九年级化学离子课件6.ppt

思考：物质由哪些微粒构成？,仅仅是只由分子原子构成的吗？有没有其它的微粒？,H、C、O、Na、S这五种元素的原子核外各有几个电子？这些电子的是怎样运动的？,1、H、O、Ne、Na、Cl 这五种元素的原子 核外各有几个电子？ 2、这些元素的原子的核外电子的是怎样排布的？ 3、每一层各排布了多少个电子？ 4、用什么形式来表现原子核外电子的 排布示意图？ 5、原子结构示意图各有什么意义？ 6、你发现了核外电子排布的什么规律？ 7、元素的化学性质是由什么微粒来决定？ 为什么？,探索电子的运动， 让我们从原子说起.,一、核外电子的排布,1、核外电子的分层排布,在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，由里向外，电子能量渐增。,思考： 如何置观，形象地 表示电子分层排布呢？,原子核,核内质子数,电子层,电子层上的电子个数,2、原子结构示意图,你能归纳出核外电子排布有哪些规律？,探究活动4:,一 ： 核外电子的分层排布 1电子层 核外电子的运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，为了形象说明，通常用电子层表示。,离核距离：由近 远,能量高低：由低 高,2电子排布 电子层数 一，二，三，四，五，六，七,二号号元素的原子结构示意图,原子结构示意图的涵义 圆圈表示原子核，圆圈内数字表示核内质子数 弧线表示电子层 弧上数字表示该层填充的电子数,三核外电子分层排布规律： 核外电子总是尽先排在能量较低的电子层，排满第一层才能排第二层，排满第二层才排第三层 每个电子层最多可容纳个电子（为层序数即第一层，第二层） 最外层电子数不超过个（第一层为最外层时，不超过2 个）,四：最外层电子数与元素性质的关系 稀有气体元素：原子的最外层有 个电子（只有一个电子层有 个电子）为相对稳定结构 金属元素：原子的最外层电子数一般少于个，因此在化学反应中易失去最外层电子，而使次外层变为最外层，形成电子稳定结构 非金属元素 ：原子最外层电子数一般多于或等于个，因此在化学反应中易得到电子，使最外层电子达到 电子的稳定结构,元素的化学性质主要决定于最外层电子数,习题 1、原子核外电子是按_、_ 排布的。 2.某元素的原子结构示意图 ，其中 表示_，弧线表示_，最外电子层有_个电子，在化学反应中，这种原子容易_电子。 3.稀有气体元素的原子最外电子层有_个电子（氦有_个电子），化学性质比较_，一般情况下不跟其它物质_。 4.某元素的原子核内有17个质子，核外共有_个电子最外层有_个电子，在化学反应中易_个电子。 5.金属元素在化学反应中 A不易得失电子 B易得电子 C易失电子 D易导电 6.钠原子失去一个电子后发生变化的是 A电子层数 B原子量 C质子数 D中子数,对于下面结构示意图所表示的微粒，说法错误的是（ ）,有三种微粒，元素 的原子核电荷数为，元素 的阴离子带一个单位负电荷，核外电子排布与元素的原子一样，元素 的原子核外有三个电子层，最外层有 个电子 （）画出三种元素 的原子结构示意图 （）上述三种元素 中相形成化合物的元素 是 和 该化合物的化学式是 ,钠与氯气反应形成氯化钠,氯化钠由_构成.,氯离子和钠离子,结论:,Mg2+,S2-,阳离子,阴离子,1、离子的形成,2、离子 ：带电荷的原子或原子团。,Na+ Mg2+ NH4+(铵根离子),Cl- OH- SO42- (硫酸根离子),下列符号表示什么意义?,Mg2+,一个镁离子,一个镁离子带2个正电荷,Cl-,下列符号表示什么意义?,一个氯离子,一个氯离子带一个负电荷,R,+,R,n,n,一,3.离子的表示方法和意义！,一个某离子,一个某离子带多少个什么电荷,表示:,意义:,表示3个硫离子,S:,2-,你能行!试试看,讨论与交流：,1、在原子中，质子数和电子数有何关系 ？,Mg2+,S2-,2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？,原子中，质子数电子数,阳离子中，质子数电子数,阴离子中，质子数电子数,质子数电子数,质子数电子数,质子数电子数,不带电,带正电,带负电,用元素符号表示 Na，S,用离子符号表示 Na+,用离子符号表示 S2-,原子,阳离子,阴离子,4、原子与离子的区别,二、离子的形成(小结）。,1、定义：带电的原子（或原子团）叫做离子 思考：阳离子中，质子数大还是电子数大？为什么？阴离子呢？它们与其所带的电荷有什么关系？ 2、离子的分类： （1）阳离子：带正电的离子叫阳离子不清 （2）阴离子：带负电的离子叫阴离