（新课标）高考化学总复习考点集训（二十六）盐类的水解（含解析）.docx

盐类的水解（建议用时：40分钟）（对应考点集训第266页）A级基础达标1.下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是 （）A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳泡沫C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳DNa2CO3与CH3COOH反应制CO2是利用的酸性强弱，与Na2CO3的水解无关。2.（2019石家庄模拟）25 时，关于0.1 molL1的NH4Cl溶液0.1 molL1的NaOH溶液，下列叙述正确的是（）A.若向中加适量水，溶液中的值减小B.若将和均稀释100倍，的pH变化更大C.若向中加适量水，水的电离平衡正向移动D.若将和混合，所得溶液的pH7，则溶液中的c（NH3H2O）c（Na）CA项，加水稀释，n（NH）减小，n（Cl）不变，增大，错误；B项，加水稀释，NaOH溶液的pH较大，错误；C项正确；D项，pH7，c（OH）c（H），c（Na）c（NH）c（Cl），c（Cl）c（NH）c（NH3H2O），故c（Na）c（NH3H2O），错误。3.（2019张掖模拟）25 时，某溶液中只含有Na、H、OH、A四种离子。下列说法正确的是（）A.对于该溶液一定存在：pH7B.若c（OH）c（H），则溶液中不可能存在：c（Na）c（OH）c（A）c（H）C.若溶液中c（A）c（Na），则溶液一定呈中性D.若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c（Na）c（A）c（OH）c（H）C若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显酸性pHc（OH）c（A）c（H），B项错误；根据电荷守恒，c（Na）c（H）c（OH）c（A），若溶液中c（A）c（Na），则一定有c（H）c（OH），即溶液一定呈中性，C项正确；若NaA是强酸强碱盐，则c（A）c（Na），D项错误。4.（2019重庆模拟）已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式H2AHB电离平衡常数（25 ）Ka14.3107Ka25.610114.91010下列有关说法不正确的是（）A.若0.1 molL1 NaHA溶液呈碱性，则HA的电离能力小于水解能力B.a molL1 HB溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na）c（B），则不一定满足apH（NaB）pH（NaHA）CNaHA溶液中HA存在电离平衡和水解平衡，若0.1 molL1 NaHA溶液呈碱性，则HA的水解能力大于电离能力，故A正确；HB溶液与NaOH溶液等体积混合，若ab，HB与NaOH恰好完全反应生成NaB，NaB是强碱弱酸盐，B水解使溶液呈碱性，c（Na）c（B），所以不一定满足aK（HB）Ka2（H2A），则酸性：H2AHBHA，所以向Na2A溶液中滴入HB溶液，反应的离子方程式应为HBA2=BHA，故C错误；根据电离平衡常数知，酸根离子的水解程度大小顺序是A2BHA，所以同浓度时，各溶液pH的大小顺序是pH（Na2A）pH（NaB）pH（NaHA），故D正确。5.常温下，向20 mL 0.1 molL1的HA溶液中逐滴加入0.1 molL1的烧碱溶液，溶液中水所电离的c水（H）随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（）A.由图可知A的水解平衡常数Kh约为1109B.C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性C.B点的溶液中离子浓度之间存在：c（Na）2c（A）c（H）c（OH）D.F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：c（OH）c（HA）c（A）c（H）A选项A，由题图可知0.1 molL1的HA溶液中c（H）为1103 molL1，由此可计算出Ka约为1105，KhKw/Ka1109，正确；选项B，C点是HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，而E点为NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，错误；选项C，B点的溶液为等浓度的HA和NaA的混合溶液，此时溶液呈酸性，HA的电离程度大于A的水解程度，则c（A）c（Na）c（H）c（OH），错误；选项D，F点的溶液为等浓度的NaA和NaOH的混合溶液，c（OH）2c（HA）c（A）c（H），错误。6.（2019广东六校联考）25 时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（）A.b点所示的溶液中：c（Na）c（H）2c（CO）c（OH）c（Cl）B.随pH增大，的数值先减小后增大C.25 时，碳酸的第一步电离常数Ka1106D.溶液呈中性时：c（HCO）c（Cl）c（CO）Cb点所示的溶液中，根据电荷守恒有c（Na）c（H）2c（CO）c（OH）c（Cl）c（HCO），A项错误；因，随溶液pH的增大，溶液中c（H）逐渐减小，温度不变，Ka2不变，则的数值始终在增大，B项错误；a点溶液pH6，且c（H2CO3）c（HCO），则碳酸的第一步电离常数Ka1106，C项正确；Na2CO3与HCl等物质的量反应时，溶液呈弱碱性，要使溶液呈中性（即pH7），则溶液中HCl要适当过量，该溶液中存在c（Cl）c（HCO），D项错误。7.通过滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来调节0.01 molL1 Na2HAsO3溶液的pH，实验测得含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与溶液pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是（）A.NaH2AsO3溶于水，所得溶液中H2AsO的水解程度小于其电离程度B.K1（H3AsO3）的数量级为109C.水的电离程度：a点大于b点D.c点溶液中存在：c（Na）2c（H2AsO）4c（HAsO）2c（AsO）D根据图像，可以得出NaH2AsO3溶于水所得溶液显碱性，所以溶液中H2AsO的水解程度大于其电离程度，A错误；K1（H3AsO3）109.21010100.8，所以其数量级为1010，B错误；根据图像信息，可以得出a点存在较多的H3AsO3，对水的电离明显起到抑制作用，而b点H3AsO3较少，所以水的电离程度：a点小于b点，C错误；根据物料守恒及图像，c点溶液中存在c（Na）2c（H3AsO3）c（H2AsO）c（HAsO）c（AsO）2c（H2AsO）2c（HAsO）c（AsO）2c（H2AsO）4c（HAsO）2c（AsO），D正确。8.（2019西安模拟）常温下，有氨水、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法错误的是 （）A.溶液的pH的大小顺序：B.将溶液、等体积混合所得溶液呈碱性且：c（NH）c（NH3H2O）C.向溶液、中分别滴加25 mL 0.1 molL1盐酸后，溶液中c（NH）：，pH大小顺序：，A正确；、等体积混合后pH7，NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，c（NH）c（NH3H2O），B正确；、中分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，中得NH4Cl溶液、中得到NH4Cl和HCl的混合溶液，后者HCl抑制NH的水解，故溶液中c（NH）：c（HR）c（H2R）c（R2）C.c点所示溶液中：c（Na）c（R2）c（H2R）DA.a点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的，根据物料守恒得c（H2R）c（HR）c（R2） molL1，A错误；B.b点二者恰好完全反应生成NaHR，溶液呈酸性，说明HR的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小，钠离子不水解，所以离子微粒浓度大小顺序是c（Na）c（HR）c（R2）c（H2R），B错误；C.c点溶液溶质为等物质的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不电离，则存在c（Na）3c（R2），实际上R2水解且HR的电离程度大于水解程度，钠离子不水解，所以存在c（Na）3c（R2），C错误。10.常温下，如果取0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH8。试回答以下问题：（1）混合溶液的pH8的原因：_（用离子方程式表示）。 （2）混合溶液中由水电离出的c（OH）（填“”“”“7，NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl和SO不水解，（NH4）2SO4和NH4Cl溶液显酸性，但（NH4）2SO4中c（NH）多，水解生成的c（H）也多，因而pH（NH4）2SO4pH（NH4Cl）pH（NH4A）（3）9.9107108（4）ABDCB级能力提升11.（2019泰州模拟）10 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：温度（）102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为_。（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO3，该分解反应的化学方程式为_。（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是_（用离子方程式表示）。能不能选用Ba（OH）2溶液？（填“能”或“不能”）。将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH8.3（填“大于”“小于”或“等于”），则（填“甲”或“乙”）判断正确。解析（1）NaHCO3发生水解反应的离子方程式为HCOH2OH2CO3OH；（2）加热时，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度比NaHCO3大，溶液碱性较强；该分解反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；（3）在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则NaHCO3受热分解，原因是Ba2CO=BaCO3；不能用加入Ba（OH）2溶液的方法判断，原因是Ba（OH）2溶液与碳酸钠、碳酸氢钠都会发生反应产生BaCO3沉淀，因此不能确定物质的成分；将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH等于8.3，则甲正确；若pH8.3，则乙正确。答案（1）HCOH2OH2CO3OH（2）大于2NaHCO3Na2CO3CO2H2O（3）Ba2CO=BaCO3不能等于甲（或大于乙）12.草酸（H2C2O4，二元弱酸）与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。（1）Na2C2O4溶液显碱性，请用离子方程式解释原因_。（2）KMnO4能与硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应生成Mn2和CO2，该反应的离子方程式为_。（3）常温下，pH3的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c1，水电离出的c（H）为c3；pH4的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c2，水电离出的c（H）为c4。则c110c2（填“”“”或“”，下同），c310c4。（4）常温下，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c（C2O）2c（HC2O）2c（H2C2O4）c（Na）该草酸溶液的物质的量浓度为_（列出计算式，并得出计算结果）。a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为。解析（1）Na2C2O4溶液显碱性，C2O水解，且水解分步。（2）KMnO4具有强氧化性，能将C2O氧化成CO2，反应的离子方程式为2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O。（3）草酸为弱酸，将pH3的H2C2O4溶液稀释到10倍时，电离平衡正移导致c（H）大于原溶液的1/10，需稀释到大于10倍；溶液中水电离出的c（OH）c（H），酸溶液中的c（OH）可以表示水电离的量。（4）由c点溶液中的物料守恒式可知，c点为Na2C2O4溶液，即c点是H2C2O4与NaOH溶液恰好完全反应点，n（H2C2O4）n（NaOH）0.100 0 molL121.60103 L1.08010