高中化学第六章 氧族元素 环境保护课件.ppt

高一化学第六章复习,授课者:谢常荣,会考复习,氧族元素,元素周期表,3 Li 6.941,11Na 22.99,19 K 39.10,37Rb 85.47,55Cs132.9,87Fr 223,一、氧族元 1、位置,2、原子结构,相似性： 递变性：,最外层电子数为6个，化合价，2，4，6（氧除外）,随着核电核数的增加，电子层数增多，原子半径增大,3.氧族元素单质的化学性质,稳定性：,减弱,非金属性,减弱,二、硫及其重要化合物的性质,练习1、下列物质通过两种单质直接化合得（ ） A、FeCl2 B、FeS C、 CuS D、 Cu2S,B、D,单质硫与非金属、与金属反应（与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物），说明硫的氧化性较弱。,性质1、单质硫的性质,练习、把通入下列物质,（1）各装置的现象：_,Br2 +SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,(2)a、体现了SO2的_性 b、中的化学反应为：_ (3)c中体现SO2的_性 (4)d、体现 SO2 _性 。反应方程式为：_ (5)e、中加热的现象 _ (6)f、中离子方程式：_,酸,还原,氧化,2 H2S + SO2 = 3S + 2H2O,SO2 + 2 OH- = SO32- + H2O,恢复红色,d、淡黄色沉淀,a、变红,b、褪色,c、褪色,e、褪色,f、无明显现象,、 为酸性氧化物 、既有氧化性，又有还原性 、 有漂白性,强调漂白原理,性质2、SO2的性质,练习3、讨论如何 鉴别一瓶稀硫酸和一瓶浓硫酸, 硫酸具有酸的通性 浓硫酸的三大特性 吸水 脱水 强氧化性,密度 状态 用玻璃棒蘸取待测液点在白纸上 敞口放置在空气中一段时间称量 取少量取待测液分别加入铜片并加热 取胆矾分别加入待测液观察现象 在待测液中分别加入Fe 或 Al观察现象 “黑色面包”,性质3、硫酸的性质,练习4、三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到 的现象和自己设计的方案一致，即可确证溶液中有SO42- 方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解 方案乙：试液 无沉淀 白色沉淀 方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀,BaCl2溶液,足量稀HCl,足量稀HNO3,足量稀HCl,BaCl2溶液,Ba(NO3)2溶液,先加足量稀的盐酸无沉淀，再加 BaCl2 溶液有白色沉淀，说明溶液中有SO42-,性质4、SO42-离子的检验,三、环境保护,小结： 一、氧族元素 1、位置 2、结构 3、性质 二、硫及其重要化合物 1、单质硫的性质 2、二氧化硫的性质 3、硫酸的性质 4、硫酸根的检验 三、环境保护 1、大气污染 2、水污染 3、土壤污染,、讨论：设计一方案检验碳和浓硫酸反应的各产物？,（1）、如果将装置中三部分仪器的连接顺序变为 ，则可以检出的物质是，不能检出的物质_ （2）、如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是 _，不能检出的物质是_ （3）、如果将仪器的连接顺序变为 ，则可以检出的物质是_，不能检出的物质是_,SO2、CO2,H2O,H2O,SO2、CO2,SO2、CO2,H2O,练习,1下列各组物质关系中，与O2和O3关系相同的一组是 （ ） A、Na和Na+ B、白磷和红磷 C 、氯仿和三氯甲烷 D、水和重水 2常温下能用铁罐或铝罐贮存的是 （ ） A、浓H2SO4 B、浓 HCl C、稀H2SO4 D、稀 HCl,3、下列反应说明二氧化硫具有氧化性的是（ ） A、一定条件下与O2反应生成SO3 B、SO2可使溴水褪色 C、SO2与H2S混合有单质S析出 D、可使品红溶液褪色,C,4、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（ ） A、Na2SO3已部分氧化 B、加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含有BaSO4 C、加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4 D、此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化,C,5、等体积的Cl2和SO2充分混合后，通入加有品红的BaCl2溶液中，可观察到的现象是（ ） A、溶液褪色 B、溶液不褪色 C、产生白色沉淀 D、产生浅黄色沉淀,B、C,6、向装有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加