江苏省姜堰二中2018_2019学年高一化学上学期期中试题（含解析）.docx

姜堰二中20182019学年度第一学期期中考试高 一 化 学 试 题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是A. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C. “滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化D. “卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应【答案】D【解析】【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。【详解】A空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，A正确。B龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，B正确；C滴水穿石是指石头在水滴或雨滴的侵蚀作用下发生了复杂的物理、化学变化而溶解，从而使石头穿孔；“绳锯木断”指的是用绳子把木头锯断，只发生物理变化，不包含化学变化，C正确；D豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质胶体发生凝聚而与水分离，所以卤水点豆腐，是物理变化，D错误。答案选D。2.下列电离方程式错误的是NaHCO3= Na+H+ CO32- NaHSO4 = Na+H+ SO42-H2SO4 = 2H+ SO42- KC1O3 = K+ C15+3O2-A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】碳酸是弱酸，NaHCO3是H2CO3的酸式盐，HCO3-不能拆，电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3-，故错误；NaHSO4是强酸的酸式盐，属强电解质，完全电离用“”，电离出Na+、H+、SO42离子，其电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42，故正确；硫酸为二元强酸，一步完全电离，电离方程式为：H2SO42H+SO42，故正确；氯酸钾是强电解质，是由钾离子和氯酸根离子构成，能完全电离，电离方程式为：KClO3=K+ClO3，故错误，答案选C。3.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下，48g O3所含的原子数为3NAB. 1mol NH3所含有的原子数为NAC. 标准状况下，22.4L水中所含原子数为3 NAD. 0.1mol/L NaC1溶液中所含Na数目为0.1 NA【答案】A【解析】A正确；B错，1mol NH3 所含有的原子数为3NA；C错，标准状况下水不是气体；D错，无溶液体积无法计算；4.某无色透明的溶液，在强酸和强碱性环境下都能大量共存的是( )A. Fe2、K、SO42、NO3 B. Na、K、SO42、NO3C. Mg2、NH4+、SO42、Cl D. Ba2、Na、MnO4、SO42【答案】C【解析】【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能存在，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存，说明离子既不与H+反应也不与OH-反应，则在两种溶液中都能大量共存，以此解答该题。【详解】AFe2+有颜色，在碱性溶液中会生成沉淀，在酸性溶液中能被硝酸根离子氧化，不能大量共存，A错误；B碱性条件下Mg2、NH4+不能大量共存，故B错误；C四种离子既不与H+反应也不与OH-反应，且离子之间不发生任何反应，在两种溶液中都能大量共存，C正确；DMnO4有颜色，且Ba2+、SO42反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。答案选C。【点睛】明确离子的性质、发生的反应是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。5.实验是化学研究的基础，下列实验操作或装置正确的是( )A. 向试管中滴加液体B. 除去CO气体中的CO2气体C. 碳酸氢钠受热分解D. 过滤【答案】B【解析】【详解】A.胶头滴管使用时应垂直、悬空于试管正上方0.5cm处，故A错误；B.氢氧化钠与二氧化碳反应，与一氧化碳不反应，可以用氢氧化钠除去一氧化碳中混有的二氧化碳；气体除杂进气管较长，浸入液体以下，出气管在液面以上，故B正确；C.大试管口应该向下倾斜，防止液体回流，造成试管炸裂，故C错误；D.过滤操作时倾倒液体应用玻璃棒引流，玻璃棒应靠在三层滤纸上且低于滤纸边缘，漏斗下端口紧靠烧杯内壁，故D错误。答案选B。6.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A. CCO B. CO2CO C. CuOCu D. H2SO4BaSO4【答案】A【解析】【详解】A.碳转化为一氧化碳，其中碳元素化合价由0价升高到+2价，碳是还原剂，需要加入氧化剂，故A正确； B.二氧化碳转化为一氧化碳，其中碳元素的化合价由+4价降低到+2价，二氧化碳是氧化剂，需要加入还原剂，故B错误；C.氧化铜转化为铜单质，其中铜元素的化合价由+2价降低到0价，氧化铜是氧化剂，需要加入还原剂，故C错误；D.硫酸转化为硫酸钡，没有元素化合价变化，没有发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故D错误。答案选A。【点睛】本题主要考查氧化还原反应的含义，解答时要理解氧化还原反应中氧化剂、还原剂的含义。氧化剂具有氧化性，能够把其它物质氧化；还原剂具有还原性，能够把其它物质还原。7.下列除杂试剂及操作正确的是（ ）物质所含杂质除杂试剂除杂操作ACO2COO2加热BKClK2CO3稀H2SO4CCu(OH)2CuSO4Ba(OH)2溶液过滤DFe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量铁粉过滤A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故A错误；B、K2CO3与硫酸反应生成硫酸钾，引入新的杂质，故B错误；C、CuSO4与Ba(OH)2溶液生成Cu(OH)2和BaSO4两种沉淀，在Cu(OH)2中引入杂质，故C错误；D、2AgNO3Fe=Fe(NO3)22Ag，可将杂质除去，故D正确。故选D。8.某溶液中含有较大量的Cl、CO32-、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 滴加Mg(NO3)2溶液过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO32，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl，所以实验操作顺序正确的是B， 本题选B。 点睛：再检验一种离子时，要先分析有哪些干扰离子存在，选择合适的检验顺序可以避开干扰离子的干扰。特别要注意的是，银离子可以和氢氧根生成氢氧化银沉淀，只不过氢氧化银不稳定，它会分解为氧化银。视频9.在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是A. S B. FeCl2 C. FeCl3 D. HCl【答案】C【解析】【分析】根据S守恒，反应中H2S被氧化成S，结合“氧化还原反应的特征：元素的化合价有升降”分析。【详解】H2S为反应物，根据S守恒，S为生成物，即反应中S元素的化合价由-2价升至0，H2SS为氧化反应；氧化还原反应中氧化反应和还原反应一定同时发生，根据各物质中元素的化合价，另一过程为FeCl3FeCl2，Fe元素的化合价由+3价降至+2价，另一反应物为FeCl3，反应的化学方程式为H2S+2FeCl3=S+2FeCl2+2HCl，答案选C。10.500mL含有MgCl2 、NaC1、Na2SO4三种物质的混合溶液,已知其中含有C1-为1.8mol,Na+ 为2mol,Mg2+ 为0.5mol,则SO42- 的物质的量浓度为A. 0.6mo1/L B. 0.7mo1/L C. 1.0mo1/L D. 1.2mo1/L【答案】D【解析】试题分析：在任何溶液中，阳离子带有的正电荷总数与阴离子带有的负电荷总数相等。可得n(Na)+2n(Mg2)=n(Cl)+2n(SO42-)，将已知数据代入上式式子，可得220.5=1.8+2n(SO42-)，解得n(SO42-)=0.6mol，由于溶液的体积是500mL，所以SO42-的物质的量浓度为0.6mol0.5L=1.2mol/L，选项C正确。考点：考查电荷守恒在溶液中离子浓度的计算的应用的知识。不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分11.下列说不正确的是A. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜B. 用Al(OH)3治疗胃酸过多C. 过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物【答案】A【解析】【详解】A、钠与盐溶液反应时，先与水反应，则Na和硫酸铜溶液反应时先生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能析出金属铜，选项A不正确；B、Al(OH)3具有弱碱性，可与胃酸中盐酸发生中和反应而除去过多的胃酸，选项B正确；C、过氧化钠可以和人体呼出的气体水以及二氧化碳反应生成氧气，用作供氧剂，选项C正确；D、烟花中添加的化合物中的金属元素在灼烧使发生焰色反应，呈现出不同的颜色，选项D正确；答案选A。12.溶液中有0.2mol XO4-，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为A. +1 B. +3 C. +4 D. 0【答案】C【解析】【分析】根据氧化还原反应中得失电子守恒分析。【详解】设还原产物中X的化合价为y，XO4-中X的化合价为+7价，Na2SO3被氧化成Na2SO4，S元素的化合价由+4价升至+6价，根据得失电子守恒，0.2mol（+7）-y=0.3mol（+6）-（+4），解得y=+4，答案选C。13.已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3N2+Zn(NO3)2+3H2O，则下列说法错误的是( )A. 只有Zn是反应的还原剂B. N2既是氧化产物又是还原产物C. 该氧化还原反应转移了5eD. 若产生N2的体积为2.24 L，则反应中转移的电子数为0.5NA【答案】AD【解析】【详解】Zn转化为Zn(NO3)2，其中锌元素化合价由0价升高到+2价，失2e-，Zn为还原剂，Zn(NO3)2为氧化产物；铵根离子中N元素的化合价由-3价升高到0价生成N2，失3e-，NH4NO3为还原剂，N2为氧化产物；HNO3中N元素的化合价由-5价降低到0价生成N2，得5e-，HNO3为氧化剂，N2为还原产物。由此可知Zn和NH4NO3为还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物，此过程中转移了5e-，则A错误，B、C正确。D选项没有给出标况下，无法用标况下气体摩尔体积公式计算出N2的物质的量，无法计算出转移电子数，D错误。故A、D错误，B、C正确。答案选AD.【点睛】本题考查的是氧化还原反应，氧化还原反应中电子转移数目的计算。此反应Zn+2HNO3+NH4NO3=N2+Zn（NO3）2+3H2O中，Zn元素的化合价由0升高为+2价，而N元素的化合价既升高又降低。14.下列离子方程式正确的是( )A. Fe跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：Ca2+2HCO3+2OH= CaCO3+CO32+2H2OC. 氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OD. NaHCO3与稀HCl反应：2H+CO32=CO2+H2O【答案】BC【解析】【详解】A. Fe跟稀H2SO4生成的是硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B.澄清的石灰水中Ca(OH)2是可溶性强电解质，在离子方程式中需拆成离子形式，NaHCO3是弱酸H2CO3对应的酸式盐，HCO3-不能拆。反应中NaHCO3过量，Ca(OH)2 与NaHCO3反应时的物质的量之比为1:2，则澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应的离子方程式为：Ca2+2HCO3+2OH= CaCO3+CO32+2H2O，故B正确；C. 氢氧化铜是难溶物，不能拆，HCl是可溶性强电解质，拆成离子形式，则氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O，故C正确；D.NaHCO3是弱酸H2CO3对应的酸式盐，HCO3-不能拆，则NaHCO3与稀HCl反应的离子方程式为：HCO3+H+=CO2+H2O，故D错误。答案选BC。【点睛】本题考查的是离子方程式的书写。离子方程式的书写中容易出现的错误是：不符合反应的客观事实。碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；微溶物作为反应物时澄清的拆成离子形式，浊液不拆；作为生成物时均不拆。15.将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2aL，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2 aL (体积均在标准状况下测定)。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( )A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4【答案】B【解析】试题分析：加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠和CO2以及水，反应的方程式是2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。碳酸钠和盐酸反应的方程式是Na2CO32HCl2NaClH2OCO2，其中和盐酸反应的碳酸钠包含碳酸氢钠分解生成的碳酸钠，所以根据CO2的体积可知混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为12，答案选B。考点：考查碳酸氢钠、碳酸钠的有关计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的训练，有利于提高学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确反应的原理，然后结合方程式灵活运用即可。非选择题16.我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜铜绿铜”的转化。(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于_(填字母)。A酸 B碱 C盐 D氧化物(2)写出B的化学式：_。(3)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：_。(4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是_(填序号)(5)铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，其分解的化学方程式为_。【答案】 (1). C (2). CuO (3). Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2 (4). (5). Cu2(OH)2CO32CuO+H2OCO2【解析】【分析】本题考查的知识点有物质的分类、离子方程式的书写、氧化还原反应。物质的分类方法很多，其中按物质的组成和性质特点可分为混合物和纯净物；纯净物分为单质和化合物；单质分为金属单质和非金属单质，化合物分为无机物和有机物；无机物分为氧化物、酸、碱、盐等；其中盐按组成可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐，按是否溶于水可分为可溶性盐和难溶性盐。离子方程式书写时遵循一写二拆三删四查的原则。其中可溶性强电解质拆成离子形式；难溶物、单质、气体、氧化物、弱电解质、水不拆，保持化学式的形式。氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。【详解】（1）铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。本小题答案为：C。（2）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，则B为氧化铜，化学式为CuO。本小题答案为：CuO。（3）由信息可知“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O，则铜绿与盐酸反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2。本小题答案为：Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2。（4）反应中铜转化为铜绿，铜元素的化合价由0价升高到+2价，有价态变化，反应为氧化还原反应；反应是铜绿与酸反应生成铜盐、CO2和H2O，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应是铜盐与碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应是氧化铜与氢气反应生成铜和水，是置换反应，有价态变化，是氧化还原反应。本小题答案为：。（5）铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，因为B为CuO，则铜绿受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2OCO2。【点睛】解答本题时可根据物质的分类方法结合物质的俗称和物质组成进行解答；反应为碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，改成离子方程式即可；依据复分解反应的概念和氧化还原反应的概念，结合反应过程的特征分析判断。17.储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8H2O。（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目_。（2）上述反应中氧化剂是_（填化学式），被氧化的元素是_（填元素符号）。（3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是_（填序号）。A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性 （4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_L。【答案】 (1). (2). K2Cr2O7 (3). C (4). C (5). 4.48【解析】【详解】（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，由化合价前后的变化分析可得双线桥法如下： ；（2）反应中铬元素的化合价降低，故氧化剂为K2Cr2O7，碳元素的化合价升高，则碳元素被氧化，故答案为：K2Cr2O7、C；（3）H2SO4 在上述反应中表现出酸性，故答案为：C；（4）由上述双线桥法可得关系式为:12e-3CO2，若反应中电子转移了0.8mol，则生成气体的为：0.8mol123=0.2mol，在标准状况下的体积为：0.2mol22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L。18.我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。.(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是_；a化合反应 b分解反应 c置换反应 d复分解反应(2)步骤1中分离操作的名称是_；(3)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_；II.实验室利用精盐配制480mL 2.0molL1NaCl溶液。(4)除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_、_；(5)用托盘天平称取固体NaCl_g；(6)配制时，按以下几个步骤进行：计算 称量 溶解 冷却 转移 定容 摇匀 装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_；(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_。a容量瓶洗净后残留了部分的水 b转移时溶液溅到容量瓶外面c定容时俯视容量瓶的刻度线 d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【答案】 (1). c (2). 过滤 (3). bdca或cbda或bcda (4). 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (5). 58.5 (6). 洗涤(烧杯和玻璃棒) (7). bd【解析】（1）碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与镁离子发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸发生复分解反应生成氯化镁和水，电解熔融的氯化镁生成氯气和镁，没有涉及的基本反应类型是置换反应，答案选c；（2）步骤1中得到氢氧化镁沉淀，分离操作的名称是过滤；（3）Ca2用碳酸钠除去，Mg2用氢氧化钠除去，SO42用氯化钡除去，最后过滤，向滤液中加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此加入试剂的顺序是bdca或cbda或bcda。（4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（5）需要500mL容量瓶，则用托盘天平称取固体NaCl的质量是0.5L2.0mol/L58.5g/mol58.5g；（6）根据计算称量溶解冷却转移定容摇匀装瓶可知还缺少一个重要步骤是洗涤(烧杯和玻璃棒)；（7）a容量瓶洗净后残留了部分的水不影响；b转移时溶液溅到容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低；c定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线溶液体积增加，浓度偏低，答案选bd；19.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 (1)写出下列仪器的名称：a._，b._，e._。(2)仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有_。(填序号)(3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_处。冷凝水由_口流出(填f或g)。(4)表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c)，把98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100mL，需要量取浓硫酸_ mL，若配制时没有冷却到室温就转移、定容，则所配溶液的物质的量浓度_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 冷凝管 (3). 锥形瓶 (4). c (5). 酒精灯 (6). 蒸馏烧瓶支管口 (7). f (8). 10.9 (9). 偏大【解析】【分析】（1）根据蒸馏实验使用的仪器分析仪器的名称；（2）具有塞子或活塞的仪器，使用前需要查漏；（3）四氯化碳和酒精的混合物互溶，沸点不同，用蒸馏法分离，冷却水下进上出在冷凝管中停留时间长，效果好；（4）根据进行误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大【详解】(1)由图可知仪器a、b、e分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶。本小题答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；锥形瓶。(2)具有塞子或活塞的仪器，使用前需要查漏，则仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有c。本小题答案为：c。(3)四氯化碳和酒精的混合物互溶，沸点不同，选蒸馏法分离，则图中还缺少的仪器是酒精灯。将仪器补充完整后进行实验，温度计测的是馏分的沸点，水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处。冷却水下进上出在冷凝管中停留时间长，效果好，冷凝水由g口通入f口流出。本小题答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；f。(4) 稀释前后溶质的物质的量不变n(前)=n(后) 温度升高，溶液体积变大当溶液冷却之后，体积减小，也就是等于冷却之后加的水比理论上少，所以说溶液浓度偏高。本小题答案为：10.9；偏大。20.某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：I一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g ，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。II另一份固体与过量NaOH浓溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。回答下列问题：(1)该固体中一定没有的离子是_，一定含有的离子是_。(2)实验I中沉淀质量减少的离子方程式为_。(3)实验II中产生气体是_(填化学式)，发生反应的离子方程式为_。(4)根据以上实验，无法确定该固体中是否含有的离子是_，请设计实验验证是否含有该离子_(写出操作步骤、现象和结论)。【答案】 (1). Cu2+ (2). NH4+、Na+、CO32-、SO42- (3). BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O (4). NH3 (5). NH4+OH-NH3+H2O (6). 0.3 mol/L (7). Cl- (8). 取少量固体于试管中，加入蒸馏水溶解，滴入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，滴加AgNO3溶液，如果有白色沉淀产生，则证明固体中含有Cl-，如果没有白色沉淀产生，则证明固体中不含有Cl-【解析】【详解】一份固体溶于水得无色透明溶液，说明不含Cu2+，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，说明一定含有SO42-、CO32-，且n（SO42-）=n（BaSO4）=4.66g233g/mol=0.02mol，n（CO32-）=n（BaCO3）=（6.63g4.66g）197g/mol=0.01mol；另一份固体与过量NaOH浓溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L即0.03mol（标准状况），该气体是氨气，所以含有铵根离子0.03mol，由于阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，由电荷守恒可知应还存在Na+，氯离子不