化学中常用的物理量物质的量全四个课时126张PPT.ppt

,第1章 走进化学科学 第3节 化学中常用的物理量物质的量,第一课时,如何数出一克水中含有的水分子数?,联想质疑,一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。,每打12支,打,生活小常识,铅笔支数,启示:,想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁集体单位。,这个桥梁就是本节课标题：化学中常用的物理量-物质的量,C + O2 = CO2,点燃,质量:,微粒数：,12g 32g 44g,1 1 1,宏 观（质量）,微 观 (微粒数),物质的量,为什么引入？,一谷仓的谷子，假定每一粒谷子的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这个谷仓中的谷子的个数？,思考讨论,直接数数,先称量出一粒谷子的质量，再用谷仓中谷子的总质量除以一粒谷子的质量。,先称量出100粒谷子的质量，用谷子的总质量除以 100粒谷子的质量，再乘以100 。,先测量出一粒谷子的体积，再用仓库中谷子的总体积除以一粒谷子的体积 。,建立模型,模型一：直接计量（方法一）,模型二：引入中间物理量换算 （方法二五）,思考讨论,先用一个容器（升、斗或担），先数出一升（斗或担）中谷子的粒数，再用升（斗或担）去量谷仓库中谷子，用升数乘以一升中谷子的粒数，就为谷仓库中谷子的粒数。,根据方法5，若已知一斗谷子所含的谷粒 数目为N个，一斗谷子的质量为M kg,则 m kg谷子中的谷粒数如何计算？,谷粒数,建立模型,N,先用一个容器（升、斗或担），先数出一升（斗或担）中谷子的粒数，再用升（斗或担）去量谷仓库中谷子，用升数乘以一升中谷子的粒数，就为谷仓库中谷子的粒数。,如何数出一克水中含有的水分子数?,联想质疑,问题如何解决？ 受到什么启发？,建立模型,类似地，根据方法3，若把这一微观粒子 集体（1mol）所含的微粒数目暂定为NA个 （NA阿伏加德罗常数），建立下列数学模型：,物质所含微粒数,谷粒数,N,NA,概念：是一个基本物理量。1mol任何物质含 有阿伏加德罗常数个微粒。,概念：,1、物质的量：,单位：摩尔（简称摩） 或 mol,符号：n,适用范围：微观粒子,如分子、原子、离子、 质子、中子、电子,单位：mol-1 （/摩尔）,2、阿伏加德罗常数：,概念：0.012Kg12C所含的碳原子数目。,符号：NA,数值：NA6.02X1023 mol-1,物质所含微粒数,NA,概念：,3,1,3.011023,6.021023,形成练习：,如何数出一克水中含有的水分子数?,现在能解决吗？,物质所含微粒数,NA,摩尔质量,概念：,摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量。,可以理解为：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。,单位：g mol-1 或 kg mol-1,概念：,C + O2 = CO2,微观 一个C原子 一个O2分子 一个CO2分子,扩大6.021023 扩大6.02102 扩大6.021023,1 mol C 原子 1 mol O2 分子 1 mol CO2 分子 (宏观) ,质量 0.012 kg=12 g x g y g,相对原子质量 或 相对分子质量,因为元素原子的质量比=元素相对原子质量比， 所以可求出： x=32g y=44g,摩尔质量,怎样求摩尔质量？,12 32 44,C + O2 = CO2,摩尔质量,怎样求？,由此可见： 1 mol任何物质的质量,若以克为单位，在数值上与微粒的相对原子质量，或相对分子质量相等。,C + O2 = CO2,摩尔质量,怎样求？,这是巧合吗？,原来科学家中确定阿伏加德罗常数时就动了脑筋:NA 定为,0.012Kg12C所含的碳原子数目,妙处何在？,公式:,摩尔质量,m = M n,概念：单位物质的量的物质所具有的质量。,单位：g mol-1 或 kg mol-1,g g/mol mol,如何数出一克水中含有的水分子数?,现在能解决吗？,物质所含微粒数,NA,试一试？,可见：,1、a.1 mol H2O的质量是 g b.1 mol NaCl的质量是 g,2、 a.Na的摩尔质量是 。 b.NaCl的摩尔质量是 。 c.SO2的摩尔质量是 。,c.1 mol Na 的质量是 g d.1 mol Na 的质量是 g,练习：,18,58.5,23,23,23 g/mol,58.5 g/mol,64 g/mol,3、参考下列解题方式，完成下列计算： （1）9.8 g H2SO4的物质的量 。 （2）10.6 g Na2CO3的物质的量 。 （3）0.25 mol CaCO3的质量 。 （4）2.0 mol H2O的质量 。,（0.1 mol）,（0.1 mol）,（25 g）,（36 g）,练习：,一“物质的量”和“摩尔”,物质的量,意义：,符号：,单位：,描述对象：,基准：,表述方法：,用于表示微观粒子个数多少的物理量， 是国际单位制个基本物理量之一,n,摩尔，简称摩，符号为 mol,分子、原子、离子、质子、中子、 电子等微观粒子，不能用于宏观颗粒,阿氏常数。任何粒子集体若含有阿氏常数个粒子，其物质的量就是1mol,在“xxmol”后用化学式指明粒子种类,如1molN2,本课小结,二阿伏加德罗 常数,意义：,符号：,标准：,计算用近似值：,mol任何粒子的粒子数,阿氏常数0.012 Kg 12中含有的碳原子数,6.021023,本课小结,四.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 计算:数值上等于其相对分子质量(式量),单位：g mol-1 或 kg mol-1,作业：,P26.练习与活动 1. 2.,第二教材本节第一课时,再,见,第1章 走进化学科学 第3节 化学中常用的物理量物质的量,第二课时 气体摩尔体积,1、a.1 mol H2O的质量是 g b.1 mol NaCl的质量是 g,2、 a.Na的摩尔质量是 。 b.NaCl的摩尔质量是 。 c.SO2的摩尔质量是 。,c.1 mol Na 的质量是 g d.1 mol Na 的质量是 g,回顾练习：,18,58.5,23,23,23 g/mol,58.5 g/mol,64 g/mol,3、参考下列解题方式，完成下列计算： （1）9.8 g H2SO4的物质的量 。 （2）10.6 g Na2CO3的物质的量 。 （3）0.25 mol CaCO3的质量 。 （4）2.0 mol H2O的质量 。,（0.1 mol）,（0.1 mol）,（25 g）,（36 g）,回顾练习：,公式：,3,1,3.011023,6.021023,回顾练习：,公式：,1mol不同物质的质量和体积(固液）,6.02x1023,6.02x1023,6.02x1023,6.02x1023,56,27,18,98,7.2,10,18,53.6,想一想？,结 论？,1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。,6.02x1023,6.02x1023,6.02x1023,2.016,32.00,44.01,22.4,22.4,22.3,6.02x1023,71.00,22.4,1mol不同物质的质量和体积(气体),结 论？,2、1 mol不同的气态物质，在温度压强相同时，体积相同。,STP,气体摩尔体积,定义：单位物质的量的气体所占的体积。,符号：Vm,单位：L/mol或m3/mol,对象：任何气体（纯净物、混合物）,气体摩尔体积,1、标准状况下的气体摩尔体积约 为22.4L/mol。,标准状况(STP) 0、 1.01105 Pa 对象： 任何气体 物质的量：1mol,结论,体积约为22.4L,2、是特定条件下的气体摩尔体积。,几点注意：,1、下列说法是否正确？ （1）1摩尔氢气的体积约为22.4L （2）标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。 （3）20oC时， 1摩尔氧气的体积约22.4升。 （4）2105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。,2、标准状况下： （1）44.8升氢气的物质的量是多少？ （2）0.5摩尔氧气的体积是多少？ （3）14克CO的体积是多少？ （4）33.6升氮气中含多少个氮分子？,形成练习,3、判断下列说法是否正确？为什么？,（1）气体的摩尔体积为22.4L,（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L,（3）1摩尔CO2占有的体积约为22.4L,（4） 1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L,（5） 1摩尔SO2在20 时的体积比22.4L大,（6）1摩尔HCl在3.03x105Pa时的体积比22.4L小,错,错,错,错,错,错,形成练习,1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。,讨论解释,2、1mol不同的气体物质，在相同状态下，体积基本相同。,Why?,分析影响物质体积有因素有哪些?,讨论解释,举例：在做操时，一个班在操场上所占的 面积和哪些因素有关：,人数 距离 胖瘦,1、微粒数目的多少影响物质体积的大小,讨论解释,2、微粒大小影响物质体积的大小,讨论解释,3、微粒间距影响物质体积的大小,讨论解释,小结 固体、液体物质粒子间的距离很小，在粒子数 相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子 本身大小决定。,物质的微粒数目,微粒的大小,微粒之间的距离,可以忽略,NA,讨论解释,结 论,固体液体物质,小结 固体、液体物质粒子间的距离很小，在粒子数 相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子 本身大小决定。,小,大,分子直径,气体物质,分子间的平均距离,想一想:,当粒子之间距离很大时，粒子本身的大小对物质的体积影响还很大吗？,16个大粒子的体积,16个小粒子的体积,粒子之间距离很大时（比如气体），粒子本身的大小对物质的体积影响很小，几乎可以忽略。,对气体而言,2. 粒子间的距离,二、决定气体物质体积大小的因素,思考：气体分子间的距离和什么有关？,1. 粒子的数目,想一想:,二、决定气体物质体积大小的因素,想一想:,二、决定气体物质体积大小的因素,想一想:,压强增大，气体分子间的平均距离减小。,2. 粒子间的距离,二、决定气体物质体积大小的因素,思考：气体分子间的距离和什么有关？,1. 粒子的数目,想一想:,温度 压强,影响粒子之间距离的因素有,请解释： 在STP下，1mol任何气体为何体积相同？,2. 粒子间的距离,1. 粒子的数目,解释：,温度 压强,在STP下，1mol任何气体为何体积相同？,因为：决定气体物质体积大小的因素是：,所以： 在STP下，1mol任何气体体积一定相同。,NA个（因1mol）,OoC,1 atm,1、决定固体、液体、气体体积的主要因素是什么？ 2、为什么标准状况下1mol任何气体的体积大致相同？,小结:,A,不同固体物质1mol，体积大小不相同，主要原因是（ ） A、粒子大小不同。 B、粒子质量不同。 C、粒子间的平均距离不同。 D、粒子间的引力不同。,练习:,C,下列说法正确的是（ ） A、1mol任何气体的体积都是22.4L。 B、1mol氢气的质量是1克，它的体积是22.4L。 C、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。 D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L/mol。,练习:,C,物质的量相同的气体，在相同的条件下必然（ ） A、具有相同数目的原子。 B、都占有22.4L的体积。 C、具有相同数目的分子。 D、具有相同的摩尔质量。,练习:,1 在标准状况下，1mol任何物质体积为22.4L（ ） 2 1mol任何气体体积为22.4L。 （ ） 3 标准状况下，1mol任何气体体积为22.4L。（ ） 4 44gCO2的体积为22.4L。 （ ） 5 相同状况下，质量相同的气体体积相同。 （ ） 6 体积相同的任何气体所含分子数相同。 （ ） 7 同温同压下，1gH2气体与22gCO2气体的体积相同 （ ）,练习:,本课作业：,P26.练习与活动 1,2,第二课堂本节第二课时 课时智能自测,再,见,第1章 走进化学科学 第3节 化学中常用的物理量物质的量,第三课时 物质的量浓度,想一想,初中是如何表示溶液的组成的?,5%的NaCl溶液,其含义是什么?,你觉得这种表示方法方便吗?,依你之见,怎样方便?为什么?,请看医院的体检单,采用新的溶液组成表示法的优势:,在科学实验和工农业生产中,人们在使用溶液时,一般都量取溶液的体积而较少去称量其质量. 物质在发生化学反应时,反应物的物质的量之间有一定的比例关系,比质量关系简单得多.,可见,结论:,w =,m(溶质),m(溶液),n(溶质),V(溶液),cB,定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号：cB 单位: mol/L(或molL-1) 表达式：,一、物质的量浓度,1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_mol/L,0.5,2,形成练习,3、根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确： A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 molL； B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 molL；,形成练习,错,错,注 意：,理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：,1、溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和； 2、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的.,？,思考与交流,如果将5mL18molL的浓硫酸稀释为50mL 的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？为什么？ 如何用公式表示？,c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液),稀释公式：,或:,c1V1=c2V2,4.配制250 mL 1 mol/L HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的体积是多少？,20.8 mL,形成练习,溶液的稀释,现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。,新任务:,初中是如何配制一定质量分数的溶液的？,计算、称量、溶解,现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。,配制方法,现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。,计 算,现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。,m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) =c(NaCl)V(NaCl) )M(NaCl) =0.4mol/L0.5L58.5 g/mol =11.7 g,第一步：计算,计 算,现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。,第一步：计算,第二步：称量,你觉得配制物质的量浓度的溶液需要哪些仪器?,计 算,烧杯,天 平,玻璃棒,胶头滴管,容量瓶,仪器选择,由固体配制溶液所需仪器,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,容量瓶,仪器选择,由液体配制溶液所需仪器,量筒,滴定管,3. 使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）,仪器选择,容量瓶的使用,4. 常用的容量瓶规格: 有50ml、 100ml、250ml、 500ml、 1000ml,仪器选择,容量瓶的使用,5. 注意事项：,溶解或稀释的操作要在烧杯中进行， 不能在容量瓶中,不能长期存放溶液或进行化学反应,使用前要检查是否漏水,转移溶液要用玻璃棒引流， 且玻璃棒下端在刻度线以下,实验录像,配制方法,现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。,配制方法,第一步：计算,第二步：称量,注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的 称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则,思考：称量NaOH固体应如何操作？,（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）当天平接近平衡时，用左手轻拍右手手腕，使 少量固体慢慢抖入，直至天平平衡为止 （6）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,称 量,注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶 中溶解。 因为在容量瓶上标有温度和体积， 这说明容量瓶的体积受温度影响。 而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。,提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？,还需要玻璃棒。 搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和 烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。,溶 解,注意事项：由于容量瓶瓶颈较 细，为避免液体洒在外面，应 用玻璃棒引流。,提问： 将烧杯中的碳酸钠溶液倒入 到容量瓶中，此时溶质是否 完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？,还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。,转 移,注意事项： 1、用少量蒸馏水洗涤烧杯23次 2、洗涤液要全部转移到容量瓶中。 3、洗涤液与原溶液总量必须小于容量瓶容量,思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？,如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。,洗 涤,向容量瓶中加入蒸馏水，在距刻度线 12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,必须重新配制,定 容,将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。,思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。,摇 匀,容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,装瓶贴签,在配制溶液时,哪些操作可能引起溶液浓度产生误差?,讨 论,nB不变时:V减小,则CB增大;反之亦然,V不变时:nB减小,则CB减小;反之亦然,分析:,1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（ ） 2.试剂与砝码的左右位置搞错（ ） 3.量取液体溶质时，俯视读数（ ） 4.定容时俯视刻度线（ ） 5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（ ）,偏高,可能偏低,下列操作对溶液浓度造成的误差是,误差分析,（,（,仰视读数,俯视读数,溶液体积增大， 浓度变小,溶液体积减小， 浓度变大,误差分析,1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（ ） 2.试剂与砝码的左右位置搞错（ ） 3.量取液体溶质时，俯视读数（ ） 4.定容时俯视刻度线（ ） 5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（ ）,偏高,可能偏低,偏高,偏低,下列操作对溶液浓度造成的误差是,误差分析,固体液体都有热胀冷缩的特性，若将热的液体转移到容量瓶内定容，待恢复至室温后，容量瓶因温度降低而收缩，使得液面有 上升的趋势，而液体也因降温体积有缩小的趋势。,探究,方案,思考,上述哪一个因素对液体读数的影响起决定性作用？试通过实验证明。,实验用品：一个烧杯、一根细纸条、热水,误差分析,1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（ ） 2.试剂与砝码的左右位置搞错（ ） 3.量取液体溶质时，俯视读数（ ） 4.定容时俯视刻度线（ ） 5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（ ）,偏高,可能偏低,偏高,偏高,偏低,下列操作对溶液浓度造成的误差是,误差分析,6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（ ）,溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（ ）,容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留（ ）,9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（ ）,定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，液面降至刻度线（ ）,偏低,偏低,偏低,无影响,误差分析,偏低,一定物质的量浓度溶液的配制： 1、步骤： 2、实验所需仪器： 3、容量瓶使用的注意事项： 4、影响浓度的主要因素：,小 结,一、理清概念体系，重在理解记忆,（2）阿伏加德罗常数,（3）摩尔质量,（1）物质的量,（4）气体摩尔体积,（5）物质的量浓度,物 质 的 量 复 习,n,N(微观）,（宏观）m,M,M,NA,NA,Vm,Vm,气体V（宏观）,CB （宏观）,Vaq,Vaq,复 习,三、有关物质的量的计算典型例题剖析,1.有关NA的计算,2.有关气体体积的计算,3.有关摩尔质量的计算,复 习,例1: 1 molH2O中约含有_个H2O、_个H、_个O、_mol H、_mol O、_mol e,6.021023,1.2041024,2,1,10,6.021023,1.有关NA的计算,复 习,1.有关NA的计算,复 习,例2: 如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏 加德罗常数) ( ) A. 22.4bc/aNA L B. 22.4ab/cNA L C. 22.4ac/bNA L D. 22.4b/acNA L,A,例3.下列叙述正确的是（ ） A、1 mol 任何气体的体积都约为22.4L B、1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L C、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1 mol D、标准状况下，1 mol水所占有的体积是22.4L,C,2.有关气体体积的计算,复 习,例4: 448 mL某气体在标准状况的质量为1.28 g，求该气体的相对分子质量？,3.有关摩尔质量的计算,复 习,解法一:0.448 L为1.28 g，设22.4 L气体的 质量为,x64 g,即该气体的相对分子质量为64,例4: 448 mL某气体在标准状况的质量为1.28 g，求该气体的相对分子质量？,3.有关摩尔质量的计算,复 习,解法二:标准状况下该气体的密度为 :,2.86 gL1,该气体的摩尔质量为: 2.86 gL122.4 Lmol164 gmol1,例4: 448 mL某气体在标准状况的质量为1.28 g，求该气体的相对分子质量？,3.有关摩尔质量的计算,复 习,解法三:,M,64 gmol1 即该气体的相对分子质量为64,M =,例5: a g某气体含有b个分子则c g该气体在标准状况下所占的体积应是（ ） A、 B、 C、 D 、,A,你可以用几种方法？,复 习,复 习,例6：同温同压下某容器充满O2时重116g ,充满CO2时重122g充满某气体时重114 g，则该气体的相对分子质量是（ ） A.28 B.60 C.32 D.44,A,解:设瓶重为m(瓶)，则 116 - m(瓶)/32 122-m(瓶)/44 m(瓶)100g， 三种气体的物质的量均为： n （116100）g）/32gmol-1） 0.5mol， 故 M(气体) （144g-100g）/0.5mol 28gmol-1.,例7:(1998年全国高考题)300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A. 14 B. 15 C. 21 D. 23,能力 思维 方法,【解法一】 c(NaOH)=(60g/40gmol-1)/0.3=5molL-1 5molL-1300mL=1molL-1(300mL+V水) V水=1200mL V/V水=3001200=14 选A,例7:(1998年全国高考题)300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A. 14 B. 15 C. 21 D. 23,能力 思维 方法,【解法二】 300mL含NaOH 1.5mol，200mL含NaOH 1mol, 配制1mol/L，需水800mL,200/800=14 选A,有关稀释类计算，抓住稀释前后溶质的量不变求解,例8: (1998年上海市高考题)100g浓度为18 mol/L密度为 g/mL 的浓硫酸中加入一定的水稀释成9 mol/L的硫酸,则加入水的体积为 ( ) A. 小于100mL B. 等于100mL C. 大于100mL D. 等于100/mL,能力 思维 方法,【解法一】 由CV=CV得: 18mol/L(100/浓)=9mol/L(100+x)/稀 200/(100+x)=浓/稀1，得x100,例8: (1998年上海市高考题)100g浓度为18 mol/L密度为 g/mL 的浓硫酸中加入一定的水稀释成9 mol/L的硫酸,则加入水的体积为 ( ) A. 小于100mL B. 等于100mL C. 大于100mL D. 等于100/mL,能力 思维 方法,【解法二】由于18 mol/L硫酸的密度大约等于1.8 g/mL,大于水的密度,故100g 18 mol/L体积一定小于100mL,要把溶液的浓度减小一半,则加入水的体积大约等于原溶液的体积即小于100mL。,例9:（2001年全国高考题）标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的相对分子质量以17.0计,水的密度以1.00 g/cm3计),能力 思维 方法,【解法一】 1.00 L该氨水中含氨的质量为: 12.0 mol17.0 g/ mol 其体积在标准状况下为:12.0 mol22.4 L/ mol； 1.00 L该氨水中含水的质量为: 1.00 L915 g/L-12.0 mol17.0 g/ mol 其体积为: (1.00L915g/L-12.0mol17.0g/mol)/1000g/L V(NH3)/V(H2O)=(12.0mol22.4L/mol)(1.00915g/L-12.0 mol17.0g/mol)/1000g/L=378 【答案】1体积水吸收378体积NH3气(标准状况)。,能力 思维 方法,【解法二】 此题也可取1L水，据c=nV直接列式求解：,能力 思维 方法,小结:,气体溶于水时的浓度计算，要注意以下几个问题： 1、不能把水的体积当成溶液的体积； 2、不能把水的体积+气体体积当成溶液的体积； 3、用溶液质量和密度计算溶液体积时，要注意 换算为L做单位。,能力 思维 方法,物质的量 应用于化学方程式的计算,一：化学方程式中化学计量数（）的意义,2H2 + O2 = 2H2O,2 1 2,意义1：表示反应中各物质的粒子数之比,意义2：表示反应中各物质的物质的量之比,意义3：表示反应中各气态物质间的体积之比,表示方法：B （B