《质量守恒定律》PPT课件.ppt

质量守恒定律,广州市第八十九中学：汪兰香,本节教材内容分析：,学生已知：在此之前已经学习了元素符号、化学式、分子、原子、离子的概念，并且对化学变化的特征、化学反应的实质也有了一定的认识，这些都是从“质”上去认识化学反应的。,学生待知：在化学反应中，反应物之间、反应物与生成物之间到底存不存在量的关系？“量”的关系对学生来说却还是个谜。,质量守恒定律位于初三化学教材第五章的第一节，本课内容在初中化学体系中起着承上启下的作用。,质量守恒定律是贯穿于化学学习的始终，它是从“量”的角度对化学反应进行研究，为后面学习书写化学方程式、确定物质的质量、确定物质的组成等作准备。,本节的主题就是研究化学反应前后质量的变化规律及其应用，其基本逻辑线索是：,宏观 微观 符号（化学方程式）。,教学内容处理：,1.教学对象分析与教学策略： 学生在正式学习质量守恒定律之前，通过日常生活中的观察或实践，听说过也大体知道这一客观规律。但学生对所具备的生活经验的认识与这一科学规律之间有时存在着一定程度的偏差，很有必要将质量守恒定律的认识过程具体化，有待将这种偏差在学习过程中予以纠正。,学生对化学反应前后质量变化的认知发展大致经历以下主脉络：,首先是以单一物质的质量为基准去想、去看化学反应前后的质量变化； 其次是以各物质的质量总和为基准去想、去看化学反应前后的质量变化； 再者是以参加化学反应的各物质的质量总和为基准去想、去看化学反应前后的质量变化。,还有两条副脉络：,一是从实验水平上证明质量是守恒的； 二是从微观水平和本质上理解质量为什么会守恒。,在这两条副认知脉络上，可能存在着若干认知障碍，如从开放体系到密闭体系，从分步称量到整体称量的实验思维转换，从物质质量到微粒质量的理性思维转换。,课时安排：（共三课时）,第一课时：质量守恒定律的涵义及质量守恒的原因。 第二课时：质量守恒定律的应用；练习。 第三课时：化学方程式的涵义及意义。,第一课时教学设计：（内容主线分析）,根据生活体验对化学反应前后质量关系作出猜想和判断 学生分组实验（对比实验）和演示实验探究发现规律 知道一切化学反应都遵循质量守恒定律 科学史实介绍加深对质量守恒定律认识和理解 质量守恒定律的内涵 质量守恒的原因。,教学目标设计与分析：,教学目标设计与分析：,教学目标设计与分析：,基于上述分析，本节课的教学目标 确定为：,知道质量守恒定律是一切化学反应都遵循的定律。 能理解质量守恒定律的涵义，初步掌握“化学反应”“参加”“生成”“ 质量总和”“各物质”几个关键词的含义。 能用微粒观点说明质量守恒的本质原因。 能用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系。,教学环节设计：,环节一：质量守恒定律的建立 根据生活经验进行猜想 分组实验探究,方案二,做一做,方案一,注意观察：(1)反应的现象 (2)质量的变化,方案一：铁钉与硫酸铜溶液反应：,Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 天平仍平衡，铁钉表面逐渐出现红色物质,溶液渐渐由蓝色变为浅绿色.,方案二：碳酸钠溶液与稀盐酸反应： Na2CO3+HCl NaCl+H2O+CO2,天平不平衡，产生大量无色气泡。,演示实验: 1、碳酸钠与盐酸在改进的装置中反应（三颈烧瓶）,2、白磷在密闭容器中燃烧（引燃方式的改进）,环节二：质量守恒定律的涵义,白磷燃烧前后的对比思考：,反应前物质,反应后物质,锥形瓶,细砂,橡皮塞,玻璃管、气球,（空气）,氧气,氮气,白磷,锥形瓶,细砂,橡皮塞,玻璃管、气球,五氧化二磷,（剩余气体）,氮气,白磷质量 + 氧气质量 = 五氧化二磷质量,稀有气体等,稀有气体等,白磷,五氧化二磷,氧气,反应前的总质量等于反应后的总质量,参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和,=,无数实验证明,1. 适用于 一切“化学反应”，不适用于物理变化。 2. 仅是指“质量”守恒，而不指其它物理量。 指反应或生成的“各种物质”，包括固体、 液体、气体都要考虑。 指“参加”反应的物质，未反应完的物质不计算在内。,温馨小提示,质 量 守 恒 定 律 的 发 现 史 早在十七世纪，英国科学家波义耳就研究过化学反应前后物质的质量关系，他在一个敞口的容器中煅烧一种金属，结果发现反应后质量增加了。于是他认为化学反应中生成物的质量可能比反应物的质量大。,1777年，法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法，在密闭容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量之间的关系，得到的结论为：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,为何前者失败了，后者成功了？,想一想,一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体的质量是多少吗？”,你现在知道了吗,环节三：质量守恒定律的原因,