北京市师范大学附属中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）.docx

北京师大附中2018-2019学年下学期高一年级期中考试化学试卷（AP）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23一、选择题(25道小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意) 1.2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。甲醇属于A. 单质B. 氧化物C. 无机物D. 有机物【答案】D【解析】分析：含有碳元素的化合物一般是有机化合物，据此解答。详解：A. 由一种元素形成的纯净物是单质，甲醇是化合物，A错误；B. 由两种元素形成其中一种是氧元素的化合物是氧化物，甲醇含有三种元素，不是氧化物，B错误；C. 甲醇的结构简式为CH3OH，属于有机物，不是无机物，C错误；D. 甲醇的结构简式为CH3OH，属于有机物，D正确。答案选D。点睛：一般含有碳元素的化合物是有机化合物，简称有机物，但CO、CO2、碳酸盐等虽然也含有碳元素，但其性质和结构更类似于无机物，一般把它们归为无机物，答题时需要灵活掌握。2.下列各组元素中，属于同一周期的是A. Na、PB. N、ClC. F、MgD. O、S【答案】A【解析】【分析】原子结构中，具有相同电子层的原子，在同一周期，以此来解答【详解】A. Na、P的原子结构中均有3个电子层，均位于第三周期，故A选；B. N、Cl分别在第二周期、第三周期，故B不选；C. F、Mg分别在第二周期、第三周期，故C不选；D. O、S分别在第二周期、第三周期，故D不选；故选A。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，侧重元素位置的考查，注意把握原子的电子层数等于周期数的关系，熟悉常见元素的位置是解题关键。3.下列物质中，属于高分子化合物的是A. 苯B. 甲烷C. 乙酸D. 聚乙烯【答案】D【解析】【分析】高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成相对分子量在一万以上的物质，多为高聚物。【详解】A. 苯的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A不选。B. 甲烷的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B不选。C. 乙酸的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C不选。D. 聚乙烯属于高聚物，相对分子质量在一万以上，是高分子化合物，故D选；故选D。4.下列元素中，不属于主族元素的是A. HB. HeC. ClD. N【答案】B【解析】【分析】熟记常见元素在周期表中的位置，根据元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族。【详解】A. H元素在第IA，属于主族元素，故A不选；B. He是零族，不属于主族元素，故B选。C. Cl在第A，属于主族元素，故C不选；D. N元素在第A，属于主族元素，故D不选；故选B。5.下列物质中，只含有离子键的是A. H2OB. CO2C. MgCl2D. NaOH【答案】C【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间也形成离子键。【详解】A. H2O水分子中H原子和O原子之间只存在H-O极性共价键，故A错误；B. CO2分子中C原子和O原子之间只存在C-O极性共价键，故B错误；C. MgCl2 中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D. NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以含有离子键和共价键，故D错误；故选C。【点睛】本题考查离子键的判断，解题关键：明确离子键和共价键的概念，注意二者区别，注意配位键属于共价键，氢键属于分子间作用力。D为易错点，NaOH中有离子键和共价键。6.下列分子中，具有正四面体结构的是A. CH4B. CH2=CH2C. CH3ClD. 【答案】A【解析】【分析】A正四面体中，4个键的键长、键角都相等，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同，甲烷为正四面体结构，C原子位于正四面体的中心；B乙烯是平面型分子C一氯甲烷分子碳原子和氯原子、氢原子吸引电子的能力不同，所以一氯甲烷属于四面体结构；D苯为平面正六边形。【详解】A甲烷分子中碳原子位于正四面体中心上，四个顶点上分别含有一个氢原子，为正四面体结构，故A正确；B乙烯是平面型分子，故B错误C一氯甲烷是1个氯原子取代了甲烷中1个氢原子，结构为四面体，含有碳氢、碳氯极性键，分子不对称，不是正四面体，故C错误；D苯为平面正六边形，故D错误。故选A。【点睛】本题考查了微粒空间构型的判断，根据正四面体中，4个键的键长、键角都相等，易错点C，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同，注意CH3Cl结构，分子不对称，不是正四面体。7.2017年，我国科学家在利用镓(Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。下列关于Ga的说法正确的是A. 质子数为31B. 中子数为68C. 质量数为99D. 核外电子数为37【答案】A【解析】【分析】根据原子中：核电荷数=质子数=电子数、质量数=质子数+中子数【详解】A、因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核内质子数为31，故该原子的核电荷数为31，故A正确；B、中子数为68-31=37，故B错误；C、质量数为68，故C错误；D、核外电子数为31，故D错误；故选A。8.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是A. 核外电子数为18B. 核外有3个电子层C. 属于带负电荷的粒子D. 在化学反应中易得电子【答案】D【解析】【分析】中核电荷数为16，核外电子层数为3，核外电子总数为18，说明该粒子为硫离子，然后根据硫的结构与性质进行判断。【详解】A、核外电子数为18，故A正确；B、核外有3个电子层，故B正确；C、属于带2个单位负电荷的粒子，故C正确；D、在化学反应中易失电子，故D错误；故选D。【点睛】本题考查了原子结构示意图的表示方法及意义，解题关键：掌握粒子结构示意图的正确表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别，能够根据粒子结构示意图判断粒子的性质。9.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A. 合金B. 半导体材料C. 催化剂D. 农药【答案】B【解析】考查周期表的应用。元素周期表中金属与非金属的分界处的元素往往既难失去电子，也难得到电子，所以常用作半导体材料， A和C在过渡元素中寻找，D在非金属元素中寻找，所以答案选B。10.下列选项中，在元素周期表内不呈现周期性变化的是A. 原子半径B. 化合价C. 原子序数D. 元素性质【答案】C【解析】【详解】A同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则随着原子序数递增呈现周期性变化，故A正确； B化合价同周期从左到右最高正价逐渐增大，同主族最高价相同（O、F除外），则随着原子序数递增呈现周期性变化，故B正确；C原子序数等于原子核内质子数，不呈现周期性变化，故C错误；D同周期从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，则元素性质随着原子序数递增呈现周期性变化，故D正确；故答案为C。11.下列物质的电子式书写不正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构，分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目，根据电子式书写的规则作答。【详解】A、 中两个N原子以叁键结合在一起，故A正确；B、 HCl属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为，故B错误；C、 属于共价化合物，不存在离子键，分子中1个C原子与O原子之间形成4对共用电子对，故C正确；D、氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷，氯化钠的电子式为，故D正确；故选B。12.下列各组互为同位素的是()A. O2和O3B. CO和CO2C. H2O和H2O2D. 和【答案】D【解析】【详解】A.O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，不是同位素，故A错误；B. CO和CO2是碳的两种氧化物，不满足同位素的概念，故B错误；C. H2O和H2O2是两种化合物，不是原子间关系，不符合同位素的概念，故C错误；D.Mg和Mg都是镁原子，中子数不同，它们是镁元素的不同核素，互为同位素，故D正确。故选D。【点睛】同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称。简单来理解就是，在元素周期表中同一个位置的不同原子。如 H、 D、 T （H的三种原子，相同质子数不同中子数）。13.下列物质中，不能发生水解反应的是A. 油脂B. 淀粉C. 蔗糖D. 葡萄糖【答案】D【解析】【分析】二糖、多糖、蛋白质、含有酯基或卤原子的有机物在一定条件下都能发生水解反应。【详解】A油脂中含有酯基，能发生水解反应，故A不选；B淀粉属于多糖，一定条件下能发生水解反应，最终生成葡萄糖，故B不选；C蔗糖属于二糖，一定条件下能发生水解反应，故C不选；D葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，故D选；故选D。【点睛】本题考查有机物结构和性质，解题关键：把握结构中官能团与性质的关系，易错点B、C：油脂、多糖、二糖的化学性质。14.乙烯是一种重要的化工原料。下列物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是A. CH2BrCH2BrB. CH3CHOC. CH3CH2OHD. CH3CH2Cl【答案】B【解析】【分析】乙烯加成反应的特征是原子或原子团加在双键碳原子上，双键变为单键；【详解】A、乙烯和溴发生加成生成CH2BrCH2Br，故A不选；B、CH3CHO不能通过乙烯一步加成获得，故B选；C、乙烯和水加成生成乙醇，故C不选；D、乙烯和氯化氢发生加成生成CH3CH2Cl，故D不选；故选B。15.下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A. 紫色石蕊试液B. 碳酸钠溶液C. 蒸馏水D. 酸性高锰酸钾溶液【答案】C【解析】【分析】乙醇和乙酸都易溶于水，乙酸含有-COOH，具有酸性，乙醇含有-OH，能发生取代反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，根据二者性质的异同鉴别。【详解】A、乙酸具有酸性，可使紫色石蕊变红，可鉴别，故A不选；B、乙酸可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，可鉴别，故B不选；C、乙醇和乙酸都易溶于水，无明显现象，不能鉴别，故C选；D、乙醇含有-OH，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选。故选C。16. 下列事实与元素周期律相关知识无关的是A. 向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝B. NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱C. 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D. F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃【答案】C【解析】试题分析：考点：A项体现Br的非金属性大于I;B项钠、镁、铝的金属性减弱，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱；D项通过比较反应的条件确定F的非金属性大于Cl。C项颜色反应为物理性质。17.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法正确的是A. 该反应已达化学平衡状态B. 正、逆反应速率相等且等于零C. SO2和O2全部转化为SO3D. SO2、O2、SO3的浓度一定相等【答案】A【解析】【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A、当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，反应已达化学平衡状态，故A正确；B、平衡状态是动态平衡，所以正、逆反应速率相等且大于零，故B错误；C、可逆反应，SO2和O2不可能全部转化为SO3，故C错误；D、平衡状态时 SO2、O2、SO3的浓度不变而不一定相等，故D错误；故选A【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，易错点B，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。18.控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是选项硫酸浓度反应温度铁的状态A 2.0 mol/L 20块状B. 05 mol/L 20粉末状C.1.0 mol/L 40块状D.2.0 mol/L 40粉末状A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】影响反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂，除此外物质的表面积等也影响反应速率。【详解】温度越高，速率越大，排除A、B选项，浓度越大速率越大，粉末状的反应物的表面积大，也能加快反应速度，综上所述，D反应速率最大；故选D19.下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是CH3CH2OH CH3COOH(aq) H2OA. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】Na与下列物质产生氢气的快慢取决于羟基氢的活泼性，即物质的酸性越强，则越容易电离出氢离子，与钠反应生成氢气的速率就越快。【详解】由物质的酸性越强，越容易电离出氢离子，则与钠反应生成氢气的速率就越快，酸性为CH3COOHH2OC2H5OH，则与钠反应生成氢气的速率为，故选B。20.下列反应中，属于吸热反应的是A. Al与盐酸的反应B. Na与H2O的反应C. NaOH与盐酸的反应D. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应【答案】D【解析】【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），氢氧化钡与氯化铵的反应，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）等。【详解】A、 Al与盐酸的反应，属于置换反应，是放热反应，故A不选；B、Na与H2O的反应，属于置换反应，是放热反应，故B不选；C、 NaOH与盐酸的反应，属于中和反应，是放热反应，故C不选； D、 Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应，属于吸热反应，故D选；故选D。21.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池C. 太阳能集热器D. 燃气灶【答案】D【解析】【详解】A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；C. 太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D. 燃气灶将化学能转化为热能，D正确，答案选D。22.下列反应中，属于取代反应的是A. 乙醇与钠反应生成乙醇钠B. 乙烯燃烧生成二氧化碳和水C. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯D. 乙醇与氧气反应生成乙醛【答案】C【解析】【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应。【详解】A、乙醇与钠反应生成乙醇钠是置换反应，故A不选；B、乙烯燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，故B不选；C、乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，取代反应，故C选；D、乙醇与氧气反应生成乙醛为氧化反应，故D不选；故选C。23.下列关于甲烷的叙述中不正确的是A. 甲烷是一种无色、无味、极难溶于水的气体B. 甲烷分子具有正四面体结构，其中4个CH键长度和强度相同，夹角相等C. 将甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色D. CH4和Cl2在光照条件下发生反应，得到多种油状物质【答案】C【解析】【分析】根据甲烷分子结构、物理性质与化学性质分析。【详解】A、甲烷是非极性分子，是一种无色、无味、极难溶于水的气体，故A不选；B、甲烷分子具有正四面体结构，其中4个CH键长度和强度相同，结构对称，夹角相等，故B不选；C、甲烷化学性质不活泼，将甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，故C选；D、CH4和Cl2在光照条件下发生反应，甲烷与氯气可以生成一氯甲烷、二氯甲烷等有机产物，除一氯甲烷在常温下为气体外，其余为液体，得到多种油状物质，故D不选；故选C。【点睛】主要考查的是甲烷的物理性质与化学性质，易错点D，注意甲烷取代反应产物较多，除一氯甲烷在常温下为气体外，其余为液体，需要熟练掌握24.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 该反应为放热反应B. 该反应为吸热反应C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】试题分析：根据图分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，选B，不选AC；吸热反应有的在常温的下进行，故不选D。考点：放热反应和吸热反应的判断。25.下列各组材料中，不能组成原电池的是ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液无水乙醇稀盐酸A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应。【详解】A、锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故A错误；B、两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与AgNO3溶液发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故B错误；C、两金属的活泼性不同，但是无水乙醇是非电解质，所以不能形成原电池，故C正确；D、两金属的活泼性不同，铁和稀盐酸自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故D错误。故选C。二、非选择题(4道小题，共50分)26.(1)在下列有机化合物CH4、CH2=CH2、CH3CH2OHCH3COOH中，可用作医用消毒剂的是_(填序号，下同)，可作为水果催熟剂的是_，从煤干馏产物中可获得的液态化工原料是_，可清除水壶中水垢的是_，可作清洁燃料的是_。(2)化石燃料包括_、_、_。三大合成材料包括_、_、_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). 煤 (7). 石油 (8). 天然气 (9). 塑料 (10). 合成纤维 (11). 合成橡胶【解析】【详解】(1)75%的乙醇可用作医用消毒剂，答案选；CH2=CH2可促进果实成熟，可作为水果催熟剂的是；煤干馏产物中获得的液态化工原料苯及其同系物，从煤干馏产物中可获得的液态化工原料是；水垢的主要成分是碳酸钙，能与乙酸反应，可清除水壶中水垢的是；甲烷只含碳和氢，化学性质不活泼，常用作燃料，可作清洁燃料的是。(2)化石燃料包括煤、石油、天然气。三大合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。27.物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是_。(2)将锌片、铜片按照下图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是:铜片上有气泡产生、_。(3)稀硫酸在下图所示装置中的作用是：传导离子、_。(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_ (填序号)。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 2H2+O22H2OPb+PbO2 +2H2SO42PbSO4+2H2O【答案】 (1). Zn + 2H+Zn2+ H2 (2). 电流表指针偏转 (3). 作正极反应物 (4). 【解析】【分析】（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；（2）该原电池中，Zn易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，（3）电极反应式为2H+2e=H2。（4）能设计成原电池的反应是能自发的进行氧化还原反应。【详解】（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式是Zn + 2H+Zn2+ H2 。（2）将锌片、铜片按照图示装置连接，形成原电池，Zn易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H+2e=H2，能证明化学能转化为电能的实验现象是铜片上有气泡产生、电流表指针偏转。（3）稀硫酸在图示装置中的作用是传导离子、作正极反应物，发生2H+2e=H2。（4）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2反应中没有化合价变化，是非氧化还原反应；2H2+O22H2O，氢气作还原剂，氧气作氧化剂，是氧化还原反应。Pb+PbO2 +2H2SO42PbSO4+2H2O，铅作还原剂，氧化铅作氧化剂，是氧化还原反应。故选。28.完成下列化学用语:(1)CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式: _。反应类型是_。(2)乙烯使Br2/CCl4溶液褪色所发生反应方程式_。反应类型是_。(3)乙醇与氧气反应生成乙醛的化学方程式_。反应类型是_。【答案】 (1). CH4+Cl2 CH3Cl+HCl (2). 取代反应 (3). CH2=CH2+ Br2CH2BrCH2Br (4). 加成反应 (5). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O (6). 氧化反应【解析】【详解】（1）CH4和Cl2反应生成一氯甲烷和氯化氢，甲烷中的氢被氯取代，化学方程式:CH4+Cl2 CH3Cl+HCl。反应类型是取代反应。（2）乙烯使Br2/CCl4溶液褪色，乙烯中碳碳双键变成单键，反应方程式CH2=CH2+ Br2CH2BrCH2Br 。反应类型是加成反应。（3）乙醇与氧气反应生成乙醛，羟基被氧化成醛基，化学方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O。反应类型是氧化反应。29.某研究小组设计了如下实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。(1)实验I的作用是_。(2)实验III中反应的化学方程式为_。(3)根据实验IIII中现象的不同，可以得出的结论是：使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率;_。(4)在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解，6min后H2O2的浓度减小到0.10mol/L，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为v（H2O2）=_mol/（Lmin）。【答案】 (1). 对照实验，证明实验II和III中的速率加快与溶液浓度变化无关 (2). 2H2O22H2O+O2 (3). 不同催化剂的催化效率(效果)不同 (4). 0.05 mol/(Lmin)【解析】【分析】（1）实验中加入1mL水是让溶液总体积相同，确保双氧水的浓度相同，但没加催化剂，作对照实验；（2）双氧水分解产生水和氧气，三氯化铁作催化剂；（3）催化剂具有选择性；（4）根据v=c/t计算得出。【详解】（1）实验中加入1mL水是让溶液总体积相同，确保双氧水的浓度相同，但没加催化剂，与、相同，作对照实验，证明实验和中的速率加快与溶液浓度无关； （2）双氧水分解产生水和氧气，三氯化铁作催化剂，反应方程式为：2H2O22H2O+O2；（3）根据实验现象可知和在使用不同催化剂时化学反应速率不同，说明催化剂具有选择性，即不同催化剂的催化效率不同；（4）根据v=c/t=（0.40molL1-0.10molL1）/6min=0.05 mol/(Lmin)。【点睛】本题通过对比实验考查催化剂对化学反应速率的影响，取材于教材实验的探究，难点：化学反应速率的计算，注意对计算v=c/t公式理解的准确性。30.阅读短文回答问题:制备烯烃新方法我国是烯烃消费大国，传统制备烯烃的原料主要是石油，使烯烃的生产成本居高不下。二十世纪初，科学家提出煤经水煤气变换生产烯烃的路线，但过程中会产生大量的副产物，还需要消耗大量的水。2016年中国科学家用纳米催化的基本原理，开发出一种过渡金属氧化物和有序孔道分子筛复合催化剂，成功实现了煤基合成气一步法高效生产烯烃。该过程完全避免了水分子参与，从源头回答了李克强总理提出的“能不能不用水或者少用水进行煤化工”的诘问。此研究成果被产业界同行誉为“煤转化领域里程碑式的重大突破”。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。(1)石油和煤都是不可再生能源。_(2)以石油或煤为原料可生产烯烃。_(3)煤经水煤气变换生产烯烃的过程高效节水。_(4)我国科学家研究的煤基合成气一步法生产烯烃能大大提高其生产效率。_【答案】 (1). 对 (2). 对 (3). 错 (4). 对【解析】【详解】(1)石油和煤在地球上蕴藏量是有限的，属于不可再生能源。故正确；(2)石油裂解以比裂化更高的温度（700800，有时甚至高达1000以上），使石油分镏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程。故以石油或煤为原料可生产烯烃说法正确；(3)2016年中国科学家用纳米催化的基本原理，开发出一种过渡金属氧化物和有序孔道分子筛复合催化剂，成功实现了煤基合成气一步法高效生产烯烃。煤经水煤气变换生产烯烃的过程效率低。故错误；(4)纳米催化效率更高，我国科学家研究的煤基合成气一步法生产烯烃能大大提高其生产效率。故正确。31.几种主族元素在周期表中的位置如下根据上表回答下列问题：(1)元素的氢化物是_ (填化学式)(2)三种元素原子半