鲁科版高中化学必修一2.2电解质第一课时教案.doc

第2节 电解质 第1课时 电解质及其电离 一、教材分析本节课从一个新的角度来对化合物进行分类：电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。最好通过实验让学生去追寻电解质溶液导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。教科书只是在知识点击里介绍弱电解质的电离方程式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生的实际情况控制好难度，侧重于化学知识的综合运用能力的培养。二、设计思路通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。通过设计溶液导电性实验（氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验），对比同是氯化钠但是不同状态的物质是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。最后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念及氯化钠的电离方程式的书写教学目标知识与技能1.了解电离、电解质和非电解质的含义，区别电解质和非电解质的概念；2.明确电解质导电的条件，认识到溶液导电的实质3.学会书写电离方程式。过程与方法1、在学生的积极参与和教师的引导下，通过实验探究电解质导电的原因。2、在电解质知识学习中，学会运用多种手段获取信息，并运用方法对信息进行加工。情感、态度与价值观通过实验激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙和谐教学重点难点电离及电解质概念电解质在熔融状态或水溶液中可以导电的实质常见酸、碱、盐的电离方程式。教学手段教学方法多媒体辅助教学，实验探究法教学用具多媒体、实验、常规教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图引入新课【导入】上节课我们学过物质的分类中，纯净物分为单质及化合物，那么从另外一个角度，例如溶液是否导电，化合物又可分为什么？回答：化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质。直接引入主题板书第2节电解质自学完成学案填空PPT展示电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物学生听课，并在教材上划出定义强调定义【强调】：电解质：一定是化合物；该化合物在一定条件下能导电；条件是指在溶液中或熔融状态下，二者居一即可。【提示】：电解质包括酸、碱、盐和大部分金属氧化物；非电解质包括酒精蔗糖等大部分有机物、大部分非金属氧化物。记笔记，并思考加深概念理解观察思考【提问】桌面上有一瓶固体化合物，请学生判断其是不是电解质。设计：将该固体放入水中，或加热融化做导电实验引导学生思考。归纳分析形成结论【问题探究1】为什么电解质的水溶液或熔融状态下的电解质能够导电?与金属的导电原理相同吗?【板书】、电解质溶液导电的原因：【过渡】NaCl在什么情况下能导电？熔融的NaCl能导电吗？【问题探究2】为什么NaCl水溶液和熔融的NaCl都能够导电而NaCl晶体却不能够导电？小结：电解质在溶液中或熔化时能产生自由移动的离子。在外电场的作用下发生定向移动，因此导电。【展示】动画展示NaCl和蔗糖溶解的微观过程阅读教材第41页：电解质的电离【实验】NaCl晶体的导电实验（一个学生演示）。NaCl晶体：虽含有Na+和Cl-，但不能自由移动，故不能导电。NaCl溶液：晶体中的Na+和Cl-在水分子的作用下离解为可自由移动的离子，从而能够导电。熔融状态的NaCl：受热熔化后， NaCl晶体中的Na+和Cl-成为自由移动的离子，可以导电。观察动画，认识离解过程通过点拨，从学生已有的知识点切入新课形成概念【过渡】NaCl、KNO3在水溶液或熔融状态下都能离解为可自由移动的离子，我们把这样的离解过程叫做电离。【板书】.电解质的电离(1) 电离定义：电解质在溶解于水或受热熔化时离解出自由移动的离子的过程。【过渡】那么如何表示电离的过程?(2) 电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子HCl=H+Cl- NaOH=Na+OH- NaCl=Na+Cl-【引导】大家能否从以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点入手，给酸、碱、盐下定义呢？【教师讲解】1、强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；2、酸碱盐的电离特点。【练习】书写电离方程式：(1)硝酸HNO3、硫酸H2SO4、(2)氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、(3)碳酸钠Na2CO3、硝酸铵(NH4NO3)（三学生板演、学生评析） 【讨论并归纳】 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：电离时生成金属阳离子（或）和酸根阴离子的化合物在课本42页重点划出【强调】() 酸、碱、盐是电解质酸溶于水时能发生电离，而碱和盐（即受热稳定的金属化合物）溶于水或熔化时均能发生电离。引导学生分析导电原因培养学生归纳分析能力梯度练习随堂练习【练习】现有以下物质：(1)CH3COOH；(2)HNO3；(3)NaHCO3；(4)BaSO4；(5)乙醇(酒精)；(6)NaOH；(7)Cu；(8)干冰；(9)Fe(OH)3；(10)NaHSO4；(11)石墨；(12)NaNO3溶液；(13)盐酸。以上物质属于电解质的是 1、2、3、4、6、9、10 ；属于非电解质的是 5、8 ；既不是电解质，又不是非电解质的是 7、11、12、13 。认真思考并作答：强调：1.电解质和非电解是化合物，单质及其混合物不再此两种类别内。2.二氧化碳溶于水虽然导电，但是二氧化碳不是电解质，因为二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸才是电解质。巩固对电解质和非电解质的认识实验探究【教师演示1】不同浓度盐酸的导电性实验【教师演示2】相同浓度的盐酸和醋酸的导电性实验【讨论并归纳】当其它条件一定时，电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比。通过实验和启发性的问题，激发学生探究的欲望。自主学习【提问】：相同浓度的盐酸和醋酸溶液中离子浓度不同。这是为什么呢？阅读教材第42页“知识点击”栏目的内容,了解强电解质和弱电解质的区别.内容较简单，放手让学生自主学习课堂小结一、 电解质及其电离、 电解质的概念电解质：酸、碱、盐等。化合物非电解质：有机物、非金属氧化物、电解质溶液导电的原因：溶液中有自由移动的离子、电解质的电离 定义 电离方程式：酸、碱、盐都是电解质、电解质溶液的导电能力在其它条件相同时与溶液中离子浓度成正比。回顾整理学生自己拉框架，作自我小结构建知识网络培养学生归纳整理知识的能力。作业1.完成自主丛书第1课时 2.预习下一节：电解质在水溶液中的反应课下按时完成作业及时练习巩固板书设计板书设计一、电解质与非电解质的概念1、定义：（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物称为电解质；（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物称为非电解质。2、电解质导电的原因：有自由移动的离子，可在电场里定向移动。二、电解质的电离1、电离：在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。2、电离方程式：H2SO4=2H+SO42-Ba(OH)2=Ba2+2OH-Na2SO4=2Na+2SO42-反思1.内容不是太难却是重点及易错点。所以课下应让学生多加练习2.本课采用演示实验，对探讨问题有一定帮助，但是仍有它的局限性，所以，建议进一步改进，采用分组实验，这样更能发够发挥学生的主观能动性和创造性3.电解质看似简单，但疑惑点很多。如：单质不是电解质而是非电解质（没抓住“化合物”这个概念的外延），氯化钠晶体不导电，其溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质，其晶体不是（把“在水溶液或熔融状态下”这个条件理解为本质了）