人教版高一化学必修一同步精选对点训练：硅及其化合物的综合应用

硅及其化合物的综合应用 1.有下列变化：Na2CO3Na2SiO3，SiO2H2SiO3，Na2SiO3Na2CO3，CaOCaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是（）A 只有B C 只有D 2.下列说法中，正确的是（）A 硅元素在自然界里均以化合态存在B SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物C 除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D 粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2Si+CO23.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）A 硅晶体可用于制造光导纤维B 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C 二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D 二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物4.关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi+CO2D SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应5.某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（）A 和中发生的反应均为复分解反应B 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C 一段时间后中有胶冻状物质生成D 该实验能证明酸性强弱的顺序：硫酸碳酸硅酸6.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（ ）A 水玻璃可做防火材料B 光导纤维的主要成分是高纯硅C 可用石英坩埚加热熔融氢氧化钠固体D 二氧化硅不和任何酸反应7.在生产和生活中应用的化学知识正确的是()A 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品B 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔8.各组物质中，不是按下图(“”表示一步完成)关系相互转化的是()9.下列变化中不可能通过一步反应实现的是()A SiO2Na2SiO3B SiO2H2SiO3C SiO2SiD SiSiCl410.下列说法正确的是()A 单质+O2氧化物+H2O酸或碱+NaOH或HCl盐，硅单质可以按上述关系进行转化B 若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化C 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D 单质硅常用于制造光导纤维11.下列有关物质的转化或应用说法不正确的是()A 若X、Y、Z分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系B 若X、Y、Z分别为C、CO、CO2，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系C 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料D 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂12.二氧化硅又称硅石，是制备硅及其含硅化合物的重要原料。部分转化过程如图所示，下列说法正确的是()A SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B 因为在高温条件下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以H2SiO3的酸性比H2CO3强C SiO2在高温条件下能与过量的碳反应生成SiC，体现了二氧化硅的氧化性D 除Si的制取过程中涉及的反应外，图中所示其他反应都是非氧化还原反应13.二氧化硅是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是()A 图中所有反应都不属于氧化还原反应B 硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C 可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高14.下列说法不正确的是()A 二氧化硅是一种立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大B 二氧化硅为酸性氧化物，能与水化合生成硅酸C 实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液D 氢氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸15.下列实验室保存试剂的方法正确的是()A 氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C 氯化铁溶液存放在铜制容器中D 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中16.能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂有()A 烧碱溶液B 浓硝酸C 氢氟酸D 硅酸钠溶液17.下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃瓶保存的是()A 硅酸钠溶液B 盐酸C 氢氟酸D 碳酸钠溶液18.焙烧二氧化硅和氢氧化钠制备硅酸钠，可采用的装置为()19.熔融氢氧化钠反应选用的器皿是()A 陶瓷坩埚B 石英坩埚C 普通玻璃坩埚D 生铁坩埚20.用胶头滴管向用石蜡围成的“Spark”凹槽内注入某溶液，即可在玻璃上刻蚀出“Spark”的字样，则该溶液是()A 盐酸B 氢氟酸C 烧碱D 饱和食盐水21.有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，下列有关石英的叙述正确的是()A 石英都是无色透明的晶体，可作装饰品，也可以制作光学仪器B 石英晶体中每个Si周围结合2个O，每个O周围结合4个SiC 石英制作的光导纤维在强碱性条件下易发生“断”路D 石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维22.赏心悦目的雕花玻璃通常是用某种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，则这种物质是()A 盐酸B 氢氟酸C 烧碱D 纯碱23.为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则刻蚀过程中发生的主要化学反应为()A CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2B NaHCO3HCl=NaClH2OCO2C Si4HF=SiF42H2D SiO24HF=SiF42H2O24.下列说法错误的是 ()A 硅是制造太阳能电池的常用材料B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 常温下硅易与氯气、强酸、强碱溶液等反应D 水玻璃可用作木材防火剂25.下列有关硅及硅的化合物的性质、用途说法错误的是()A 二氧化硅作光导纤维材料B 硅酸钠溶液可以作木材防火剂C 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能D 高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸的酸性比碳酸强26.下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A 晶体硅具有金属光泽、能导电，属于金属材料B 硅的化学性质比较稳定，在自然界中主要以游离态存在C 二氧化硅是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D 加入适量的稀盐酸可以除去二氧化硅中混有的碳酸钙27.瑞典皇家科学院2009年6日宣布，华人科学家高锟以及两名美国科学家Willard Boyle和George Smith获得2009年诺贝尔物理学奖，以奖励他们在光纤和半导体领域上的开创性研究。下列有关光导纤维和半导体的有关说法错误的是()A 二氧化硅是制备光导纤维的原料，光导纤维遇碱会“短路”B 作半导体材料的硅位于周期表中金属与非金属分界线附近C 工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅D 二氧化硅和硅晶体都是由原子构成的28.已知硅酸不稳定，加热易分解；在高温下，二氧化硅能与碳酸钙、碳酸钠等反应生成硅酸盐。在水玻璃中通入少量的二氧化碳气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质是()A 只有硅酸钠B 二氧化硅、硅酸钠及碳酸钠C 二氧化硅与碳酸钠D 硅酸钠与碳酸钠29.下列离子方程式正确的是()A 硅酸钠溶液与盐酸反应SiO32-2HCl=2Cl H2OSiO2B 水玻璃中通入过量二氧化碳SiO32-CO2H2O=CO32-H2SiO3C 硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3 OH=SiO32- H2OD SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO22OH=SiO32-H2O30.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法进行制备：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)下列说法正确的是()A 反应的化学方程式为SiO2CSiCO2B 反应中每生成或消耗1 mol Si，转移4 mol电子C 二氧化硅与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D SiHCl3(沸点31.8 )中含有少量的SiCl4(沸点57.6 )，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl331.假设SiO2晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为()A KAlSiO4B KAlSi2O6C KAlSi3O8D KAlSi4O1032.青石棉是一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是()A 青石棉是一种硅酸盐产品B 青石棉中含有一定量的石英晶体C 青石棉的化学组成可表示为Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OD 1 mol青石棉能还原1 mol HNO333.（双选）下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是()A 硅酸钠溶液B 氢氟酸C 氢氧化钠溶液D 氯化钠溶液34.（双选）下列说法不正确的是()A SiO2是一种空间网状结构的晶体，熔点高、硬度大B 氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛放氢氟酸C SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与水反应生成相应的酸D 水晶、玛瑙的主要成分都是化学性质不活泼的SiO2，所以它们均耐酸、碱腐蚀35.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。A石灰石B锌粒C纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应_，_。36.某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO PdCl2 H2O=CO22HCl Pd(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。(1)实验时要通入足够长时间的N2，其原因是_。(2)装置B的作用是_。(3)装置C、D中所盛试剂分别为_、_，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_。(4)该装置的缺点是_。(5)资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体为13.44 L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为_。(6)设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：_。37.下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内。38.有A、B、C、D四种含有硅的物质，它们能发生如下反应：C与烧碱反应生成A和水；已知A溶液的焰色反应为黄色，A溶液与钙盐反应生成白色沉淀D；B在空气中燃烧生成C；C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体；C在高温下与碳反应生成单质B。根据上述变化，回答下列问题：(1)写出化学式：B_，D_。(2)写出C与烧碱反应生成A和水的反应方程式：_。39.A、B、C、D四种物质均含有硅元素，各物质之间的相互转化关系如下图所示：已知：C是A与烧碱溶液反应的产物。据此，回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出AB的化学方程式：_。(3)写出AC的离子方程式：_。(4)写出CD的离子方程式：_。40.下图中A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸。请填写以下空白：(1)写出各物质的化学式： A_、B_、C_、D_。(2)AB的化学方程式是_。(3)CD的离子方程式是_。41.已知A、B、C、D, E直接可以发生如图转化。(1)写出各物质的化学式： A _、B_、C_、D_、E_。(2)写出下列反应的化学方程式：_；_；_；_。42.根据下图所示A、B、C、D、E的变化关系，回答下列问题：(1)写出A、D的名称：A_，D_。(2)写出BA的化学方程式：_。(3)写出下列反应的离子方程式：AE：_；BE：_。43.几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：(1)写出图示反应的几种物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的化学方程式：BA：_；BE：_。(3)写出下列溶液中反应的离子方程式：AD：_；DC：_。44.在下列物质转化关系中，A是一种固体单质，且常作半导体材料，E是一种白色沉淀，F是一种最轻的气体单质。(1)B的化学式是_，目前在现代通讯方面B已被用作_的主要原料。(2)B和a溶液反应的离子方程式是_。(3)A和a溶液反应的离子方程式是_。(4)C和过量盐酸反应的离子方程式是_。45.常见物质之间的转化关系如下图所示：其中B常被用于制造光导纤维，其对应的单质的结构与金刚石相似。(1)试推测：A_，C_。(写化学式)(2)试写出反应的离子方程式：_。(3)在反应中，碳的作用是_，当生成1 mol A时，转移电子的物质的量为_。46.A、B、C、D、E五种物质中都含有同一种非金属元素，它们能发生如下图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与氢氧化钠溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。请回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A_；B_；C_；D_；E_。(2)写出反应的化学方程式：_。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)写出反应的离子方程式：_。(5)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：_。47.下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B是一种单质，其余物质也都是含有B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为氧化物。请回答下列问题：(1)A、D、E的化学式分别为_、_、_。(2)A和B的互相转化在工业上有什么实际意义？_。(3)写出DC反应的化学方程式：_。(4)写出ED反应的化学方程式：_。48.物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸。C是一种气体，D是白色沉淀，E是白色胶状固体，可在空气中失水变为D。A、B、C、D、E间的转化关系如图所示：(1)写出化学式：A_、B_、C_、D_、E_(2)写出下列变化中的有关反应方程式：BCD：_。EA：_。49.下列各单质和化合物之间的转化关系如下图所示，而且各单质和化合物的组成元素的原子都不超过三个电子层。由各物质间的关系推断：(1)单质A是_（写元素符号）。(2)单质B是金属还是非金属_。(3)各化合物的化学式：甲_、乙_、丙_、丁_。50.已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化关系，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素形成的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。(1)H的名称是_。(2)E的两种用途是_、_。(3)反应的化学方程式是_。(4)反应的离子方程式是_。51.实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含有_(填化学式，下同)，刻蚀玻璃常用的试剂是_，发生反应的化学方程式为_。52.为了探究HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的实验装置，一次实验即可达到实验目的(不必选用其他酸性物质)。请回答下列问题：(1)锥形瓶中装有某种可溶性正盐溶液，则分液漏斗中所盛试剂应为_。(2)装置B中所盛的试剂是_，其作用是_。(3)装置C中所盛的试剂是_，C中所发生反应的离子方程式为_。(4)由此得出：HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱顺序是_。53.欲除去下表中固体物质中的杂质(括号内物质为杂质)，请选择下面提供的试剂和操作，并将字母或序号填在表内。供选试剂：A.盐酸；B.烧碱溶液；C.氧气；D.水；E.CO2；F.不用其他试剂。供选操作：加热；加热溶液；过滤；蒸发结晶。54.太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题，制造太阳能电池需要高纯度的硅，其提纯过程如下：先把含杂质的粗硅转化为三氯甲硅烷(SiHCl3)：Si3HClSiHCl3H2，把所得的三氯甲硅烷蒸馏提纯。用氢气还原三氯甲硅烷，即得高纯硅：SiHCl3H2Si3HCl。回答下列问题：(1)关于上述两个反应，下列叙述正确的是()（填字母，下同）A两个反应都属于氧化还原反应B两个反应中，硅元素都被氧化C两个反应中，氢元素都被氧化D两个反应都是置换反应(2)在电炉里石英砂(主要成分为SiO2)与物质X反应制得粗硅，你认为物质X应具有的性质是()A氧化性 B还原性C酸性 D碱性(3)实验室里可用过量的金属镁与研细的石英粉加热制取少量的粗硅，反应的化学方程式是_。(4)简述如何除去上述加热后的固体中的杂质，得到较纯的粗硅：_，反应的离子方程式是_。55.硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是_。(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基本材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_；碳化硅又称_。在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_。56.回答下列问题：(1)某建筑材料的主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl2H4Si4O14，则用氧化物的组合形式表示其组成为_。该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则该材料与足量的氢氧化钠溶液反应后过滤，滤渣的主要成分是_。(2)除去镁粉中混有的铝粉的方法是_(用离子方程式表示)。(3)制取白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。原因是_(用化学方程式表示)。(4)向100 mL水中投入Na和Al共16 g，充分反应后剩余1 g金属。则放出H2的体积(标准状况下)为_L。57.白玉的化学式可用CaxMgySiO22(OH)2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物的组合形式表示)。(1)取8.10 g的白玉粉末灼烧至恒重，固体质量减少了0.18 g，则白玉的摩尔质量为_。(2)另取4.05 g白玉粉末加入100 mL 1 molL1的盐酸中充分溶解，最终得到不溶氧化物2.40 g。过滤后，向滤液中加入足量的铁屑，得到标准状况下的气体336 mL。则：_。白玉的化学式为_(用氧化物的组合形式表示)。58.有A、B、C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀D。此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点。(1)根据以上事实，形成单质A的元素名称为_， C的名称为_。(2) B固体溶于热氢氧化钠溶液的化学方程式是_。(3)生成白色胶状沉淀D的化学方程式是_。(4)由B制取C的化学方程式是_。59.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)二氧化硅是玻璃的成分之一，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_，工艺师常用_(填物质名称)来雕刻玻璃。(2)用硅酸钠溶液浸泡过的棉花不易燃烧，因此硅酸钠可用作_的原料。(3)工业上常用SiO22CSi2CO制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是_(填化学式，下同)，氧化剂是_。答案解析1.【答案】C【解析】碳酸钠与二氧化硅高温下反应生成硅酸钠，Na2CO3Na2SiO3可一步转化，不选；二氧化硅不溶于水，不能一步转化生成硅酸；硅酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸钠，Na2SiO3Na2CO3可一步转化，不选；CaO与二氧化硅高温下反应生成硅酸钙， CaOCaSiO3可一步转化，不选；综上C正确。2.【答案】A【解析】Si是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，故A正确；二氧化硅能与碱反应生成盐与水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B错误；二氧化硅和碳酸钙都不溶于水，可以用盐酸除二氧化硅中少量的碳酸钙杂质，故C错误；碳与二氧化硅在高温的条件下反应生成一氧化碳气体，而不是二氧化碳，故D错误；故选A。3.【答案】B【解析】二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，故A错误；玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故B正确；晶体硅是半导体的材料，而不是二氧化硅，故C错误；二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故D错误；故选B。4.【答案】D【解析】晶体硅是良好的半导体材料，但是制造光缆的主要材料为二氧化硅，A错误；二氧化硅能与氢氟酸反应，B错误；反应生成CO而不是CO2，反应方程式：SiO2+2CSi+2CO，C错误；SiO2是酸性氧化物，在高温的条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，D正确。5.【答案】B【解析】中硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，两个反应都是复分解反应，A正确；硅酸钠溶液呈碱性，向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞后溶液会显红色，B错误；一段时间后中生成硅酸胶体，则有胶冻状物质生成，C正确；稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，证明酸性：硫酸碳酸；二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸，证明酸性：碳酸硅酸，该实验能证明酸性强弱的顺序：硫酸碳酸硅酸，D正确。6.【答案】A【解析】水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的接触，可用作制备木材防火剂的原料，A正确。光导纤维的主要成分是二氧化硅，B错。石英坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应，SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，不可在石英坩埚加热熔融氢氧化钠固体，C错。二氧化硅可与氢氟酸反应，D错。7.【答案】D【解析】本题考查了化学与生活。水晶是二氧化硅，不是硅酸盐制品，故A错；二氧化硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料，故B错；小苏打的主要成分碳酸氢钠能够和盐酸反应，而消耗过多的胃酸，所以碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，故C错；碳酸氢钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，使焙制出的糕点疏松多孔，故D正确。8.【答案】C【解析】SiO2不能直接生成H2SiO3，H2SiO3也不能直接生成Si。9.【答案】B【解析】二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；在高温下二氧化硅能与单质碳反应生成硅和一氧化碳；二氧化硅不能和水直接化合生成硅酸；在高温下硅能与氯气化合生成四氯化硅。10.【答案】C【解析】二氧化硅是一种不溶于水的酸性氧化物，不能与水反应，能与碱溶液反应生成硅酸盐和水；硅单质是良好的半导体材料，在周期表中位于第三周期A族；制造光导纤维的材料是二氧化硅。11.【答案】A【解析】SiO2不与水反应，由SiO2不能通过一步反应生成H2SiO3，A项错误；C在不足量氧气中燃烧生成CO，CO在氧气中燃烧生成CO2，Mg与CO2反应置换出C，反应的化学方程式为2MgCO22MgOC，B项正确；二氧化硅是制取光导纤维的材料，C项正确；Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，可用于生产黏合剂和防火剂，D项正确。12.【答案】D【解析】A项，两性氧化物是指与酸、碱反应均生成盐和水的氧化物，SiO2与HF反应生成的SiF4不是盐，错误；B项，该反应是在非溶液状态下进行的反应，所以二氧化硅在高温条件下与碳酸钠的反应不能作为判断H2SiO3与H2CO3酸性强弱的依据，错误；C项，SiO2在高温条件下能与过量碳反应生成SiC，在该反应中碳既是氧化剂也是还原剂，错误；D项，其他反应都是非氧化还原反应，正确。13.【答案】C【解析】图中二氧化硅与氧化钙、碳酸钙、碳酸钠反应不属于氧化还原反应，二氧化硅与碳、硅与氯气、四氯化硅与氢气的反应属于氧化还原反应；石英砂(主要成分为SiO2)与盐酸不反应，碳酸钙能与盐酸反应，用盐酸可溶解除去石英砂中的碳酸钙；光导纤维的主要成分是二氧化硅，而不是硅酸盐；玻璃是混合物，没有固定的熔点。14.【答案】B【解析】二氧化硅是硅原子和氧原子按12的数目比形成的具有立体网状结构的晶体，是熔点高、硬度大的固体；二氧化硅是一种不溶于水的酸性氧化物，与水不反应；磨口玻璃塞中的二氧化硅能与氢氧化钠溶液生成具有粘性的硅酸钠，容易使玻璃塞与瓶口粘结在一起；氢氟酸能腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，常用塑料瓶盛装氢氟酸。15.【答案】D【解析】氢氟酸能腐蚀玻璃，A项错误；碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液呈碱性，能与磨口玻璃塞中的二氧化硅发生反应，生成具有粘性的硅酸钠，容易使玻璃塞与瓶口粘结在一起，B项错误；氯化铁溶液会溶解铜，C项错误；氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中，D项正确。16.【答案】B【解析】硅酸钠水溶液具有粘性，易将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起；磨口玻璃塞中的二氧化硅能与氢氧化钠溶液发生反应，生成具有粘性的硅酸钠，容易使玻璃塞与瓶口粘结在一起；氢氟酸易与玻璃中的二氧化硅发生反应，氢氟酸能腐蚀玻璃，应用塑料瓶存放；浓硝酸和二氧化硅不反应，可以用磨口玻璃塞玻璃瓶存放。17.【答案】B【解析】硅酸钠水溶液具有粘性，易将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起；碳酸钠溶液有较强的碱性，能与玻璃中的二氧化硅发生反应，生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起；氢氟酸易与玻璃中的二氧化硅发生反应，氢氟酸能腐蚀玻璃，应用塑料瓶存放；稀盐酸和二氧化硅不反应，可以用磨口玻璃塞的试剂瓶盛放。18.【答案】B【解析】瓷质蒸发皿或玻璃仪器(如试管)中含有二氧化硅，能够与氢氧化钠反应，不能选用瓷质的蒸发皿或玻璃仪器。19.【答案】D【解析】陶瓷、石英、玻璃中都含有二氧化硅，在高温下都能与氢氧化钠反应。20.【答案】B【解析】氢氟酸能腐蚀玻璃。21.【答案】C【解析】有些石英晶体有颜色也不透明，如玛瑙；石英晶体中每个Si周围结合4个O，每个O周围结合2个Si；石英是制光导纤维的材料，通过石英与碳反应可以得到粗硅，然后粗硅再与Cl2反应生成SiCl4，SiCl4与H2反应得到纯净的Si。22.【答案】B【解析】玻璃中含有二氧化硅，易与氢氟酸发生反应，通常用氢氟酸来刻蚀玻璃。23.【答案】D【解析】玻璃的主要成分之一是二氧化硅，易与氢氟酸发生反应。24.【答案】C【解析】在常温下，硅的化学性质比较稳定，与氯气、酸等不能发生反应，但能与氟气、氢氟酸、强碱溶液等发生反应。25.【答案】D【解析】二氧化硅可用来制作光导纤维，广泛用于光纤通讯行业；硅单质常用来制造太阳能电池板，使太阳能转化为电能，既环保又节约能源；硅酸钠水溶液俗称“水玻璃”，是一种木材防火剂；高温下，二氧化硅与碳酸钠反应，因生成二氧化碳气体挥发逸出，而使反应持续进行，不符合水溶液中复分解反应规律。26.【答案】D【解析】晶体硅具有金属光泽，是一种良好的半导体材料，其导电性介于导体和绝缘体之间，属于非金属单质，不属于金属材料；因为硅是一种亲氧元素，在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，自然界中没有游离态的硅存在；二氧化硅是一种不溶于水的酸性氧化物，不能与水反应，也不能与盐酸反应，但碳酸钙能与盐酸反应而溶解，可用稀盐酸除去二氧化硅中混有的碳酸钙。27.【答案】C【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，能与碱反应而被腐蚀；硅元素在周期表中金属与非金属分界线附近，其单质可作半导体；二氧化硅熔点高，且很难分解，工业上制取硅，是先用焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅，粗硅经过精炼提纯得到高纯度硅；二氧化硅和硅都是由原子构成的晶体，熔点高、硬度大、不溶于水。28.【答案】A【解析】在水玻璃中通入少量的二氧化碳气体，发生反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，加热蒸干时硅酸分解生成二氧化硅和水，再高温灼烧，二氧化硅与碳酸钠发生反应生成硅酸钠和二氧化碳气体，最后生成的固体是硅酸钠。29.【答案】D【解析】选项A中的氯化氢不能写化学式，硅酸沉淀应写化学式，不能写成水和二氧化硅的形式，即SiO32-2H=H2SiO3；选项B中通入过量的二氧化碳，产物为碳酸氢钠和硅酸，离子方程式为SiO32-2CO22H2O=2HCO3-H2SiO3；选项C中的离子方程式未配平，电荷不守恒，正确的离子方程式为H2SiO3 2OH=SiO32-2H2O。30.【答案】D【解析】二氧化硅与C在高温条件下反应生成Si和CO，不是二氧化碳，A项错误；反应中每生成1 mol Si转移4 mol电子，而SiHCl3中Si的化合价是2，所以反应中每消耗或生成1 mol Si，转移2 mol电子，B项错误；二氧化硅与硅都可以与氢氟酸反应，C项错误；SiHCl3与SiCl4的沸点相差较大，所以可通过蒸馏除去SiCl4，D项正确。31.【答案】C【解析】假设有4个SiO2，则1个Si原子被Al原子取代，被取代的Si的化合价与1个Al和1个K在化合物中的化合价之和相等，所以正长石的化学组成中K、Al、Si原子个数之比为113，即化学式为KAlSi3O8。32.【答案】B【解析】硅酸盐指的是硅、氧与金属元素组成的化合物的总称，所以青石棉是一种硅酸盐产品，A项正确；硅酸盐中不含二氧化硅，所以青石棉中不含石英晶体，B项错误；硅酸盐写成氧化物组合形式的先后顺序为较活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的组合形式可表示为Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O，C项正确；青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO，根据氧化还原反应中得失电子守恒，可知1 mol青石棉能还原1 mol HNO3，D项正确。33.【答案】AC【解析】硅酸钠水溶液具有粘性，易将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起；磨口玻璃塞中的二氧化硅能与氢氧化钠溶液发生反应，生成具有粘性的硅酸钠，容易使玻璃塞与瓶口粘结在一起；氢氟酸易与玻璃中的二氧化硅发生反应，氢氟酸能腐蚀玻璃，应用塑料瓶存放；氯化钠和二氧化硅不反应，可以用磨口玻璃塞的试剂瓶盛放。34.【答案】CD【解析】SiO2中的Si为4价，每个硅原子结合了4个氧原子形成了立体网状结构，这种结构决定了SiO2的物理性质，如熔点高、硬度大等，故A项正确；玻璃中含有SiO2，水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2，SiO2能与氢氟酸反应，能与NaOH等碱反应，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故B项正确、D项错误；SiO2是酸性氧化物，但SiO2既不溶于水，也不能与水反应，故C项错误。35.【答案】SiO2+ 2CSi + 2CO（1）B（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应（3）Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4SiH42O2SiO22H2O【解析】碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和CO，反应的化学方程式为SiO2+ 2CSi + 2CO。（1）Mg可以与CO2、N2发生化学反应，Mg与氢气不能发生反应，因此可用氢气作为保护气；选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥。（2）装置中有空气，若不用氢气排尽装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气；Mg与SiO2反应的条件是加热，当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，这说明Mg与SiO2的反应是放热反应。（3）Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），其反应的方程式：Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4，SiH4常温下是一种不稳定、易自燃的气体，反应的方程式为SiH42O2SiO22H2O，所以往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星。36.【答案】(1)避免空气中的O2、CO2、水蒸气对实验产生干扰(2)作安全瓶，防止倒吸(3)澄清石灰水PdCl2溶液3SiO24C2CO22CO3Si(4)无尾气吸收装置(5)21(6)向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊【解析】(1)碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽，故实验时要通入足够长时间的N2。(2)根据装置图可知，B装置可以作安全瓶，防止倒吸。(3)根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验有没有二氧化碳，D装置用来检验一氧化碳，所以置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl2溶液；若装置C、D中溶液均变浑浊，说明既有二氧化碳又有一氧化碳，检测两气体产物的物质的量相等，根据元素守恒可知化学方程式为3SiO24C=2CO22CO3Si。(4)一氧化碳有毒，不能排放到空气中，而该装置没有尾气吸收装置将CO吸收。(5)18 g SiO2物质的量为0.3 mol, 8.4 g焦炭物质的量为0.7 mol，充分反应后收集到标准状况下的气体13.44 L，物质的量为0.6 mol，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，SiO2 2C2COSi，0.3 mol 0.6 mol 0.6 mol 0.3 molSiCSiC0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol得到Si和SiC的物质的量之比为0.2 mol0.1 mol21。(6)验证碳酸、硅酸的酸性强弱，产生的C