2020届高考化学一轮总复习钠及其化合物作业（含解析）新人教版.docx

钠及其化合物单独成册限时50分钟A组(20分钟)1某厂用Na除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是()A打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应B向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaClC向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠D向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量解析：选D。钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，且钠与水反应放出大量热，防止燃烧引起爆炸，故A不合理；钠在氯气中燃烧会放出大量的热，防止燃烧引起爆炸，故B不合理；钠与水反应放出大量的热，防止燃烧引起爆炸，故C不合理；钠与C2H5OH反应，反应速率相对缓慢，更安全、更合理，故选D。2钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是()A碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症BNa2O2用作呼吸面具的供氧剂C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火解析：选D。D项，Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应生成O2，因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土淹埋法灭火。3下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是()金属性最强的是锂形成的离子中，氧化性最强的是锂离子在自然界中均以化合态形式存在Li的密度最小铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式粒子半径：RbKNa，CsCsABC D解析：选D。Li、Na、K、Rb、Cs都是碱金属元素，位于同一主族，原子序数依次增大，同主族元素金属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是铯，故错误；同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，所以氧化性最强的是锂离子，故正确；碱金属化学性质活泼，容易与空气中的氧气和水发生反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故正确；碱金属元素单质的密度从上到下呈增大的趋势(但Na的密度大于K)，Li的密度最小，故正确；金属性最强的是铯，其与水反应最剧烈，甚至会发生爆炸，故正确；锂在O2中燃烧生成Li2O，Na在O2中燃烧生成Na2O2，K、Rb、Cs金属性更强，燃烧的产物更复杂，故错误；Rb、K、Na，电子层依次减少，所以半径依次减小，故半径：RbKNa，Cs与Cs具有相同的质子数，但是Cs核外电子层数多，所以半径大，故正确。4下列事实及其解释不正确的是()A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应解析：选A。对NaHCO3溶液微热，红色加深，是因为HCO的水解程度增大，溶液碱性增强，故A不正确。5下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是 ()A将少量Na2O2投入紫色石蕊溶液中，溶液最终呈蓝色B1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子C充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3Da g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g解析：选D。过氧化钠具有强氧化性，溶液最终褪色，故A错误；过氧化钠与水反应时，既作氧化剂又作还原剂，1 mol过氧化钠转移1 mol电子，故B错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据原子个数守恒可知，等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，充分加热后生成的物质为等物质的量的碳酸钠和氢氧化钠，故C错误；CO与H2充分燃烧的产物通过Na2O2时增重的质量即为CO和H2的质量，故D正确。6除去混在碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是()A加热 B加适量氢氧化钠溶液C加盐酸 D加CaCl2溶液解析：选B。加热可除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，加热NaHCO3溶液不会分解，A不合理；加入适量的氢氧化钠溶液，发生NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。从而除去了碳酸氢钠，B合理；加盐酸二者都发生反应，C不合理；加CaCl2溶液，碳酸钠形成沉淀，D不合理。7如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是()A甲、乙、丙都属于氧化还原反应B甲反应的离子方程式为Na2H2O=Na2OHH2C丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 molD甲、乙、丙充分反应后所得溶液中溶质的质量分数分别为w1、w2、w3，则：2w1w2w3解析：选C。乙不是氧化还原反应，A不正确；B项中离子方程式电荷不守恒，不正确；Na2O2与水反应，转移电子0.1 mol，产生0.05 mol O2，C正确；D项所得溶液中溶质的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol和0.2 mol质量为2m1m2m3，但溶液的质量不等，后二者溶液质量相等且大于前者，故其质量分数的关系为2w1w2w3，不正确。8事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2SO2=Na2SO4、2Na2O22SO3=2Na2SO4O2。下列化学方程式中正确的是()A2Na2O22N2O4=4NaNO3BNa2O22NO2=2NaNO2O2C2Na2O22N2O3=4NaNO2O2D2Na2O22Mn2O7=4Na2MnO4O2解析：选A。Na2O2具有强氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应能生成高价的氧化产物，N2O4中的N为4价，因此和Na2O2反应生成5价N，即生成NaNO3，A正确；Na2O2可把NO2氧化为NaNO3，B错误；Na2O2可把N2O3氧化为NaNO3，C错误；化学方程式中原子不守恒，应为2Na2O22Mn2O7=4NaMnO4O2，D错误。9甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：实验序号使用药品现象Na2O2、H2O试管壁发热；有无色无味气体产生Na2O2、浓盐酸试管壁发热；有刺激性气味的气体产生；反应后所得溶液呈浅黄绿色请完成下列问题：实验中：(1)该反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)反应的化学方程式为_。(3)证明无色无味气体是氧气的方法是_。实验中：(4)根据现象、，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式为 _。(5)若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验相同的气体，原因是 _。解析：(1)试管壁发热，说明该反应是放热反应。(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2。(3)可用带火星的木条检验氧气，具体方法是将带火星的木条放在试管口，木条复燃则证明是氧气。(4)有刺激性气味的气体产生，反应后溶液呈浅黄绿色，说明生成氯气，过氧化钠氧化浓盐酸生成氯气，化学方程式为2Na2O24HCl(浓)=4NaClO22H2O。(5)随反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，而稀盐酸与Na2O2发生复分解反应生成过氧化氢，所以溶液中存在过氧化氢，在氯化铁催化作用下产生氧气。 答案：(1)放热(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)将带火星的木条放在试管口，木条复燃则证明是氧气(4)2Na2O24HCl(浓)=4NaClO22H2O(5)黄绿色溶液中存在H2O2，加入FeCl3使H2O2分解速率加快，立即产生氧气B组(30分钟)10下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ()过量Na2O2投入FeCl2溶液中；过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合；少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中；Na2SiO3溶液中通入过量CO2；CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2 A全部 BC D解析：选C。二者发生氧化还原反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合，二者反应生成硫酸钡白色沉淀；少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中，二者反应生成碳酸钙白色沉淀；向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，二者反应生成白色不溶物硅酸；CaCl2与NaOH的混合溶液中通入少量CO2，生成碳酸钙白色沉淀，当通入的二氧化碳过量时碳酸钙沉淀溶解转化为可溶性的碳酸氢钙。11如表所示，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对，对，有解析：选D。A项，Na2CO3溶液碱性较强，不能用于治疗胃病，陈述错误；B项，应先变红后褪色，故陈述不全面；C项，二者之间没有因果关系；D项，Na2O2可与CO2和H2O反应生成O2，可为航天员供氧，正确。12某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是()A、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B应先向中通入足量NH3，再通入足量CO2C中反应的离子方程式为NH3CO2H2O=NHHCOD装置也可用于制H2解析：选C。本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置中盛装浓氨水，装置中盛装饱和食盐水，A项正确；先通入足量的氨气，再通入足量的CO2有利于NaHCO3的生成和析出，B项正确；中反应的离子方程式为NH3CO2NaH2O=NaHCO3NH，C项错误；装置适合块状不溶于水的固体和液体反应，可以用其制取氢气，D项正确。13实验室按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是()A滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B装置、的作用是防止空气中的CO2进入装置C必须在装置、间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D反应结束时，应再通入空气将装置中CO2转移到装置中解析：选C。反应测定纯碱的纯度，实验原理是Ba(OH)2溶液可吸收纯碱与盐酸产生的CO2生成BaCO3沉淀，通过测定产生的沉淀的质量计算纯碱的质量，从而测定出纯碱的纯度。由于装置内空气中含有的CO2对测定结果有影响，因此滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽，A项正确；空气中含有的CO2对测定结果有影响，装置、可以吸收空气中的CO2，防止空气中的CO2进入装置，B项正确；由于盐酸容易挥发，装置中产生的CO2中含有HCl，但HCl的存在对测定结果无影响，装置、间不能添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，否则饱和NaHCO3溶液吸收HCl的同时会生成CO2，导致测得的CO2的质量偏大，C项错误；反应结束时，为了使中CO2被中Ba(OH)2溶液充分吸收，应再通入空气将装置中CO2转移到装置中，D项正确。14实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g样品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出25. 00 mL，该溶液用0.1 molL1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是()A第一个计量点之前发生反应的离子方程式：HCOH=H2OCO2B第二个计量点对应溶液中大量存在的阴离子是Cl、HCOC此样品中n(NaHCO3)(28.1211.9)103 molD使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的NaOH含量，将会得到1个计量点解析：选C。用盐酸滴定Na2CO3和NaHCO3的混合溶液会出现两个计量点：第一个计量点之前发生的反应为COH=HCO，第一个计量点与第二个计量点之间发生的反应为HCOH=CO2H2O，A错误；第二个计量点对应溶液中大量存在的阴离子是Cl，无大量HCO存在，B错误；根据图示，溶液呈酸性共消耗了盐酸28.1 mL，第一计量点溶液中只存在NaHCO3时消耗了11.9 mL盐酸，即Na2CO3和11.9 mL盐酸反应生成NaHCO3，若Na2CO3全部转化生成NaCl需要211.9 mL盐酸，则溶液中的NaHCO3消耗了盐酸为28.1 mL211.9 mL，盐酸的浓度为0.1 molL1，则样品中n(NaHCO3)(28.1211.9)103 L0.1 molL1(28.1211.9)103 mol，故C正确；使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的NaOH含量，将会得到三个计量点，发生的反应分别是HOH =H2O、COH=HCO、HCOH=CO2H2O，D错误。15金属钠的熔点为97. 81 ，沸点为882.9 ；钛的沸点为1 675 ，相对原子质量为48，钛的氯化物(TiClx)的沸点为136.4 ，镁的熔点为651 ，请探讨下列问题：(1)你认为下列制钛的方法中，_(填序号)是肯定不可行的，其理由是_。钠与TiClx的水溶液反应钠与TiClx在气相中反应用熔融的镁在稀有气体中还原TiClx(2)如用钠与TiClx反应制取钛，其反应的化学方程式为_。(3)如果钠与TiClx反应时，每转移2 mol电子就生成24 g金属钛，则x为_。(4)向100 mL 1 molL1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是.NaOH、Na2CO3，._，.Na2