2020版高考化学一轮复习第三章晶体结构与性质学案课件新人教版选修3.pptx

第三章 晶体结构与性质,一、晶体常识和常见四种晶体性质 1.晶体 (1)晶体与非晶体,周期性有序,无序,有,无,固定,不固定,各向异性,各向同性,熔点,X-射线衍射,(2)获得晶体的途径 熔融态物质凝固。 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 溶质从_中析出。,溶液,(3)晶胞 概念:描述晶体结构的_。 晶体中晶胞的排列无隙并置。 a.无隙:相邻晶胞之间没有_。 b.并置:所有晶胞_排列、_相同。,基本单元,任何间隙,平行,取向,2.晶胞中微粒数的计算方法均摊法 (1)原则:晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶 胞所共有,那么,每个晶胞对这个原子分得的份额就 是 。,(2)方法: 长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。,非长方体晶胞中粒子视具体情况而定,如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形,其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有,如图:,(3)图示:,二、常见晶体模型与晶体性质 1.典型晶体模型 (1)原子晶体(金刚石和二氧化硅),金刚石晶体中,每个C与另外_个C形成共价键,CC 键之间的夹角是10928,最小的环是_元环。含有 1 mol C的金刚石中,形成的共价键有_ mol。 SiO2晶体中,每个硅原子与_个O成键,每个氧原子与 _个硅原子成键,最小的环是_元环,在“硅氧”四 面体中,处于中心的是_原子,1 mol SiO2中含有 _ mol SiO键。,六,2,4,2,十二,硅,4,4,(2)分子晶体 干冰晶体中,每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子 有_个。,12,冰的结构模型中,每个水分子与相邻的_个水分子以 氢键相连接,含1 mol H2O的冰中,最多可形成_ mol 氢键。,4,2,(3)离子晶体,NaCl型:在晶体中,每个Na+同时吸引_个Cl-,每个Cl- 同时吸引_个Na+,配位数为_。每个晶胞含_个Na+和 _个Cl-。 CsCl型:在晶体中,每个Cl-吸引_个Cs+,每个Cs+吸引 _个Cl-,配位数为_。,6,6,6,4,4,8,8,8,(4)石墨晶体,石墨层状晶体中,层与层之间的作用是_, 平均每个正六边形拥有的碳原子个数是_,碳原子采取 的杂化方式是_。,分子间作用力,2,sp2,(5)常见金属晶体的原子堆积模型,6,8,12,2.四种晶体类型的比较,分子,原子,阴、阳离子,范德华,力,共价键,金属键,离子键,较小,很大,很大,很小,较大,较低,很高,很高,很低,较高,【微点拨】 原子晶体中一定含有共价键,而分子晶体中不一定有共价键,如稀有气体的晶体。,3.晶体熔、沸点的比较 (1)不同晶体类型熔、沸点的比较 不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律:_ _。 金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸 点很高,汞、铯等熔、沸点很低。,原子,晶体,离子晶体,分子晶体,(2)同种晶体类型熔、沸点的比较 原子晶体 如熔点:金刚石_碳化硅_硅。,离子晶体 a.一般地说,阴、阳离子的电荷数越_,离子半径越 _,则离子间的作用力就越强,其离子晶体的熔、沸点 就越_,如熔点:MgO_MgCl2_NaCl_CsCl。 b.衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越 _,形成的离子晶体越_,熔点越_,硬度越_。,多,小,高,大,稳定,高,大,分子晶体 a.分子间作用力越_,物质的熔、沸点越高;具有氢 键的分子晶体熔、沸点反常_。如H2O_H2Te_H2Se_ H2S。 b.组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越_, 熔、沸点越_,如SnH4_GeH4_SiH4_CH4。,大,高,大,高,c.组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近),分 子的极性越大,其熔、沸点越高,如CON2,CH3OH CH3CH3。 d.同分异构体,支链越多,熔、沸点越低。 如CH3CH2CH2CH2CH3 。,金属晶体 金属离子半径越小,离子电荷数越多,金属阳离子与自由 电子静电作用越强,其金属键越强,金属熔、沸点就越高,如熔、沸点:NaMgAl。,4.晶格能 定义:气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量,通 常取正值,单位:_。 影响因素 a.离子所带电荷数:离子所带电荷数越多,