物质的组成、性质和分类.ppt

专题 物质的组成、性质和分类（2）,1.由两种原子组成的纯净物 （ ） A.一定是化合物 B.可能是化合物或单质 C.一定是单质 D.一定是同素异形体 解析 本题主要考查物质的组成与分类中的有关概 念，如元素与同位素、同素异形体、混合物与纯 净物、单质与化合物等。由元素与同位素的概念 可知，题目所给两种原子可为同一元素（如：H与 D），也可为不同元素（如：H与Cl）。所以由两 种原子组成的纯净物可能是单质（如：HD），也 可能是化合物（如：HCl)。,B,物质的组成、性质和分类,2.下列化学用语正确的是 （ ） A.Na2O2中氧元素的化合价为-2 B.乙醇的分子式：CH3CH2OH C.S的结构示意图： D.甲烷的结构式： C,H,H,H,H,D,解析 Na2O2中氧元素显-1价；乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH；S的原子结构示意图为 ，因此A、B、C错误，D正确。,3.下列说法正确的是 （ ） A.直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体 B.电泳现象可以证明胶体属于电解质 C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可以制得胶体 D.胶体粒子很小，可以透过半透膜 解析 胶体是一种分散系，其中分散质粒子的直径 介于1100 nm之间，这是胶体的本质特征；胶体 粒子很小，其表面积很大，能吸附溶液中的离子 而带上电荷，因而具有“电泳”这一性质，由此 可知它不属于电解质溶液；Fe(OH)3胶体的制备是 FeCl3在沸水中发生水解而得；胶粒很小，能透过 滤纸，但不能透过半透膜。,C,4.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.310-9 m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶 绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是 （ ） A.在水中所形成的分散系属悬浊液 B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C.分子直径比Na+小 D.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 解析 1 nm=110-9 m。分散质直径在1100 nm 之间的分散系是胶体，胶体能产生丁达尔效应。,D,5.物质发生化学变化时：电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的总质量 物 质的总能量 原子种类，反应前后肯定不发生变 化的是 （ ） A. B. C. D. 解析 化学变化的本质是原子之间的重新组合过 程，遵循质量守恒定律，电子总数、原子总数和 原子种类均不会发生变化。,B,6.化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概 念的说法正确的是 （ ） A.纯净物（B）与混合物（A）属于包含关系 B.化合物（B）与氧化物（A）属于包含关系 C.单质与化合物属于交叉关系 D.氧化反应与化合反应属于并列关系 解析 据图示内容，物质分类的三个关系可判断： 纯净物与混合物属并列关系，化合物与氧化物属 包含关系，单质与化合物属并列关系，氧化反应 与化合反应属交叉关系。,B,7.下列一定是纯净物的是 （ ） 石墨和金刚石混合 一瓶组成为C4H10的气体 含Fe元素的质量分数为70%的铁红 不含杂质 的盐酸 纯净的淀粉 A. B. C. D. 解析 中石墨和金刚石都是由碳原子构成，但是 为两种物质；中分子式为C4H10的烃有多种同分 异构体；可以计算出Fe与O的原子个数比恰好为 23，故为纯净的Fe2O3；中盐酸是HCl气体的水 溶液，故一定为混合物；高分子化合物，如蛋 白质、合成橡胶、纤维素、淀粉等都是混合物。,C,8.下列叙述正确的是 （ ） A.酸酐不一定是酸性氧化物 B.某种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素 C.硬脂酸钠属于高分子化合物 D.二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子组成 解析 A项中乙酸酐就不是酸性氧化物；B项中的氮 不是人体内的微量元素；C项中硬脂酸钠的相对分 子质量较小，不属于高分子化合物；D项中CO2 是由CO2分子构成。,A,9.下列现象不是因发生化学变化而产生的是 （ ） A.皮肤不慎沾有浓硝酸呈黄色 B.浓硝酸“发烟” C.盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 D.FeSO4溶液久置于空气中,溶液呈黄色 解析 浓硝酸与皮肤中的蛋白质发生颜色变化；浓 硝酸不稳定，分解出NO2而呈黄色；FeSO4与O2发生 氧化还原反应，生成Fe3+呈黄色；浓硝酸挥发出 HNO3气体遇水蒸气成雾状。,B,10.下列说法正确的是 （ ） A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C.O3是由3个氧原子构成的化合物 D.CuSO45H2O是一种混合物 解析 生石灰与水混合的过程发生了CaO+H2O Ca(OH)2的化学反应，B错；O3为单质，C错； CuSO45H2O是一种化合物。,A,11.下列家庭小实验中不涉及化学变化的是 （ ） A.用熟苹果催熟青香蕉 B.用少量食醋除去水壶中的水垢 C.用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 解析 A项熟苹果释放CH2 CH2，CH2 CH2对青香 蕉的催熟是化学变化;B项食醋中CH3COOH与水垢 发生化学反应；C项糯米制酒是化学变化；D项鸡 蛋壳膜属于半透膜，除去食盐是物理变化渗析。,D,12.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸 雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能 源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈 钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋 既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱； 豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 （ ） A. B. C. D. 解析 水煤气是不可再生能源;盐酸是HCl的水溶 液，食醋是醋酸的水溶液，因此二者都是混合 物；纯碱是Na2CO3，是一种盐而不是碱。因此 错。,D,13.对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反 应，分类法的作用几乎是无可替代的。 （1）现有下列六种物质：SO2 、 SiO2、CaO 、 MgO 、Fe2O3 、 Na2O2,按照不同的分类标准，它 们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找 出这种物质，并写出分类的依据（至少要写出两 种分类方法）。 ; 。 （2）从反应中有无离子参加，可以将化学反应分 为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子 方程式是 。,从反应中 ，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式： 、 。 （3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系。 答案 （1）SO2,常温常压下是气体，其余为固体 Na2O2,是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物,（2）2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2 有无电 子转移 CaO+SiO2 CaSiO3(或MgO+SO2 MgSO3等其他合理答案) Na2O2+SO2 Na2SO4 （3） （意思正确、能表示二者的交叉关系即可）,高温,14.对牙膏的探究要用到许多化学知识。 （1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中 填写三种摩擦剂所属的物质类别。,（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是 （填 “易溶”或“难溶”）。 （3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。 某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案， 其流程图为： 请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并注明反应类型： ;,石灰石,生石灰,石灰水,碳酸钙,高温,加水,加Na2CO3溶液, ; 。 （4）请你仍用石灰石作原料（其他试剂自选），设 计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照 （3） 所示，将你的实验方案用流程图表示出来： 你设计的方案的优点为： 。（5）检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是： 。 解析 本题结合日常生活实际，从物质的类别出发来研究各类物质的相互关系。,石灰石,（1）中氢氧化铝属于碱（严格讲氢氧化铝为两性氢氧化物），碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物； （2）摩擦剂的作用是去除牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈迹可知摩擦剂应为坚硬难溶的物质； （3）中所发生的反应依次为：CaCO3 CaO+ CO2，分解反应；CaO+H2O Ca(OH)2，化合反应；Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH，复分解反应； （4）题是从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系，如,高温,石灰石,氯化钙,加盐酸,加Na2CO3溶液,碳酸钙,答案 （1）碱 盐 氧化物 （2）难溶 （3）CaCO3 CaO+CO2 分解反应 CaO+H2O Ca（OH）2 化合反应 Ca（OH）2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH 复分解反应,这种制法的优点是反应条件简单、易于操作（实验室中）、所得碳酸钙的纯度高等； （5）检验碳酸钙的存在，可利用碳酸钙与酸反应产生气体这一现象来进行。,高温,（4） 反应条件简单、易于操作（实验室中）、所得碳酸钙的纯度高等 （5）取少量样品，加入稀HCl，观察有无使澄清石灰水变浑浊的气体产生，若有，则含CaCO3，若无，则不含,石灰石,氯化钙,加盐酸,加Na2CO3溶液,碳酸钙,15.固体物质A的化学式为NH5，它的所有原子的最 外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构。 该物质稍微加热就分解成两种气体。 （1）A物质中的氢元素的化合价有： 、 。 （2）A是 （填“离子” 或“共价”）化合物。 （3）A分解得到的两种气体的电子式是 、 。 （4）A溶于水后呈 （填“酸性”、“碱性” 或“中性”）。 （5）A加热分解 （填“是”或“不是”）氧化还 原反应。若是，书写反应的化学方程式 。,解析 抓住化学式NH5分析，若氢元素全显+1价，则氮元素应显-5价，由于氮的最低价态为-3价，不能成立。根据氮的最低价态-3价，则其中一个氢呈-1价，其余四个氢呈+1价，可满足题意。A的化学式可写为NH4H，该物质加热分解可分解为NH3和H2；溶于水可生成氨水并放出H2。,答案 （1）+1 -1 （2）离子 （3）N H H H （4）碱性 （5）是 NH4H NH3+H2, ,H,H, , , , ,16.比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一， 请运用比较法解答下题。 Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反 应。如2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,Na2O2+ CO Na2CO3。 （1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方 程式： 。 （2）通过比较可知，当非金属元素处于 价 时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成。 （3）依上述规律，写出Na