2019届高三化学考前周周模拟卷8.docx

2019届高三考前化学周周模拟卷（8）1、下列有关说法正确的是( )A.梦溪笔谈记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B.双氧水、84消毒液、酒精都能杀菌消毒，都利用了其主要成分的强氧化性C.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相同D.寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 32克，中含有的中子数为10NAB. 25时，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中OH-数目为0.02NAC. 标况下，224L Cl2与足量H2O反应转移的电子数为0.1NAD. 4.6g Na与足量O2充分反应后的产物中含离子数目为0.3NA3、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）A. B. C. D. 4、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W的最外层电子数与X、Y的最外层电子数之和相等，X在周期表中所处的周期数等于族序数，在周期表前四周期的所有主族元素中Z的原子半径最大。下列说法正确的是( )A.原子半径:YXWB.W、Z的最高正价之和等于8C.W、X的简单离子的电子层结构相同D.X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强5、下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )A.氨水中加酸, 的浓度增大B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集D.合成氨控制在500左右的温度6、下列实验评价不合理的是( )A. 测量生成氢气的体积比较准确B. 棉花的作用主要是便于收集较纯的氨气C. 漏斗末端颈尖未靠烧杯壁D.电流在较短时间内会衰减7、下表是25oC时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.810-10Ksp=2.010-12Ka=1.810-5Ka=3.010-8=4.110-7=5.610-11A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为2+Cl2+H2O=2+Cl-+ClO-C.向0.1molL-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5,此时溶液pH=5D.向浓度均为110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3molL-1的AgNO3溶液, 先形成沉淀8、某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。1验证H2SO3的酸性比H2CO3强，甲同学设计下图装置。（1）试剂X的作用是_。（2）当观察到_,即证明H2SO3的酸性比H2CO3强。2研究铁与硫酸的反应。已知：浓H2SO4的沸点为338.2。a乙同学设计如下表所示的实验1、2：实验试剂现象1螺旋状铁丝、稀硫酸铁丝表面有大量气体产生。2螺旋状铁丝、浓硫酸铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止。（1）上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是_。（2）实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_。（3）实险2中的现象常被称为_。b丙同学设计如图所示装置的实验3：加热试管A,温度保持在250300,产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体,实验结束后,检验到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。（4）A中产生的气体是_; 请设计实验方案检测装置A的溶液中含有Fe3+_ (简要说明操作、试剂、现象和结论)。（5）分析实验1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有_。9、铅是人类较早发现和使用的一种重金属，工业上用铅精矿(主要成分含PbS)为原料，分火法和湿法两种方法冶炼。1火法冶炼粗铅的流程如下：(1)焙烧炉中主要反应的化学方程式为_。(2)鼓风炉中焦炭的作用是_，吸收塔中反应的离子方程式为_。2湿法炼铅的工艺流程如下：已知：不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。温度/ 20406080100溶解度/g1.001.421.942.883.20PbCl2为能溶于水的弱电解质，在含Cl的溶液中存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl(aq) (aq)。(1)浸取过程中发生反应的离子方程式为_。(2)操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，其合理的解释为_。(3)将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。则阴极室中的电极反应式为_；若该电解装置的外接电源为铅蓄电池，每生成20.7g铅，铅蓄电池中消耗硫酸的物质的量为_。(4)目前炼铅工艺以火法为主，但湿法炼铅也有其明显的优点，其优点是_。10、SO2是危害最为严重的大气污染物之一,SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染,而且可得到有价值的单质S。1.已知CH4和S的燃烧热分别为a kJ/mol 和b kJ/mol。在复合组分催化剂作用下,CH4可使SO2转化为S,同时生成CO2和液态水。反应的热化学方程式为_(H用含a、b的代数式表示)2.用H2还原SO2生成S的反应分两步完成,如图甲所示,该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示:分析可知X为_(写化学式),0t1时间段的反应温度为_,0t1时间段用SO2表示的化学反应速率为_;总反应的化学方程式为_;3.焦炭催化还原SO2生成S2的化学方程式为:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,1mol/L SO2与足量的焦炭反应,SO2的转化率随温度的变化如图丙所示。该反应的H_ 0(填“”或“”);700的平衡常数为_;4.工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2,该反应的离子方程式为_,25时用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,当溶液pH=7时,溶液中各离子浓度的大小关系为_。(已知:H2SO3的电离常数)。11、2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：1.对叔丁基杯4芳烃(如图所示)可用于B族元素对应离子的萃取，如La3、Sc2。写出基态二价钪离子(Sc2)的核外电子排布式：_，其中电子占据的轨道数为_个。2. 对叔丁基杯4芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为_，羟基间的相互作用力为_。3.不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：、SCN等。一定条件下，SCN与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式 。4.NH3分子在独立存在时HNH键角为106.7。下图 Zn(NH3)62离子的部分结构以及HNH键角的测量值。解释配合物中HNH键角变为109.5的原因： 。5.橙红色的八羰基二钴Co2(CO)8的熔点为52，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶体属于_晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠NaCo(CO)4，四羧基钴酸钠中含有的化学键为_。6.已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图、图所示)：则一个C60分子中含有键的个数为_，C60晶体密度的计算式为_ gcm3。(NA为阿伏伽德罗常数的值)12、某有机物F()在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：1.乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是_(填化学式)，F中含氧官能团的名称为_。2.EF的反应类型为_，B的结构简式为_，若E的名称为咖啡酸，则F的名称是_。3.写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：_。4.E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为_。能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4 mol Ag遇FeCl3溶液发生显色反应分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基5.以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线：_(其他试剂任选)。答案1.A解析：A项，该过程中铁置换出铜，发生了置换反应，正确;B项,酒精不具有强氧化性，错误；C项，以“地沟油”为原料生产的生物柴油的主要成分为酯类混合物，以“石油”为原料生产的柴油的主要成分为烃类混合物，错误；D项，水分解产生氢气，需要吸收热量，不可能放出热量，错误。2.D3.D4.C5.D6.A解析：A项,用注射器测量的体积为加入硫酸的体积和生成氢气的体积之和,误差较大,评价不合理;B项,加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨的实验装置中,试管口塞一团棉花的作用主要是减小空气与氨气的对流,便于收集到较纯的氨气,评价合理;C项,漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁有利于滤液顺利流下,避免液体飞溅,评价合理;D项,由于作负极的锌与铜离子直接接触,放电时部分铜离子在锌电极表面得电子析出铜,锌失去的部分电子未通过外电路形成电流导致电池效率不高,同时析出的铜阻碍锌继续失去电子导致电流在短时间内衰减,评价合理。7.B8.1.（1）检验是否除尽（2）品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊2.（1）增大铁丝与硫酸的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行（2）（3）钝化（4）；取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色则证明有Fe3+存在（5）反应的温度、反应物的浓度、反应物用量解析： 9.1. （1）2PbS+3O22PbO+2SO2 (2). 做还原剂； 2.（1）PbS+2Fe3+4Cl- = S+2Fe2+(2). 稀释有利于PbCl2(aq)+2Cl-(aq) (aq)的平衡左移，使PbCl2物质的量增大；冷却使PbCl2的溶解度减少，有利于PbCl2的析出 (3). +2e- = Pb+4Cl-； 0.2mol(4). 更环保、污染少、部分原料可循环利用、能量利用率高解析：1. （1）焙烧炉中发生的是PbS和氧气反应生成PbO和SO2，反应的化学方程式为2PbS+3O22PbO+2SO2，故答案为：2PbS+3O22PbO+2SO2。（2）鼓风炉中焦炭的作用是作还原剂，吸收塔中发生的是SO2和过量氨水的反应，生成亚硫酸铵和水，发生的化学方程式为SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O，离子方程式为：，故答案为：还原剂；。2.（1）由流程可知，浸取过程中发生的是PbS和浸取液的反应，Fe3+被还原为Fe2+,-2价S被氧化为S单质，离子方程式为：PbS+2Fe3+4Cl- = S+2Fe2+，故答案为：PbS+2Fe3+4Cl- = S+2Fe2+。（2）加入水以后，氯离子浓度减小，电离平衡左移，由表格得，降温PbCl2溶解度降低，促进PbCl2析出，故答案为：稀释有利于PbCl2(aq)+2Cl-(aq) (aq)的平衡左移，使PbCl2物质的量增大；冷却使PbCl2的溶解度减少，有利于PbCl2的析出。（3）此电解装置目的是制取铅，溶液3在阴极室，溶液3中含有，阴极得电子发生还原反应，阴极室中的电极反应式为+2e- = Pb+4Cl-；根据铅蓄电池的工作原理Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，得出Pb2H2SO4，20.7g铅物质的量为0.1mol，所以消耗的硫酸的物质的量为0.2mol，故答案为：+2e- = Pb+4Cl-；0.2mol。（4）炼铅工艺以火法为主，但湿法炼铅也有其明显的优点，其优点是更环保、污染少、部分原料可循环利用、能量利用率高，故答案为：更环保、污染少、部分原料可循环利用、能量利用率高。10.1.CH4(g)+2SO2(g)CO2(g)+2S(s)+2H2O(l) H=(2b-a) kJ/mol2.H2S; 300; 2H2+SO2S+2H2O3.; 36.45mol/L4. ; 解析：1.已知CH4和S的燃烧热分别为a kJmol-1和b kJmol-1,则有CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-a kJmol-1、S(s)+O2(g)SO2(g)H=-bkJmol-1根据盖斯定律可知-2即得到CH4和SO2反应的热化学方程式:CH4(g)+2SO2(g)CO2(g)+2S(s)+2H2O(l) H=(2b-a)kJmol-1。2.由转化关系图可知,H2与SO2反应生成X,X与SO2反应生成S,可得在第二步反应中X是还原剂,得X为H2S;0t1,时间段内主要是生成X,由图甲可知该时间段的温度为300;由图乙可得0t1时间段二氧化硫浓度减少210-3molL-1,则用SO2表示的化学反应速率由转化关系图甲可知反应物为H2与SO2,生成物为S,根据原子守恒可知反应中还有H2O生成,则总反应的化学方程式为2H2+SO2S+2H2O。3.由图丙可知反应在700达到平衡后,继续升高温度二氧化硫的转化率降低,说明升高温度平衡向逆反应方向进行,则该反应放热,H0。起始时c(SO2)=1molL-1,a点SO2的转化率是90%,列三段式计算: 2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)起始浓度/(molL-1):1 0 0转化浓度/(molL-1): 0.9 0.45 0.9平衡浓度/(molL-1): 0.1 0.45 0.9故该温度下的平衡常数,代入数据得K=36.454.工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2,生成NaHSO3,该反应的离子方程式为;25时用1molL-1的Na2SO3溶液吸收SO2,若两者恰好完全反应生成NaHSO3,则溶液显酸性,现溶液的pH=7,则溶质除了NaHSO3还有Na2SO3,根据题给亚硫酸的第二步电离常数,得,即,