2019年高中化学第三章第二节第1课时水的电离溶液的酸碱性练习（含解析）新人教版选修4.docx

第1课时水的电离溶液的酸碱性选题表知识点基础过关能力提升水的电离与KW2,3,4,710溶液的酸碱性1,6,8pH计算及测定5,911综合12,13基础过关(20分钟)1.下列叙述正确的是(C)A.pH=6的溶液呈碱性B.用广泛pH试纸测得某酸溶液pH=4.2C.某溶液中c(OH-)c(H+)说明溶液一定呈碱性D.0.1 molL-1的盐酸与CH3COOH溶液pH相同解析:没有指明温度,不能确定pH=6时溶液是否呈碱性,A错误;广泛pH试纸测得的pH应为整数,B错误;0.1 molL-1的盐酸pH=1,而CH3COOH是弱电解质,部分电离,其pH应大于1,D错误。2.下列溶液肯定呈酸性的是(D)A.含H+的溶液B.由水电离出的c(OH-)=10-12molL-1的溶液C.pH7的溶液D.c(OH-)c(H+)的溶液解析:酸性、中性、碱性溶液中都有H+,选项A不符合题意;由水电离出的c(OH-)=10-12molL-1,说明水的电离受到抑制,可能为酸溶液,也可能为碱溶液,选项B不符合题意;在温度未知的情况下,pH7的溶液不一定显酸性,选项C不符合题意;c(OH-)c(H+)的溶液一定显酸性,选项D符合题意。3.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是(D)A.水的离子积变大,c(H+)变大,呈酸性B.水的离子积不变,c(H+)不变,呈中性C.水的离子积变小,c(H+)变小,呈碱性D.水的离子积变大,c(H+)变大,呈中性解析:水的电离是吸热过程,将纯水加热至较高温度,促进了水的电离,生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大,水的离子积增大,但电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等,所以水仍呈中性。综上所述,给纯水加热时水的离子积变大,氢离子浓度变大,呈中性。4.(2018河南信阳模拟)25 时,水中存在电离平衡:H2OH+OH-,下列关于水的说法,不正确的是(C)A.水的电离是吸热过程B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性D.水是极弱的电解质,在50 时水的pH小于7解析:弱电解质的电离是吸热过程,A正确;根据勒夏特列原理可知,c(H+)增大,KW只与温度有关,B正确;溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的相对大小有关,而不是单一的只看c(H+)或c(OH-)大小,C错误;升高温度,促进水的电离,c(H+)增大,pH减小,D正确。5.常温下,溶液的pH与所加水的质量关系图符合的是(A)解析:常温下,pH7的溶液加水稀释,pH逐渐减小,最终pH接近7而不能等于或小于7。由此分析知图像A符合。6.常温下,c(OH-)最小的是(A)A.pH=0的溶液B.0.05 molL-1 H2SO4溶液C.0.5 molL-1 HCl溶液D.0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液解析:A项,c(OH-)= molL-1=110-14 molL-1;B项,c(H+)=0.1 molL-1,则c(OH-)= molL-1=110-13 molL-1;C项,c(OH-)= molL-1=210-14 molL-1;D项,c(OH-)=0.1 molL-1。7.如果25 时,KW=1.010-14,某温度下KW=1.010-12。这说明(A)A.某温度下的电离常数较大B.25 时的c(H+)较大C.水的电离过程是一个放热过程D.KW和K电离无直接关系解析:由题意,1.010-141.010-12,故某温度下的电离常数较大,A正确;因溶液的溶质未知,c(H+)无法比较,B错误;水的电离是吸热过程,C错误;由KW导出过程可知,KW和K电离是有直接关系的两个量KW=K电离c(H2O),D错误。8.常温下,下列溶液中酸性一定最弱的是(A)A.pH=4B.c(H+)=110-3molL-1C.c(OH-)=110-11molL-1D.=1012解析:A项,pH=4,则c(H+)=110-4molL-1;C项,c(OH-)=110-11molL-1,则c(H+)=110-3molL-1;D项,=1012,则c(H+)=110-1molL-1,故A项的c(H+)最小,酸性最弱。9.(1)25 时,0.05 mol/L H2SO4溶液的pH=,0.01 mol/L NaOH溶液的pH=。(2)某温度下纯水中的c(H+)=210-7mol/L,则该纯水中的c(OH-)=;若温度不变,滴入稀盐酸,使c(H+)=510-4 mol/L,则此时溶液中由水电离产生的c(H+)=。解析:(1)0.05 mol/L H2SO4溶液中,c(H+)=0.05 mol/L2=0.1 mol/L,故pH=1。在0.01 mol/L NaOH溶液中,c(OH-)=0.01 mol/L,c(H+)=mol/L=10-12mol/L,pH=12。(2)纯水中,c(H+)=c(OH-)=210-7mol/L,此温度下,KW=410-14。加入稀盐酸,c(H+)=510-4mol/L,则c(H+)水=c(OH-)= mol/L=810-11 mol/L。答案:(1)112(2)210-7 mol/L810-11 mol/L能力提升(15分钟)10.如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是(D)A.两条曲线间任意点均有c(H+)c(OH-)=KWB.M区域内任意点均有c(H+)c(OH-)C.图中T1T2D.XZ线上任意点均有pH=7解析:任何水溶液中都有KW=c(H+)c(OH-),因此两条曲线间任一点均有此关系,A项正确;XZ线上任意点溶液呈中性,M区域在XZ上方,任意点均有c(H+)c(OH-),B项正确;T1时KW小于T2时KW,则T1ADb.AB线上任意点的溶液均显中性c.B点溶液的pH=6,显酸性d.图中温度T1T2(3)T2时,若向溶液中滴加盐酸,能否使体系处于B点位置?为什么? 。(4)T2时,若盐酸中c(H+)=510-4 molL-1,则由水电离产生的c(H+)=。解析:(1)根据曲线中的数据可知,B点水的离子积为110-12,水的电离是吸热过程,温度越高,水的离子积就越大。(2)图中A、D两点在同一曲线上,其KW相等,a错误;AB线上任意点均有c(H+)=c(OH-),显中性,b正确;B点c(H+)=c(OH-),显中性,c错误;A、B点的KW,前者小于后者,后者代表的温度高,即T1T2,d错误。(3)T2时,若向溶液中滴加盐酸,使得c(H+)c(OH-),体系不可能处于B点位置。(4)T2时,由K