（新课标）2020版高考化学一轮总复习章末综合（四）非金属及其化合物讲义.docx

非金属及其化合物(建议用时：50分钟)(对应考点集训第226页)一、选择题(每小题6分，共10小题，60分)1(2019河南名校联考)2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是()A碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料B我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料C高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D钾钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素DA.由于碳纳米管比表面积大，易吸附氢气，所以可用作新型储氢材料，故A正确；B.碳纤维是一种非金属材料，故B正确；C.光导纤维的主要成分为SiO2，其与强碱反应生成硅酸盐，故C正确；D.钾位于第四周期，第四周期是长周期，故D错误。2下列实验操作正确且能达到目的的是()A室温下，将铜片放入过量的浓硫酸中，一段时间后加水，可以观察到溶液呈蓝色B将无水乙醇滴加到碘水中，可以萃取出碘水中的碘C将AlCl3溶液在蒸发皿中加热蒸干，可以得到无水AlCl3固体D将浓氨水滴加到碱石灰中可制得氨气，也可用碱石灰干燥氨气D铜与浓硫酸在常温下不反应，A项不符合题意；乙醇和水互溶，不分层，不能用乙醇萃取碘水中的碘，B项不符合题意；AlCl3属于强酸弱碱盐，加热蒸发时促进Al3水解，HCl易挥发，故加热蒸干得到的是Al(OH)3，C项不符合题意；碱石灰与水反应放出大量的热，有助于氨气从氨水中分离，氨气不与碱石灰反应，可以用碱石灰干燥氨气，D项符合题意。3(2018贵州模拟)化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途对应关系错误的是()选项物质 性质用途AFe2O3 红棕色粉末常用作红色油漆和颜料BNaHCO3溶液呈碱性可用作食用碱或工业用碱CSi导电性介于导体与绝缘体之间用于制作计算机芯片、光电池DSO2还原性工业上用来漂白纸浆、 毛、丝、草帽辫等D氧化铁是红棕色粉末，可用作红色油漆和颜料，故A正确；碳酸氢钠水解呈碱性，故B正确；晶体硅是半导体材料，故C正确；二氧化硫具有漂白性，工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，故D错误。4下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()A.由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应DA项，浓HNO3具有不稳定性，中浓HNO3受热发生分解反应：4HNO34NO2O22H2O，故中所得红棕色气体是NO2和O2的混合气体，正确；B项，中红热木炭加入浓HNO3中，有红棕色气体产生，该气体为NO2，但不能说明浓HNO3与木炭发生了反应，可能是浓HNO3在红热木炭作用下发生分解产生了NO2，正确；C项，中红热木炭未插入浓HNO3中，有红棕色气体产生，说明浓HNO3具有挥发性，且挥发产生的HNO3被还原生成NO2，故红棕色气体为还原产物，正确；D项，的气体产物中检测出CO2，不能说明木炭一定与浓HNO3发生了反应，可能是浓HNO3分解产生NO2、O2和H2O，红热木炭与分解产生的O2反应生成CO2，错误。5下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是()选项实验现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量紫色消失H2O2在该反应中作还原剂B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀产生X一定是Cl2C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再滴入CCl4混合振荡、静置有机相呈红棕色，水相呈无色Fe2的还原性强于BrD铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表面变红色铝可以从铜盐溶液中置换出铜A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，溶液紫色消失，证明二者发生氧化还原反应，则H2O2在该反应中被氧化，作还原剂，故A正确；向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，有白色沉淀生成，可能是气体X氧化了二氧化硫，如臭氧、Br2、NO2等，也可能是NH3，NH3足量时会生成BaSO3白色沉淀，故B错误；向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，Fe2的还原性强于Br，则Fe2优先被氧化，生成Fe3，Fe3与SCN生成Fe(SCN)3，溶液呈血红色，再加入CCl4混合振荡、静置后有机相呈无色，水相呈血红色，故C错误；铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，Al表面发生钝化，形成致密的氧化膜，放入CuSO4溶液中，Al2O3不与硫酸铜反应，则铝表面不会生成铜，故D错误。6(2019西城区模拟)将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是()A大理石和稀盐酸BNaOH和NH4ClCCu和浓硝酸DMnO2和浓盐酸AA.大理石和稀盐酸制得二氧化碳气体，二氧化碳和二氧化硫与氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故A正确；B.NaOH和NH4Cl共热反应生成氨气，通入氨气溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO，生成BaSO3沉淀，故B错误；C.Cu和浓硝酸生成二氧化氮气体，NO2与水反应生成具有强氧化性的硝酸，在溶液中将SO2氧化为SO，生成BaSO4沉淀，故C错误；D.MnO2和浓盐酸共热反应生成氯气，Cl2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO，生成BaSO4沉淀，故D错误。7美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应、三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是()A设计该循环是为了制取能源气体O2B图中反应、均为氧化还原反应C图中反应、均可在常温常压下进行D整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H2B设计该循环是为了制取O2和H2，故A错误；反应为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，反应方程式为SO22H2OI2=H2SO42HI，反应的反应方程式是2HIH2I2，反应是硫酸分解为氧气的过程，三个反应均为氧化还原反应，故B正确；反应、不能在常温常压下进行，反应可以在常温、常压下进行，故C错误；整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生标准状况下44.8 L H2，故D错误。8生活离不开化学，下列说法正确的是()A氯化铵和草木灰混合使用，能增强化肥的肥效B二氧化硫和漂白粉混合使用，能增强漂白效果C浓盐酸和高锰酸钾混合使用，能增强高锰酸钾的氧化性D氢氧化钠固体和氧化钙混合使用，能增强吸水能力D 氯化铵和草木灰混合使用，会使氨气逸出，降低肥效，A错误。二氧化硫和漂白粉混合使用，两者发生反应，降低漂白效果，B错误。盐酸和高锰酸钾混合使用，高锰酸钾会将Cl氧化为Cl2，Cl2逸出，会降低高锰酸钾的氧化能力，C错误。氢氧化钠和氧化钙都具有吸水性，两者混合后形成的碱石灰是常用的干燥剂，吸水能力增强，D正确。925 时，下列关于饱和氯水的叙述中错误的是()A在饱和氯水中加入CaCO3，溶液的pH变大B在饱和氯水中通入SO2气体，溶液的pH变小C在饱和氯水中通入H2S气体，溶液的pH变小D在饱和氯水中c(H)c(ClO)c(Cl)D加入CaCO3与H反应，所以酸性减弱，A选项正确；依据SO2Cl22H2O=SO2Cl4H、H2SCl2=S2Cl2H可知B、C正确；Cl2H2OHClHClO、HCl=HCl、HClOHClO可知c(H)最大、c(ClO)最小，D选项错误。10(2019合肥一模)硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是()A陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐材料B水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示D高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池C水晶的主要成分为SiO2，其不属于硅酸盐，A项错误；水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合物，B项错误；用于制造光导纤维的是SiO2，用于制造太阳能电池的是高纯硅，D项错误。二、非选择题(共4小题，40分)11(8分)现有如图所示的转化关系，水和部分产物已略去。已知：X和Z是两种透明、不溶于水的坚硬固体，其中Z无固定熔点，是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料；无色气体A是引起温室效应的主要气体；B、D均为难溶于水的白色固体；高纯度的F是使用最广泛的半导体材料。据此回答下列问题：(1)Z的名称是_，工艺师在Z表面刻蚀花纹图案需用的试剂为_(填名称)。(2)由X、Y制F的化学方程式为_，此反应中Y作_剂(填“氧化”或“还原”)。(3)转化的化学方程式为_；转化(A少量)的离子方程式为_。解析Z无固定熔点，是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料，则Z是玻璃；无色气体A能与澄清石灰水反应生成B，且A是引起温室效应的主要气体，故A是CO2，B是CaCO3，Y是C；由高纯度的F是使用最广泛的半导体材料知，F是Si，则X是SiO2，C是Na2SiO3，D是H2SiO3，E是Na2CO3。答案(1)玻璃氢氟酸(2)2CSiO22COSi还原(3)SiO22NaOH=Na2SiO3H2OSiOCO2H2O=H2SiO3CO12(10分)(2019湖北八校联考)某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：请回答下列问题：(1)整套实验装置的连接顺序是f接_，_接_，_接_(填各接口处的字母代号)。(2)E装置中制取氯气反应的离子方程式是_。(3)B装置的作用是_；A装置中试剂X是_。(4)C装置中可观察到的现象是_，D装置中可观察到的现象是_。解析(1)制得的Cl2中含有杂质HCl、H2O(g)，先通过饱和食盐水、浓硫酸除去杂质，再利用向上排空气法收集，最后通过淀粉碘化钾溶液探究其性质。因此实验装置连接顺序为fabedc。(2)E装置中为MnO2氧化浓盐酸制取Cl2的反应，离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(3)B装置中盛装浓H2SO4，作用是吸收H2O(g)，干燥Cl2；A装置中试剂X是饱和食盐水，作用是除去HCl。(4)C装置中氯气置换出单质碘，因此溶液变为蓝色。答案(1)abedc(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)干燥Cl2饱和食盐水(4)溶液变蓝色溶液红色逐渐褪去13(12分)(2019吉林模拟)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH的废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：(1)固体中主要成分为_，捕获剂所捕获的气体主要是_。(2)处理含NH的废水时，发生反应的离子方程式为_。(3)若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是_。(4)工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103 molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子SOSONONOClc/(molL1)8.351046.871061.51041.21053.4103用NaClO2吸收NO的净化的过程中增加压强，NO的转化率_(填“升高”“不变”或“降低”)。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_(填“增大”“不变”或“减小”)。如果用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_。解析(1)工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体的主要成分为CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2，气体b含有CO、N2，经捕获剂后得到N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。(2)NaNO2与含有NH的溶液反应生成无污染气体氮气，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为NHNO=N22H2O。(3)由分析可知，气体a是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，气体a中通入空气，用氢氧化钠溶液处理后得到NaNO2，通入的空气不能过量，因为过量空气会将NO氧化成NO，NO无法与NH发生反应。(4)亚氯酸钠具有氧化性，且NaClO2溶液呈碱性，结合题给表格数据知NO主要被氧化为NO，增加压强，NO的转化率升高。根据反应方程式：3ClO4NO4OH=4NO3Cl2H2O可知，随着吸收反应的进行，OH被消耗，吸收剂溶液的pH逐渐降低。相比NaClO，Ca(ClO)2在脱硫过程中生成硫酸钙沉淀，降低SO浓度，促使平衡向正反应方向移动，所以Ca(ClO)2的脱硫效果更好。答案(1)CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2CO(2)NHNO=N22H2O(3)过量空气会将NO氧化成NO，无法与NH发生反应(4)升高减小Ca2与SO结合生成CaSO4沉淀，使平衡向正反应方向移动，SO2的转化率升高14(10分)(2019郑州模拟)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。查阅资料知SO3的熔点为16.83 ，沸点为44.8 。某