原子中的电子ppt课件

第二章 第三节 原子的构成,（第三课时） 原子中的电子,1,200多年前，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。（他被称为化学之父）,2,原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆森发现原子中还有电子(1897年),汤姆森认为： 电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。,电子就像葡萄干一样 镶嵌在原子中。,3,卢瑟福,直到1911年，著名科学家卢瑟福通过粒子散射实验，得出了原子的结构。,4,复习：原子的结构,核电荷数=质子数=核外电子数,5,电子在核外的空间里做高速的运动。它们会碰撞吗？电子在核外的排布会有什么规律？,6,1、核外电子的能量是相同的吗？ 2、能量高的在哪运动？能量低的在哪运动？ 3、核外电子是怎样排布的？,阅读课本41页 第一段,7,一、核外电子排布,氧,核外电子的能量是不同的， 能量高的在离核较远的区域运动 能量低的在离核较近的区域运动,8,【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,+8,2,6,氧原子结构示意图,9,【试一试】能否表示Na的原子结构示意图,Na原子结构示意图,看下列一些原子的结构示意图，回答问题。,核外电子特点2： 第一层的电子数最多是 个,第二层的电子数最多 个 最外层电子数一般不超过 个（只有一层不超过2个） 原子中，核电荷数与核外电子数之和 。,2,8,相等,8,11,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体原子这样最外层电子数为8的结构叫8电子稳定结构(氦为2个)。,12,8个（He为2个）,比较稳定,13,一般少于4个,反应中易失电子,14,一般大于4个,反应中易得电子,15,8个 （He为2个）,一般少于4个,一般多于4个,核外电子特点3：有形成稳定结构的趋势,通过彼此讨论,你来归纳一下吧:,失电子,得电子,既不得也不失,稳定,不稳定,不稳定,即：原子的化学性质取决于最外城电子数,16,钠原子（Na）失去一个电子变成带一个单位正 电荷的阳离子钠离子（Na+）,钠原子（Na）,钠离子（Na+）,二、离子的形成,17,Na Mg Al,金属元素的原子，最外层电子数一般（大于，小于） 4个在化学反应中容易 电子，形成 。,失去,阳离子,小于,Na+ Mg2+ Al3+,钠 镁 铝,结论：原子失电子带正电阳离子,18,氯原子（Cl）得到一个电子变成带一个单位负 电荷的阴离子氯离子（Cl-）,氯原子（Cl）,氯离子（Cl-）,19,S Cl,S2- Cl-,非金属元素的原子，最外层电子数一般 （大于，小于） 4个，在化学反应中 容易 电子，形成 。,大于,得到,阴离子,结论：原子得电子带负电阴离子,20,请说出下图哪些是原子，哪些是阳离子，哪些是阴离子,阴离子,原子,阳离子,在原子中：质子数 电子数 阳离子中：质子数 电子数 阴离子中：质子数 电子数,=,原子,带负电,带正电,不带电,21,离子符号的书写,1、写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性,且数字在前，“+、-”在后，1省略。,常见阳离子： Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Al3+ 常见阴离子： Cl- O2- S2-,22,Na+,1,Cl-,NaCl,23,氧化镁的形成,Mg2+,O2-,Mg2+ 镁离子,O2- 氧离子,失去两个电子,得到两个电子,MgO,24,1、某原子的结构示意图为 ， 其中m表示 ，m值为 ，该原子核外电子层数为 ，能量最低的电子数有 个，它位于第 层，能量最高的电子数有 个，它位于第 层，该原子在化学反应中易 电子使最外层达到8个电子的稳定结构,失去,质子数或核电荷数,11,3,2,一,三,1,2、某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图