第2讲_硫及其化合物.ppt

硫酸盐,硫矿石,火山喷口,硫黄,黄,水,酒精,Cu2S,SO2,FeS,无,刺激性,易,NaOH,大,向上排空气,红,SO2H2O,H2SO3,SO22NaOH,=Na2SO3H2O,SO2,NaOH=NaHSO3,SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3。,2H2SSO2=3S2H2O,淡黄色沉淀,2SO2O2,2SO3,2 5SO22H2O=2Mn25 4H,提示 (1)SO2通入石蕊试液中，溶液只变红色，而Cl2通入该溶液中则先变红后又褪色。(2)不一定；SO2和Cl2对品红溶液虽然具有漂白性，但由于发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，显然漂白性减弱，二者等物质的量相混时，漂白性消失。,液,固态,SO3H2O=H2SO4,CaOSO3=CaSO4,SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O,含硫化石燃料,金属矿物,4,酸雨,5.6,脱硫,大量的热,将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌,难挥发,吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥_ 等气体 脱水性：将有机物中氢、氧原子以21比例脱去，如,C2H5OH CH2=CH2H2O,NH3、H2S、HI、HBr,强氧 化性,a.Fe、Al遇浓H2SO4 ，可用铝槽车装运浓H2SO4 b.与Cu反应：Cu2H2SO4(浓) CuSO4 SO22H2O c.与C反应：C2H2SO4(浓) CO22SO2,钝化,2H2O,BaCl2,盐酸,有无白色,考点一、SO2的性质、鉴别、危害,（1）物理性质：通常SO2为无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水1:40。,一、 SO2的性质,化学性质： SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 SO2+CaO=CaSO3； SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； SO2+NaOH=NaHSO3（和CO2与碱反应类似） NH3H2O或Ca（OH）2用来吸收SO2 H2SO3酸性H2CO3酸性，SO2和NaHCO3、Na2CO3反应 H2SO3酸性H2S酸性，SO2和Na2S反应 氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O 还原性：能被Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HNO3等强氧化剂氧化成高价态硫元素。 SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX 漂白性：通入品红溶液中，品红溶液褪色。,原料：,原理（方程式）：,硫酸、亚硫酸钠,H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO2,（3）、实验室制备二氧化硫,实验室制备SO2用浓硫酸为什么？那浓盐酸、稀硫酸行不行？,SO2与CO2性质的比较、SO2的鉴别 1. SO2与CO2的性质比较 (1)根据SO2和CO2的性质，试回答鉴别两者的方法。,(2)若CO2中混有SO2，怎样除去SO2？原理是什么？,提示 可选用饱和NaHCO3溶液或饱和Na2CO3溶液，利用的是H2SO3的酸性比H2CO3强，强酸制弱酸的原理，但当SO2气体很少时，不宜用Na2CO3溶液，因为过量Na2CO3与CO2也能反应，涉及反应有：,(3)检验SO2中是否含有CO2时应该注意什么问题？,提示 检验SO 2中是否有CO2时，应先利用两者的不同将SO2除净，再通入澄清石灰水中检验CO2是否存在。,2.怎样鉴别SO2？,【实验探究】下图制取SO2并验证SO2性质的装置图， (1)中发生的反应 。 (2) 中的实验现象 实验证明SO2是 气体 (3) 中品红溶液 证明SO2有 性 (4) 中实验现象 证明SO2有 性 (5) 中实验现象 是证明SO2有 性。 (6) 的作用 反应方程式 。,氧化,吸收多余的SO2，防治污染空气,类型,(1)钝化：常温下浓H2SO4使Fe、Al钝化,(2)活泼金 属(如Zn),开始产生SO2 浓度变小后，产生H2 计算时注意电子守恒的应用,(3)不活泼金属(如Cu),开始产生SO2(加热) 浓度变小，稀H2SO4不 再与Cu反应,2. 浓、稀硫酸的鉴别方法,思考：怎样制取硫酸？,H2SO4,SO3,SO2,S,FeS2,H2O,O2,O2,O2, 二氧化硫气体的制备,二氧化硫的催化氧化,催化剂,三氧化硫的吸收,SO3 H2O H2SO4,4、硫酸的工业制法-接触法,二氧化硫的制取和净化,发生的反应,生产设备 沸腾炉,2、硫酸生产过程简介,黄铁矿,空气,矿渣,SO2、O2、 N2,沸腾炉,炉气,原料,粉碎,空气,为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？,为什么要从炉底通入强大空气流？,讨 论,炉气的净化,炉气的成分：,净化的目的：,方法：除尘（除矿尘） 洗涤（除去砷、硒等化合物） 干燥（除水蒸气）,二氧化硫、氧气、氮气、 水蒸气、矿尘、砷硒化合物等,防止催化剂中毒和设备腐蚀,二氧化硫氧化成三氧化硫,生产设备：接触室,得到的气体：三氧化硫、氮气、 未反应的氧气 和二氧化硫,经净化的 SO2、O2,SO2、O2,SO3,接触室,三氧化硫跟水化合生成硫酸,发生的反应：SO3H2O = H2SO4,用98.3%浓硫酸吸收三氧化硫,生产设备：吸收塔,98.3%H2SO4,吸收塔,尾气,发烟 H2SO4,SO3,O2、SO2、N2,2NH3 + H2O + SO2 = (NH4)2SO3,(NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 +H2O + SO2,3、回收、净化处理尾气，保护环境。,用氨吸收法回收二氧化硫,化肥 回收利用,实验室用什么试剂吸收SO2?工业上是否适用?,一、物理性质,1、色态味：,无色、臭鸡蛋气味、巨毒、气体,2、溶解性：,一体积水能溶解.6体积的硫化氢,3、密 度:,比空气大,标况下的密度为1.52g/L,(溶解性：CO2Cl2H2SSO2HClNH3）,硫化氢的性质,1、还 原 性,2 H2S + SO2 = 3 S+2 H2O,H2S +2= +2HX （X=Clr）,氧化性: Cl Br I S,H2S 不能用2SO4（浓）或HNO3制取或干燥,H2S +8HNO3 (浓) = H2SO4 +8NO2 +4H2O,3H2S +2HNO3 (稀) = 3S +2NO +4H2O,2、不 稳 定 性:,3、可 燃 性:,四、氢 硫 酸,硫化氢的水溶液称为氢硫酸,氢硫酸是二元弱酸,具有挥发性.,1.氢硫酸具有酸的通性:,H2S + 2 NaOH = Na2S + 2H2O,2.氢硫酸具有强还原性:,五、实验室制法,原 理:,FeS(固) + 2HCl（液） = FeCl2 +H2S,装 置:,制H2 、CO2 的装置相同,亦可用启普发生器.,净 化:,饱和NaHS溶液,无水CaCl2,收 集:,向上排空气法,检 验:,Pb(Ac)2 试纸或CuSO4 溶液,尾 气:,NaOH 溶液,下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。已知二氧化硫能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。填写下列空白。,（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_ 。 （2）如果将装置中 三部分仪器的连接顺序变为 ， 则可以检出的物质是_，不能检