2019_2020版新教材高中化学第1章第2节第1课时研究物质性质的基本方法教案鲁科版必修第一册.docx

第1课时研究物质性质的基本方法学业要求核心素养对接1.认识化学实验是探究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。2理解从问题和假设出发确定研究目的、依据研究目的设计方案、基于证据进行分析和推理等对于科学探究的重要性。3能列举、描述、辨识、钠、氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的重要物理性质、化学性质及实验现象。4能说明碳酸钠、碳酸氢钠之间的相互转化。5能说明钠及其化合物的应用。1.能根据钠和水反应的实验现象辨识钠和水反应的实质，以培养学生宏观辨识与微观辨析的素养水平。2根据氧化钠是碱性氧化物和碱性氧化物的通性预测氧化钠的性质，以培养学生证据推理和模型认知的素养水平。知 识 梳 理知识点一研究物质性质的基本方法当形形色色的物质展现在我们面前时，我们如何研究它的性质？有哪些方法？请结合课本完成下列知识点：1研究物质的性质常用的基本方法有观察、实验、分类和比较等。2观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法，包括眼看、耳听、鼻闻、触摸或借助仪器观察等；运用比较的方法，可以认识各类物质性质间的异同与内在联系，认识各类物质性质间的内在联系；在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行预测和研究，可以总结出各类物质的一般性质和特性。知识点二钠的性质、用途及保存钠元素为11号元素，它在我们生活中无处不在，如高压钠灯，食盐氯化钠等，那么钠单质究竟有什么样的性质？它又是如何保存的呢？请完成下列知识点：1钠的物理性质常温状态颜色密度相对大小硬度熔、沸点相对高低固态银白色，有金属光泽(煤油)(钠)(水)小较低钠会浮在水面上，而沉到煤油底部2钠的化学性质(1)钠与水的反应，请完成下面表格实验操作实验现象解释钠浮在水面上钠的密度比水小与水反应发出“嘶嘶”响声钠与水反应生成气体钠熔化成闪亮的小球钠熔点低，反应放热小球在水面上四处游动，逐渐变小，最后消失反应产生的气体推动小球运动反应后溶液的颜色逐渐变红钠与水反应生成碱性物质结论钠与水剧烈反应，方程式为2Na2H2O=2NaOHH2(2)钠与氧气的反应，有哪些实验现象？可以得出什么结论？请完成下面表格。实验过程(图示)实验步骤用小刀切下一小块钠放置片刻放在坩埚内加热实验现象银白色光亮切面光亮切面变暗钠先熔化为闪亮小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体实验结论钠是银白色、质软的金属，比煤油密度大常温下钠极易与O2发生反应：4NaO2=2Na2O(白色固体)钠熔点低，加热时，钠与O2发生反应：2NaO2Na2O2(淡黄色固体)条件不同，产物不同3钠的保存方法实验室中，少量的钠保存在煤油或石蜡油中，不能(填“能”或“不能”)保存在汽油中，不能(填“能”或“不能”)保存在CCl4中(CCl4比钠密度大)。4钠的用途(1)钠、钾合金可用做原子反应堆的导热剂。(2)高压钠灯常用做路灯。(3)金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。知识点三 氧化钠和过氧化钠的性质比较及用途请完成下列表格。化学式Na2ONa2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧元素的化合价2价1价生成条件常温下缓慢氧化点燃或加热热稳定性不稳定，易转化为Na2O2较稳定与H2O反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反应Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2主要用途用于制取少量Na2O2、烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂转化2Na2OO22Na2O2知识点四 碳酸钠和碳酸氢钠如上图，在试管中碳酸钠和碳酸氢钠都是白色的固体，它们的物理性质和化学性质有何不同？请完成下列知识点：1物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性水中易溶水中易溶，但比Na2CO3溶解度小2.化学性质(1)热稳定性Na2CO3性质稳定，NaHCO3不稳定，易分解，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。NaHCO3可作膨松剂(2)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的化学方程式)Na2CO3：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2(3)与碱(氢氧化钠)反应：Na2CO3与NaOH不反应。NaHCO3：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。提醒：NaHCO3既能和强酸反应，又能和碱反应。微判断(1)Na2O和Na2O2均为白色固体，属碱性氧化物()(2)Na2O和Na2O2中氧的化合价分别为2和1()(3)在Na2O2Na2CO3NaHCO3转化中，、两反应均为化合反应()(4)Na与O2反应，条件不同产物不同()(5)Na与盐酸反应，优先与盐酸中的H反应()微训练1下列关于钠的性质叙述中，不正确的是()A切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C钠在空气中燃烧生成氧化钠D切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应解析钠在空气中燃烧时发生反应：2NaO2Na2O2，故C选项错误。答案C2下列关于钠的氧化物的叙述正确的是()ANa2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOHBNa2O2阴阳离子个数比为11CNa2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2D都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物答案C3下列物质露置于空气中，不发生变化的是()ANa2OBNa2O2CNaHCO3DNa2CO310H2O答案C4Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，请回答：(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的化学方程式分别为_、_。(2)除去Na2CO3物质中少量NaHCO3的方法，写出化学方程式_。(3)两物质的焰色反应分别为_色、_色。答案(1)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(3)黄黄微思考1做钠与水反应的实验时，切完的钠怎么处理？提示切完钠后，剩余部分要放回试剂瓶，但绝大多数试剂不可以这样做。2刚切开的钠在空气中放置发生哪些变化？提示银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O)生成白色固体(生成NaOH)表面变成溶液(氢氧化钠潮解)白色晶体(Na2CO310H2O)白色粉末(Na2CO3)。3将一小块钠放入CuSO4溶液中能否置换出铜？写出有关方程式。提示否。虽然Na的性质比Cu活泼，但是当将Na放入CuSO4溶液中时，Na首先与水反应生成NaOH，故无法置换出Cu。钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应，生成的NaOH再与盐溶液发生反应。化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。4钠与酸溶液能否发生反应？写出与盐酸的反应。提示能。钠与H2O反应的实质是钠与水电离出的H的置换反应；钠与酸反应的实质是钠与酸电离出的H的置换反应，且更剧烈，如2Na2HCl=2NaClH2。学习任务1钠与水及酸、碱和盐溶液的反应江苏省丹阳高级中学的一位老师利用身边简单易得素材设计出了钠与水反应的装置如下。用橡胶塞堵住向上的医用针头，保证整个装置的气密性。在果汁瓶中装满水(留少许空隙)，并滴入几滴酚酞，在瓶盖的大头针(针头朝内)固定一小块金属钠，迅速盖上瓶盖并旋紧。请结合该实验，回答下列问题：1请描述该实验的实验现象，并给出解释。这是钠和水反应的改进实验提示实验现象及解释1)钠与水剧烈反应，钠逐渐脱离大头针，快速游动并隐隐有火花，瓶壁发热证明有大量热生成；2)瓶中水面逐渐下降，且喷头处有水喷出，证明有难溶于水的气体生成，水面上方气压逐渐增大，水从果汁瓶中压出，好似“喷壶”；3)水的颜色从无色变成粉红色，证明有碱性物质生成；4)拔掉瓶盖上方针头的橡胶塞，用燃着的火柴靠近针头，可以听到轻微爆鸣声；2如将H2O改为盐酸，现象有何不同？提示Na与盐酸反应更为剧烈。3如将H2O改为CuSO4溶液，现象有何不同？反应实质为先发生2Na2H2O=2NaOHH2后发生2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4提示除上述现象外，会出现蓝色沉淀。1钠与酸、碱、盐溶液反应的实质：酸钠与酸反应时先与酸中的H反应，如2Na2HCl=2NaClH2如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应碱钠与碱溶液反应其实质是钠与水的反应盐钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐溶液中的溶质能与NaOH反应，则会发生其他反应，如Na与CuSO4溶液的反应2钠与水溶液反应现象的“一定”与“可能”：(1)一定有：钠与任何物质的水溶液反应的现象中，一定有“浮”“游”“熔”“响”。(2)可能有：反应现象中不一定有“红”，由水溶液的成分决定是否有“红”。【例题1】将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是()A硫酸铜溶液B稀硫酸C氯化钠溶液D氯化镁溶液解析A项钠与水反应产生氢气，而生成的NaOH与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀；B、C项，只能产生氢气；D项既能产生氢气，又能生成Mg(OH)2白色沉淀。答案D变式训练1将一小块金属钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是()要注意澄清石灰水是饱和的，Ca(OH)2的溶解度随温度的变化规律A.有气体产生B有沉淀产生C有银白色金属产生D金属钠熔化成闪亮的小球在液面上游动解析该反应中除Na与H2O反应现象A、D外，还会产生Ca(OH)2沉淀，所以B项所述现象也会出现。答案C学习任务2有关Na2O2与CO2、H2O的反应情景：过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，紧急情况时，潜水艇也使用过氧化钠来供氧。请回答：人呼出的CO2、H2O均可与Na2O2反应，写出其相关的化学方程式。提示2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2掌握过氧化钠时要注意Na2O2的水溶液具有漂白性，因此Na2O2的水溶液能使有色物质褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。【例题2】a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为()Aa g B. g C. g D. g解析由于CO与H2燃烧的反应为2COO22CO22H2O22H2O将生成的CO2和水蒸气通过Na2O2后发生的反应为2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2将反应与相加可得：Na2O2CO=Na2CO3将反应与相加可得：Na2O2H2=2NaOH由反应可知，当H2、CO在O2中充分燃烧后的产物通入足量Na2O2完全反应后，Na2O2增加的质量就是CO和H2的质量和，故答案选A。答案A变式训练2下列叙述中正确的是()A过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体B过氧化钠中阴、阳离子个数比为12C用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色D28 g CO气体在足量O2中充分燃烧后的产物通过足量Na2O2固体，Na2O2固体增重44 g解析过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，C错误；Na2O2固体增重应为CO气体的质量，为28 g，D错误。答案B学习任务3Na2CO3与NaHCO3情景：小苏打和食用纯碱在日常生活当中是很容易混淆的两种物质，食用纯碱也叫苏打、碱面、面起子。小苏打也叫“苏打粉”、“重碱”。小苏打和食用纯碱在日常生活当中的用途是完全不同的。在制作面食上两者表现不同。食用纯碱刺激性较大，在厨房中我们蒸馒头会经常用到它。小苏打性质比较温和，适量使用无刺激性，可以让食物蓬松多孔口感更好。在对肉类的使用上两者表现不同。食用纯碱能促进肉质软化，缺点是有股难闻的碱味。纯碱可泡软干货；小苏打可破坏肉质纤维结构，使肉质松软膨胀，鲜嫩爽滑。请回答下列问题：1Na2CO3与NaHCO3固体加热时都产生气体吗？提示Na2CO3稳定性强，受热不易分解，而NaHCO3稳定性差，受热分解会产生气体。2分别向Na2CO3与NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液都产生沉淀吗？提示CaCl2能与Na2CO3溶液反应产生沉淀，而不能与NaHCO3溶液产生沉淀。3分别向Na2CO3与NaHCO3溶液中加入稀盐酸，反应剧烈程度相同吗？提示NaHCO3溶液与稀HCl反应更剧烈。1Na2CO3与盐酸反应(1)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)2HCl Na2CO3=2NaClCO2H2O(2)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)HCl Na2CO3=NaCl NaHCO3HCl NaHCO3=NaClCO2H2O结论：不同的滴加顺序产生不同的现象，这也是不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。 2除杂的原则一、不增(不引入新的杂质)二、不减(尽量不减少被提纯的物质)三、易分离四、易复原3Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热至恒重NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液【例题3】在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是()用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3AB CD解析中因为NaHCO3溶液受热时NaHCO3不分解，只有NaHCO3固体受热才分解；中分别向两支试管中滴Ba(OH)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na2CO3Ba(OH)2=2NaOHBaCO3，2NaHCO3Ba(OH)2=Na2CO3BaCO32H2O。答案B变式训练3关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A热稳定性：NaHCO3Na2CO3B与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3C相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同解析NaHCO3与同浓度盐酸的反应比Na2CO3更剧烈，B错误。答案B学习任务4(核心素养)物质的鉴别一、知识要点物质鉴别的原则：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象。Na2O与Na2O2Na2O白色，Na2O2淡黄色Na2O与H2O反应，无明显现象Na2O2与H2O反应，有气体生成Na2CO3与NaHCO3Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解向两者溶液中加入BaCl2，产生沉淀的是Na2CO3向两者溶液中滴加HCl溶液，马上产生气体的是NaHCO3二、核心素养(1)实验设计提高学生的实验探究与创新意识(2)特征现象培养学生的宏观辨识与证据推理素养水平【素养解题】 典例示范有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是 ()A分别配成溶液，再加入澄清石灰水B分别配成溶液，再加入CaCl2溶液C分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢鉴别问题解题思维模型知识依据Na2CO3“”2NaHCO3Na2CO3CO2H2ONa2CO3HCl=NaHCO3NaClNaHCO3HCl=NaClH2OCO2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2ONa2CO3CaCl2=CaCO32NaClNaHCO3CaCl2“”Na2CO3溶于水放出大量的热设计思路与同一物质反应或在同一条件下产生明显不同的特征现象方案筛选A项二者现象相同，不行；B项二者现象不同，Na2CO3有白色沉淀生成，可行；C项NaHCO3受热分解产生CO2，能使澄清石灰水变浑浊，可行；D项，NaHCO3与盐酸反应立即产生CO2，而Na2CO3与盐酸反应分两步，产生CO2慢，可行思维发散Na2CO3溶于水放出大量的热将两种固体分别取少许溶于盛水的试管中，试管温度高者为Na2CO3答案A三、对点训练1下列关于钠的说法不正确的是()A金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属解析钠不能从盐溶液中置换出金属。答案D2除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水D加入稀盐酸解析A项，因为CO2能和Na2CO3溶液发生如下反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，故可用来除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3。而Ba(OH)2、Ca(OH)2和盐酸都能与NaHCO3、Na2CO3反应。答案A3关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A氧化钠比过氧化钠稳定B都能与二氧化碳、水反应产生氧气C所含氧元素的化合价都为2价D阴阳离子的个数比都为12解析氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定；氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生；氧化钠中氧元素的化合价为2价，过氧化钠中氧元素的化合价为1价；氧化钠中阴阳离子分别为O2、Na，过氧化钠中阴阳离子分别为O、Na，其个数比都为12。答案D4在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_。(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_(填序号，下同)。变成白色粉末变暗变成白色固体变成液体ABCD(3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是_。AB CD(4)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_。(5)将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为_。解析(1)取用金属钠必须用镊子，剩余的金属钠包括碎屑都必须放入原试剂瓶中。(2)Na在空气中放置的变化过程为NaNa2O(变暗)NaOH(白色固体)表面形成溶液Na2CO310H2O(白色固体)Na2CO3(白色粉末)。(3)钠的熔点只有97.8 ，加热立即熔化。钠是一种很活泼的金属，加热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。(4)煤油NaH2O。(5)钠与盐溶液反应为两个过程，一是钠与水反应，二是NaOH与盐的反应。答案(1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中(2)B(3)D(4)A(5)2Na2H2O=2NaOHH2，3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl或2FeCl36H2O6Na=2Fe(OH)33H26NaCl学 考 练1下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是()ANa2O2和H2OBNa和O2CCa(OH)2和CO2DC和O2解析A项中无论反应条件或反应物用量怎么改变，只发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2；B项中钠与O2反应由于条件的不同可生成Na2O或Na2O2；C项中，少量的CO2与Ca(OH)2溶液反应会生成CaCO3，CO2足量时会生成Ca(HCO3)2；D项中C与O2由于相对量不同可生成CO或CO2或二者混合物。答案A2向紫色的石蕊溶液中加入足量的过氧化钠粉末，振荡，正确的现象描述是()A溶液最后变为红色B溶液最后变为蓝色C有气泡产生，溶液先变蓝色，最后褪色D有沉淀生成解析2Na2O22H2O=4NaOHO2，反应后溶液呈碱性，所以紫色石蕊溶液变蓝色，A不正确；又由于过氧化钠具有漂白性，最后溶液褪色，B不正确；该反应有气泡产生，没有沉淀生成，D不正确。答案C3观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是()A银白色变暗是因为生成了过氧化钠B出现液滴是因为NaOH具有吸水性C过程只发生了物理变化D最后得到的白色固体是NaOH解析A不正确，银白色变暗是因为生成了氧化钠；B正确，过程生成的是NaOH，NaOH具有吸水性，在空气中潮解形成NaOH溶液；C、D不正确，过程中NaOH溶液与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O，最后应得到的白色固体是Na2CO3。答案B4下面是对Na2O2和Na2O性质异同点的有关叙述，其中错误的是()ANa2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同BNa2O2和Na2O都能与CO2、H2O发生化合反应CNa2O2和Na2O分别与H2O反应都有NaOH生成DNa2O2是漂白剂，而Na2O无漂白性解析由2Na2O22H2O=4NaOHO2、Na2OH2O=2NaOH、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3可知，C项正确，B项错误；Na2O与Na2O2长期置于空气中，最终都变为碳酸钠白色粉末，故A项正确。答案B5下列说法不正确的是()A金属Na和Na2O2分别投入到FeCl3溶液中，都既有气体放出又有沉淀生成BNa2O2是金属氧化物，能和水反应生成氧气CNa2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同D钠着火不可以用泡沫灭火器或水灭火解析A正确，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；B正确，过氧化钠是金属氧化物，能和水反应生成氧气；C不正确，氧化钠和过氧化钠组成元素相同，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；D正确，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳和水反应均生成氧气。答案C6把钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列现象不会出现的是()A钠浮在水面上B钠熔化成小球C溶液中产生较多的气泡D水溶液变成红色解析钠的密度比水小，钠浮在水面上，A正确；钠与水反应放热，钠的熔点低，B正确；钠与水反应放出气体，是在水面上生成，所以看不到气泡，C不正确；钠与水反应生成碱，溶液变红色，D正确。答案C7下列叙述错误的是()A金属钠在自然界中只能以化合物的形式存在B钠燃烧时发出黄色火焰C钠与煤油混合时可以发生爆炸D钠在空气中燃烧可生成过氧化钠解析钠易与H2O和O2反应，所以自然界中不存在钠的单质，都是化合物，A项正确；为了隔绝空气，钠通常保存在煤油中，所以钠与煤油不反应，更不会因混合而发生爆炸；钠在空气中不加热生成Na2O，加热时燃烧生成Na2O2且发出黄色火焰，B、D项正确。答案C8二氧化碳气体可以用石灰石与稀盐酸反应制取，某同学在做该实验时，发现实验室中暂时没有稀盐酸，经过思考，他选择了稀硝酸。仅选择稀硝酸这一环节，该同学运用的方法是()A实验法B比较法 C观察法D分类法解析该反应为用强酸制取二氧化碳，从物质类别及其性质规律的角度来看，可以选择硝酸代替盐酸，这个过程运用的是分类法，D正确。答案D9现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，用下列试剂或方法能将两者区分的是()Ca(OH)2盐酸CaCl2NaOH加热AB CD解析都是碱，加入Na2CO3、NaHCO3中，现象相同(都有沉淀、都无明显现象)，所以不能区分。向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中加盐酸，产生气泡速率快的是NaHCO3溶液，产生气泡速率慢的是Na2CO3溶液，可以区分。加入CaCl2时，Na2CO3溶液中有沉淀生成，而NaHCO3溶液中无沉淀生成，可以区分。加热法，因两者都是溶液，加热都不分解，故无法区分。答案C10在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是()A溶液中有晶体析出，Na数目变小B溶液中有气体逸出，Na数目增加C溶质的质量分数增大D溶液中Na数目减少，溶质质量分数变小解析加入Na2O2，Na2O2与水反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，消耗水的同时生成NaOH，因此析出晶体，溶液中Na数目减少，因溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。答案A11有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：钠的物理性质；钠与水反应的产物。(1)当进行适当操作时还需要的仪器有_。(2)如何进行操作？_。(3)实验现象是_。解析实验目的是通过钠与水的反应验证钠的物理性质及反应的产物，NaOH可用酚酞检验，H2可用爆鸣实验检验，因此还需要酒精灯和小试管。答案(1)酒精灯、小试管(2)将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在细玻璃管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指，点燃试管中的气体(3)钠浮在水面上，熔化成小球，到处游动，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色，点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声12用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是a有氧气生成；b._。过氧化钠跟水反应的化学方程式_。(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验方法及现象是_。用以验证结论b的实验方法及现象是_。解析过氧化钠与水反应生成O2，并且反应放热，达到脱脂棉的着火点，使脱脂棉剧烈燃烧。可在p处收集产生的气体