化学物质及其变化氧化还原反应.ppt

氧化还原反应,第二章 化学物质及其变化,一、化学反应的类型,1. 四大基本类型,化合反应： A+B=AB,分解反应： AB = A+B,置换反应：,A+BC=AC+B或A+BC=BA+C,复分解反应：AB+CD=CB+AD,自己动手举例,思考,1. 用四种基本类型的分类方法分析： Fe2O33CO = 2Fe3CO2 H2+CuO=Cu+H2O 属于哪种反应类型,高温,2.氧化还原反应,物质得到氧的反应,物质失去氧的反应,2Mg+O2=2MgO,CuO+H2=Cu+H2O,点燃,(Mg得到氧),(CuO失氧,生成Cu的反应),氧化还原反应同时存在,同时发生,二者既对立,又统一,不能截然分开。,点燃,讨论:,小结:,因此2Mg+O2=2MgO，也是氧化还原反应。,CuO+H2 = Cu+H2O,得到氧，被氧化,失去氧，被还原,思考：P36 Na + Cl2 = 2NaCl,该反应是否属于氧化还原应？,CuO+H2 = Cu+H2O,得到氧，被氧化,失去氧，被还原,氧化铜失去氧发生还原反应， 氢气得到氧发生氧化反应。,二、氧化还原反应,二、氧化还原反应,CuO+H2 = Cu+H2O,+2,0,0,+1,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,结论:,物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。,用化合价升降的观点不仅能分析有得失氧的反应，还能分析虽没有得失氧，但元素化合价在反应前后有变化的反应。,有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。,2Na+Cl2=2NaCl,点燃,如:,上述反应中，没有得失氧，但是反应前后有元素化合价的升降，所以是氧化还原反应。,1.定义:,思考：,氧化还原反应与元素化合价升降关系,C + CuO = 2Cu + CO2,高温,C+H2O = H2O+CO,高温,0,+2,+4,0,+1,0,0,+2,对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应,对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应,对CuO：化合价降低，被还原,发生还原反应,对H2O：化合价降低，被还原,发生还原反应,2. 特征:,元素发生化合价的升降,判断下列反应哪些是氧化还原反应 （反应过程中有无化合价的改变）,（1）CaO + CO2 = CaCO3 （2）2HgO = 2Hg+ O2 （3）H2 + CuO = Cu + H2O （4）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,点燃,电解,同上,都是,都不是,是,是,是,是,不是,不是,不是,不是,部分是 部分不 是,表格,化 学 反 应,氧 化 还 原 反 应,化合反应,分解反应,复 分 解 反 应,3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：,置换反应,非 氧 化 还 原 反 应,判断： 1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应（ ） 2、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在反应中一定被还原。（ ）,2、下列说法正确的是:( ) A、化合反应一定是氧化还原反应 B、复分解反应一定不是氧化还反应 C、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应是氧化还原反应,BC,复分解,化合,置换，氧化还原,氧化还原,置换，氧化还原,分解,课堂练习：,.请指出下列反应属于那种反应类型？,化合，氧化还原,(2) 2H2 + O2 = 2H2O,(3) CaCO3 = CaO + CO2,(5) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,(7) NaOH + HCl = NaCl + H2O,点燃,高温,(1) CO2 + H2O = H2CO3,(6) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,(4) 2H2O2 = 2H2O + O2,MnO2,请对以下反应方程式进行分类:,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应,氧化还原反应,氧化还原反应,3.想一想： 化合价的升降与电子转移的关系？ 氧化还原反应的实质是什么？,离子化合物NaCl 的形成过程,化合价升降的原因： 电子的得失,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,3、从电子得失角度分析：,共价化合物HCl 的形成过程,化合价升降的原因：共用电子对的偏移,H Cl,4、氧化还原反应的实质：,电子的得失,共用电子对的偏移,得e 化合价降低,失e 化合价升高,偏向：化合价降低,偏离：化合价升高,电子的转移,小结：从微观角度（电子转移）认识氧化还原反应：,0 0 1 1,化合价升高，发生氧化反应,化合价降低，发生还原反应,0 0 1 1,化合价升高，发生氧化反应,化合价降低，发生还原反应,失电子,失电子,得电子,得电子,氧化还原反应： 有化合价改变的反应 本质上是：,氧化反应：被氧化元素化合价升高，失去电子,还原反应：被还原反应化合价降低，得到电子,（或电子对偏离）,（或电子对偏向）,电子转移（电子得失或偏移）,升、失、氧； 降、得、还,练 习：,下列叙述正确的是（ ） A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）,BD,2CuO + C = 2Cu + CO2,化合价降低，得4 e、被还原,+2,0,0,+4,高温,化合价升高，失4 e、被氧化,用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头,双线桥,步骤：,1.标出变化了的元素化合价;,2.箭头总是从反应物指向生成物;,3.箭头上标出：,箭头指向同种元素;,二、氧化还原反应的表示方法：,得失电子数目 = 化合价变化的原子个数(高价-低价), 化合价升降 得失电子数目 被氧化或被还原,双线桥,+4 -1 +2 0,价升高 失2e- 被氧化,价降低 得2e- 被还原,分析:,3S + 4HNO3 3SO2 +4NO +2H2O,0 +5 +4 +2,价降低 得43e- 被还原,价升高 失34e- 被氧化,分析说明参加反应的4分子HCl中,只有2分子HCl被氧化.,注 意,2、单线桥,含 义：表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目！,4e-,示例：,A.连接化合价变化的不同元素； B.线桥不跨过“=”只在左边从失电子指向得电子； C.写出得失电子的总数。,画 法：,课堂练习1,用双线桥表示同种元素的电子得失,失去23e-,双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。,注明得与失。,2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3,得到32e-,0,+3,0,-1,23e- （或 6e-）,用单线桥表示不同种元素的电子转移,箭号起点为失电子元素， 终点为得电子元素。,不标得与失。,课堂练习2,用双线桥表示同种元素的电子得失,得到26e-,用单线桥表示不同种元素的电子转移,失去232e-,二 .氧化剂和还原剂,二 . 氧化剂和还原剂,氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。,氧化剂：是得到电子（或电子对偏向）的物质。,还原剂：是失去电子（或电子对偏离）的物质。,在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。,反应时所含元素的化合价降低,具有氧化性,反应时所含元素的化合价升高,具有还原性,CuO+H2=Cu+H2O,2Na+Cl2=2NaCl,得到2e-,化合价降低,被还原,失去2e-，化合价升高,被氧化,+2,0,0,+1,0,0,+1,一1,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,失去2e-，化合价升高,被氧化,得到2e-,化合价降低,被还原,氧化剂和还原剂/氧化性和还原性,氧化剂 还原剂,2e-,化合价 降低,化合价升高,具有 氧化性,具有 还原性,常见的还原剂,含有较低化合价元素的化合物：,金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Ca等。,某些非金属：H2、C、Si、P等。,非金属阴离子：S2-、I-,H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3 、FeCl2等。,常见的氧化剂,酸类：HNO3、H2SO4（浓）、HClO等。,金属阳离子：Hg2+、Ag+、Fe3+、Cu2+等 高价金属氧化物：MnO2、PbO2等。,非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2等。,盐类：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。,练习:分析下列变化过程是否氧化还原反应,FeFeCl2 需