化学中常用物理量物质量.ppt

第三节 化学中常用的物理量 -物质的量,第四课时 物质的量浓度,1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量的浓度。符号C B,3、单位：mol/L mol/m3,一、物质的量浓度,例1、下列关于1.0molL1的NaCl溶液 的说法正确的是（ ） A.溶液中含有1mol NaCl B.1L溶液中含有58.5g NaCl C.1mol NaCl溶于1L水中 D.58.5gNaCl溶于941.5g水中,例2、将0.1molCaCl2 溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中CaCl2和Cl物质的量浓度分别为多少？,B,定义式中的nB既可以为溶质的 物质的量，也可以为溶液中的各种离子的物质的量，即而求得离子的物质的量浓度。 溶质电离的离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只和溶质的浓度有关：,CB（离子）=右下角数字CB(溶质）,1、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中， 错误的是（ ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.5mol/LKNO3100mL稀释成500mL； （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成,A、D,2、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的 KCl溶液中，Cl浓度比为 （ ） A152 B11 C31 D13,C,1、将342克C12H22O11(蔗糖，相对分子质量为342）溶解在1升水中，溶质的物质的量浓度是1mol/L吗？为什么？ 2、从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少？,讨论：,我们在理解物质的量浓度的概念时要注意： 1、溶液的体积不等于溶剂的体积；且不同的物质的体积是没有加和性的。 2、溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。,1、从500mL 0.4mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量度是否相等？所含溶质的物质的量各是多少？,练习,既然物质的量浓度和溶质的质量分数都是用来表示溶液组成的物理量，则它们的关系有 （区别）：,moL,g,g,L,C(B)=n(B)/V(液),W=m(质)/m(液) 100%,如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？,？,容量瓶：用于配制一定体积的 浓度准确的溶液,容量瓶使用时应注意事项,（1）据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶；（常用的有 50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等规格） （2）用前要检查容量瓶是否漏水； （3）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶； （4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液； （5）在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。,试一试,步骤： 计算 称量 溶解 冷却 转移 洗涤 定容 摇匀、装瓶,用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl溶液,配制步骤,1、计算 NaCl物质的量 n(NaCl)=0.4mol L-10.5L=0.2mol NaCl质量 m(NaCl)=0.2mol58.5gmol-1=117.0g,配制 500mL 0.4mol/L 的NaCl溶液,配制 500mL 0.4mol/L 的NaCl溶液,2、称量 复习天平的使用 托盘天平：常用于精确度不高的物体质量的测量 1.称量前先调零点 2.称量前，若称量一般药品，要再两盘上各放一块大小相同的纸片后 再加砝码和药品；易潮解，强腐蚀性（如NaOH）的药品，要盛在烧杯或表面皿中称量 3.称量时，左盘放称量物，右盘放砝码（左物右码） 4.砝码要用镊子由小到大试取，最后再移动游码 5.称量后，要把砝码放回砝码盒内，游码拨回到标尺的零处,3、溶解 （1）仪器 （2）操作：把称好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量的蒸馏水溶解。 （3）注意事项 （特别注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）,配制 500mL 0.4mol/L 的NaCl溶液,4、转移 把溶解所得的溶液在玻璃棒引流下小心地转入已检漏的500ml的容量瓶中。 想一想 容量瓶使用时应注意哪些事项？,将烧杯中的NaCl溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？,还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2-3次。,提问,5、洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液都要小心地转入容量瓶中，并轻轻摇匀。,6、定容 操作：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度标线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度标线相切 。 提问 为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？ 用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 必须重新配制,7、摇匀、装瓶 操作 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。溶液装入试剂瓶中，贴上标签。 提问摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能，加水导致浓度减小应倒掉重新配置,归纳 配制一定物质的量浓度的溶液 的步骤和所需的实验仪器。,步骤：1）计算 2）称量 3）溶解 4）转移 5）洗涤 6）定容 7）摇匀、装瓶 仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、 托盘天平。,问题讨论,1.在准确配制一定物质的量浓度的溶液过程中,你认为关键是做好什么?,溶质的物质的量是否准确 溶液的体积是否精确,2.为达到上述目的,我们在配制过程中用了什么关键仪器?,电子天平 (一定体积规格的量筒) 一定体积规格的容量瓶,3.共用到哪些仪器?,电子天平(一定体积规格的量筒) 药匙(滴管) 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 一定体积规格的容量瓶 (洗瓶),5、误差分析：,判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？ 用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大。（ ） 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（ ） 容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（ ） 浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（ ） 定容时俯视读数。（ ） 定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。,总结：,在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,偏大,思考与讨论,1分析误差时，要根据cn/v, 围绕操作行为对n与V的影响来分析。,2由于操作不慎造成不可挽回的误差,溶液须重新配制。,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,容量瓶的使用六忌,俯视,仰视,平视法,反馈练习：,1、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值,A 偏高,B 偏低,C 无影响,（1）容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液 。,（2）烧杯中溶液在转移到容量瓶时，操作中漏掉了一些液体 。,（3）用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来溶解溶质 。,（4）定容时，俯视液面 。,C,B,A,C,2、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液240mL，完成下列步骤： 用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向容量瓶内加水至液面距离刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,23,低,12cm,胶头滴管,