甘肃省武威市2019届高考化学第一轮复习精选练习（十八）.docx

精选（十八）一、选择题1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2 NA B常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA C标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3 NA D1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数2NA2、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的（ ） A、Mg2+、Ca2+、HCO3-、ClB、Na+、AlO2-、Cl、SO42-C、K+、Fe2+、SO42-、BrD、Fe2+、Ca2+、Cl、NO3- 3、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高4、下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（ ）A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子5、下列说法正确的是（ ）A.用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11D.H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构6、1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积（ ）A.504mL B. 336mL C. 224mL D. 168mL7、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是 （ ）A酸式滴定管未用待装溶液润洗B碱式滴定管未用待装溶液润洗C锥形瓶未用待装溶液润洗D在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失8、根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是 （ ）NaClAlCl3SiCl4单质B熔点810190682300沸点1465183572500ASiCl4形成的是分子晶体B单质B可能是原子晶体C电解NaCl水溶液可制得金属钠 D不能用电解熔化AlCl3制取单质铝9、元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次递增，可形成离子化合物DA、CB、D2B，可形成共价化合物A2B、若A、D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是（ ）ADCBA BBCDA CDBCA DCDAB10、不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（ ）A氯化铁溶液和氯化铜溶液 B硫酸钠溶液和氯化钠溶液C氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液11、在某些火箭发射中常用肼（N2H4）为燃料。0.1 mol N2H4（气态）在O2（气态）中燃烧生成N2（气态）和H2O（气态），放出53.4 kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是（ ）AN2H4(g) + 2O2(g)N2(g) + 2H2O(g)； H=534 kJL1BN2H4(g) + 2O2(g)N2(g) + 2H2O(g)； H=53.4 kJL1CN2H4(g) + 2O2(g)N2(g) + 2H2O(g)； H=53.4 kJL1DN2H4(g) + 2O2(g)N2(g) + 2H2O(g)； H=534 kJL112、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的（）A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性13、为配制c(NH4) : c(Cl) 1 : 1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量（ ）A. 盐酸B. 硫酸C. 氨水D. NaOH溶液14、2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。下列关于蛋白质的说法中不正确的是（ ）A蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命BHCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性C某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄D可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质15、通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是（ ）A、元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能B、26Fe2容易失电子转变成26Fe3，表现出较强的还原性C、基态铜（Cu）原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2D、某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p216、1,5戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是（ ）A、戊二醛分子式为C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种 B、戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应C戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色D2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用17、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（ ） A26.7% B15.6% C30% D无法确定18、下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（ ）A苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 B苯酚能和NaOH溶液反应C苯酚燃烧产生带浓烟的火焰D1mol苯酚与3mol H2发生加成反应19、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（ ）A蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法C核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量D对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团20、下列各化合物的命名中正确的是（ ）ACH2=CH-CH=CH2 1，3二丁烯 BCH3 O CH3 乙醚C 3丁醇D 2甲基丁烷21、2010年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是（ ）A“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸B甲烷分子是一种呈正四面体型的分子C甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子22、绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷反应中，原子利用率最高的是（ ）23、如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为（ ）A.十二面体 B.正八面体 C.正六面体 D.正四面体24、HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（ ）HgCl2属于共价化合物HgCl2属于离子化合物HgCl2属于非电解质HgCl2属于弱电解质A.B.C.D.25、物质的下列性质不能用键能来解释的是（ ）A.氮气的化学性质没有氯气活泼B.HF比HCl稳定C.金刚石的熔点比晶体硅高D.常温下溴呈液态，碘呈固态26、下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（ ）27、二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如下图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（ ） A、晶体中Si、O原子个数比为1：2B、晶体中最小环上的原子数为8C、晶体中一个硅原子共用的最小环的数目为4D、晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构28、最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是（ ）A、正极电极反应：O2+2H2O+4e= 4OHB、负极电极反应：CH3OH+8OH6e=CO32-+6H2OC、电池在使用过程中电解质溶液的pH升高D、当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2 g29、下列离子方程式或化学方程式中正确的是（ ） A、氯气通入水中 Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClOB、向Fe(OH)3中加入氢溴酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2OC、向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+4H+NO3 = 3Fe3+NO+2H2O D、向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2+2HCO3+2OH= BaCO3+CO32+2H2O二、填空题30、 (1)下图是维生素A的分子结构维生素A中的官能团名称是 ， 1mol维生素A最多能与 mol溴反应。试指出维生素A可能发生的化学反应（写出反应类型，任写两种即可）： (2)系统命名：(CH3)2 C(OH)CH2CH3它的H-NMR谱中有 个峰，此化合物在浓硫酸作用下发生消去反应，生成的有机产物的结构简式： 31、原子序数依次增大的四种主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)、第一电离能最小的是 (填元素符号)(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是 (填化学式)(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为 ；(4)D的水合醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)；极性键非极性键 配位键金属键32、X、Y、Z是A-A族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试完成下列问题：（1）X元素单质的化学式是_。（2）Y元素的原子结构示意图是_，Y与Na所形成化合物的电子式为_。（3）Z元素的名称是_，其价电子排布式为_。33、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。(1)A的结构简式为 ；(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？ (填“是”或者“不是”)；(3)在下图中，D1 、D2互为同分异构体，E1 、E2互为同分异构体。反应的化学方程式为 ；C的化学名称为 ；E2的结构简式是 ；、的反应类型依次是 34、近年来，乳酸CH3CH（OH）COOH成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。乳酸有许多用途，其中利用乳酸聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降解成二氧化碳和水。请完成下列有关问题：（1）乳酸在发生下列变化时所用的试剂_，_；CH3CH（OH）COOHCH3CH(OH)COONaCH3CH(ONa)COONa (2)乳酸可以跟精制的铁粉反应制备一种补铁的药物，反应的化学方程式为2CH3CH（OH）COOH+FeCH3CH(OH)COO2Fe+H2该反应中氧化剂是_，还原产物是_。（3）由乳酸可以制取，请写出设计合成实验时所涉及的有机反应类型：_。（4）若碳原子以单键与四个不同的原子或原子团相结合，则称该碳原子为“手性碳原子”，含有手性碳原子的分子称为“手性分子”，手性分子往往具有一定生物活性。乳酸分子是手性分子，乳酸CH3CH(OH)COOH的手性碳原子是_号碳原子。35、有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJmol1）分别为：578、1817、2745、11575。请回答下列问题：（1） C、D两元素形成的化合物的晶体类型是 。BC2的结构式 （2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。（4）A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A2C)n。在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如右图所示，试填空。含1molA2C的该晶体中有_mol“氢键”。若G是C的同主族下一周期元素，请比较A2C与A2G沸点的高低_。 参考答案一、选择题1、A2、C3、D4、B5、C6、B7、A8、C9、C10、B11、D12、B13、C14、B15、C16、D17、A18、A19、C20、D21、D22、C23、B24、B25、D26、D27、BC28、CD29、BC二、填空题30、（1） 羟