原电池条件和方程式书写.ppt

2019年7月8日5时46分,原电池 （电极的判断和方程式书写的方法）,制作人：刘金桃,2019年7月8日5时46分,二、原电池正负极判断原电池原理的应用,1.由组成原电池的电极材料判断 一般 负极 的金属 正极 的金属或 导体，以及某些金属氧化物 可以理解成： 与电解质溶液反应,练习：Mg-Al-H2SO4中 是正极， 是负极 Mg-Al-NaOH中 是正极 是负极,Mg,Al,Al,Mg,活泼性强,活泼性弱,非金属,负极,2019年7月8日5时46分,二、原电池正负极判断原电池原理的应用,1.由组成原电池的电极材料判断,2.根据电子（电流）流动的方向判断 电子由 流出，流入 ； 电流由 流出，流入 。,负极,正极,正极,负极,2019年7月8日5时46分,二、原电池正负极判断原电池原理的应用,1.由组成原电池的电极材料判断,2.根据电子（电流）流动的方向判断,3.根据电极反应类型判断 负极 电子，发生 反应 正极 电子，发生 反应,失,得,氧化,还原,2019年7月8日5时46分,二、原电池正负极判断原电池原理的应用,1.由组成原电池的电极材料判断,2.根据电子（电流）流动的方向判断,3.根据电极反应类型判断,4.根据电解质溶液离子移动的方向判断 阴离子向 极移动（负极带正电荷） 阳离子向 极移动（正极带负电荷）,负,正,2019年7月8日5时46分,二、原电池正负极判断原电池原理的应用,1.由组成原电池的电极材料判断,2.根据电子（电流）流动的方向判断,3.根据电极反应类型判断,4.根据电解质溶液离子移动的方向判断,5.根据电极现象来判断 负极 ； 正极 ；,牺牲、溶解,增重、气泡,2019年7月8日5时46分,二、原电池正负极判断原电池原理的应用,1.由组成原电池的电极材料判断,2.根据电子（电流）流动的方向判断,3.根据电极反应类型判断,4.根据电解质溶液离子移动的方向判断,5.根据电极现象来判断,6.燃料电池中 燃料在 反应 氧化剂在 反应,负极,正极,2019年7月8日5时46分,1.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。 若a、b相连时，a为负极； c、d相连时，电流由d到c； a、c相连时，c极产生大量气泡， b、d相连时，溶液中的阳离子向b极移动。 则四种金属的活泼性顺序为： 。,ac d b,a b,c d,a c,d b,2019年7月8日5时46分,3、比较金属活动性强弱。,（C）,2019年7月8日5时46分,练习,CDBA,2019年7月8日5时46分,4、比较反应速率,（ D ）,练习：在甲试管中盛有C(H+)为0.01mol/L的盐酸，乙、丙、丁三支试管中分别盛有C(H+)为0.01mol/L的醋酸，分别在甲、乙、丙、丁试管中加入等质量的同样的粗锌并在丙试管中滴入几滴CuSO4溶液，充分反应，试比较反应所需时间的关系为：,甲 乙=丁 丙,2019年7月8日5时46分,三、电极方程式的书写,1.简单原电池电极方程式的写法,2019年7月8日5时46分,1、判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。,Cu C,FeCl3溶液,NaOH溶液,负极： Cu 失电子 Cu - 2e- = Cu2+ 正极： Fe3+得电子 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+,先写出总反应：即 负极与电解质溶液反应,拆成离子方程式：,Cu + 2Fe3 = Cu2 + 2Fe2,根据化合价升降判断正负极,2019年7月8日5时46分,2、请写出右边原电池的电极方程式。,总反应方程式：,负极：Al，失e- 。 2Al - 6e 2Al3+,2Al3+ + 8OH- =2AlO2- + 4H2O,负极总反应： 2Al +8OH- 6e 2AlO2- + 4H2O,正极：总反应负极反应,6H2O 6e 6OH 3H2,拆成离子方程式：,2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2,根据化合价升降判断正负极,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2,2019年7月8日5时46分,2.燃料电池电极方程式的写法 总反应： 实际上就是燃料的完全燃烧。 负极（通入燃料）： 为燃料失去电子的氧化反应， 正极（通入氧化剂）： 为氧化剂得到电子的还原反应。 以Pt为电极，电解质溶液为 KOH溶液的氢氧燃料电池为例,负极总反应: 2H2 - 4e- + 4OH- 4H2O,正极: 总反应负极反应,总反应：2H2+ O22H2O,负极: H2 失e,4H+ + 4OH- 4H2O,2H2 - 4e- 4 H,O2 + 2H2O + 4e- 4OH-,2019年7月8日5时46分,3.复杂原电池电极方程式的书写 方法点拨：写电极方程式的时候，要根据 “得电子显负电；失电子显正电”的原则， 利用“电荷守恒”，通过巧用H、OH和水写出电极方程式,负极：Pb SO42 2e 2PbSO4,正极： PbO2 得电子,4H 2H2O,正极： PbO2SO42 2e PbSO4,带4个单位负电荷 不带电荷,方案1.右边加4OH,方案2.左边加4H,2019年7月8日5时46分,银锌电池（电解质为KOH）的电池总反应为： Zn Ag2O ZnO 2Ag 写出其正、负极反应。,Zn 2e ZnO,2 OH H2O,Ag2