山西省山西大学附属中学2018_2019学年高二化学下学期5月模块诊断试题.docx

山西省山西大学附属中学2018-2019学年高二化学下学期5月模块诊断试题考试时间：80分钟 考查范围：综合 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Se-79 I-127 Pb-207 一、单项选择题（每题3分，共54分） CH2CH2 n1下列化学式中，只表示一种物质的是 AC2H4O2 B CC DCH2O22下列溶液不具有丁达尔现象的是 A. C17H35COONa溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. I2的CCl4溶液 D. 蛋白质溶液3关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是 AgCl是一种难溶于水的电解质水玻璃是硅酸钠的俗名，也是电解质 硝酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 盐酸和食醋都属于电解质酸雨是指pH小于7.0的降水 摩尔是国际科学界建议采用的七种基本物理量之一 丁达尔效应可以区分溶液和胶体 SiO2、NO2、SO3、NO都属于酸性氧化物： A B C D4下列溶液中Cl-浓度最小的是 A200mL2mol/L MgCl2溶液 B1000mL2.5mol/LNaCl溶液 C300mL5mol/L KCl 溶液 D250mL 1mol/L AlCl3溶液5下列说法可以实现的是 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀或气体生成 两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性在氯化铁的饱和溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液，可以制得氢氧化铁胶体 两种氧化物发生反应有气体生成A B C D6将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm3，则该盐酸的物质的量浓度是 Amo1L1 BmolL1CmolL1 DmolL17用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是8用固体NaOH配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B样品中含有少量Na2O杂质 C容量瓶使用前未干燥 D定容时仰视容量瓶刻度线9由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是A混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14：15B混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1：1C混合气体中C16O与C18O的质量之比为15：14D混合气体中C16O与C18O的密度之比为1：110甲烷(CH4)和丙烷(C3H8)的混合气体的密度与同温同压下乙烷(C2H6)的密度相同，则混合气体中CH4和C3H8的体积比为 A2：1 B3：1 C1：3 D1：111.现有V L浓度为0.5 molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是A通入标准状况下的HCl气体11.2V LB加入10 molL1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC将溶液加热浓缩到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的盐酸混合均匀12.下列事实与胶体性质有关的是 豆浆加入盐卤做豆腐在河流入海口易形成沙洲油水混合会分层工厂采用静电除尘CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀血液透析 A B C D全部13.下列说法正确的是 A石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化B土壤胶体粒子带负电，在土壤中施加含氮质量相同的NH4NO3 或NH4Cl时，肥效较差的是NH4NO3C18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAD实验室需配制480mL 0.1moLL-1的CuSO4溶液，需称取胆矾的质量应为12.0g 14. 如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量不能发生变化的是 一个12C原子的质量 阿伏加德罗常数(NA) 摩尔质量 O2的相对分子质量 气体摩尔体积 g C2H5OH的物质的量 质量分数为98%的硫酸的物质的量浓度 44gCO2所含的分子个数A. B. C. D. 15.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是 编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A B C D16. 用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是 APbO BPb2O3 CPb3O4 DPbO217.下列说法正确的个数是 ：（设NA为阿伏加德罗常数的数值） 10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为0.6NA62g氧化钠和78g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA60gSiO2晶体中含有2NA个Si-O键常温下1L0.5molL1 NH4Cl溶液与2L0.25molL1 NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同在标准状况下，22.4L 甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA等体积、浓度均为1 molL1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:11mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阴极质量增加6.4g 某条件下，将1molN2和3mol H2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2NAA 3个 B 4个 C 5个 D6个18在大试管内依次加入20mL蒸馏水、10mL无水酒精、7g硫酸铵晶体，充分振荡后静置片刻，形成液体分层、部分固体沉淀的现象; 再用激光笔测试,仅上层液体出现右图所示现象。依据上述描述，下列说法错误的是 A硫酸铵的溶解过程属于熵增的过程B上层可能是硫酸铵在乙醇中形成的胶体C该温度下，硫酸铵在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度D再向该试管内滴入甲基橙试剂振荡后静置，上层液体显无色，下层液体出现红色二、非选择题：（本题包含3个大题，共46分）19.（16分）硒(Se)是第四周期A族元素，是人体内不可或缺的微量元素，其氢化物H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的基础原料。（1）已知：2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) H1=a kJmol12H2(g)+O2(g)2H2O(l) H2=b kJmol1反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反应热H3=_kJmol1(用含a、b的代数式表示)。（2）T 时，向一恒容密闭容器中加入3 mol H2和l mol Se，发生反应：H2(g)+Se(s)H2Se(g)。下列情况可判断反应达到平衡状态的是_(填字母)。a气体的密度不变 bv(H2)=v(H2Se) c气体的压强不变 d气体的平均摩尔质量不变当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为液体H2Se，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡原理解释_。以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如图1、图2所示：则制备H2Se的最佳温度和压强为_。（3）已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3104，K2=5.01011，则NaHSe溶液呈_(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为_。（4）用电化学方法制备H2Se的实验装置如图所示：写出Pt电极上发生反应的电极反应式：_。（5）H2Se在一定条件下可以制备CuSe，已知常温时CuSe的Ksp=7.91049，CuS的Ksp=1.31036，则反应CuS(s)+Se2(aq)CuSe(s)+S2(aq)的化学平衡常K=_(保留2位有效数字)。20（14分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：已知：烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；化合物B为单氯代烃，化合物C的分子式为C5H8；E、F为相对分子质量相差14的同系物，F是福尔马林的溶质；。回答下列问题：（1）A的结构简式为 。（2）由B生成C的化学方程式为 。（3）由E和F生成G的反应类型为 ，G的化学名称为 。（4）由D和H生成PPG的化学方程式为 。（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）：能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是 （写结构简式)。21.（16分）氮及其化合物在科学研究和化工生产等领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）氮原子核外电子的空间运动状态有 种；与氮元素同族的第四周期元素的基态原子位于周期表的 区，其价层电子轨道表示式为_。（2）尿素分子的结构简式为CO(NH2)2，碳原子的杂化轨道类型为 ，1mol尿素分子中键数目为_。（3）已知某元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成气态负离子时，所释放的能量称为电子亲和能。一般元素的第一电子亲和能为正值，表示得到一个电子形成负离子时放出能量，而元素的第二电子亲和能通常为负数，请解释第二电子亲和能为负数可能的原因是： 。（4）通常认为Cu3N是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。可知， Cu原子的第一电离能为_kJmol1，NN键键能为_kJmol1，Cu3N晶格能为_kJmol1。（5）Cu3N晶体的晶胞如图(b)所示。晶胞边长为anm，晶胞中N3- 位于Cu+所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 nm。（备注：黑球和白球只是为区分不同的离子，不代表实际的大小）山西大学附中2018-2019学年高二第二学期5月（总第四次）模块诊断化学试题参考答案考试时间：80分钟 考查范围：综合 一、 单项选择题：123456789DCABADBBB10111213141516