浅谈2012高考化学重难点复习杭州第十四中学郭裕茂.ppt

浅谈2012高考化学重难点复习 杭州第十四中学 郭裕茂 20119,吃透文本 把握要求 重视基础 形成网络 加深理解 总结规律 熟悉题型 学会应用,化学2011命题特色,吃透文本 把握要求 课本、考试说明、指导意见、近年高考题、参考试卷等 如物质结构与性质模块的要求 金属 金属晶体,复习时还应注意: 紧扣主干知识 关注知识应用（包括热点） 内容取舍上一要有利于整合思路体系 二要选择最原始、最基础的内容，从源头开始 . 习题选择上例题要精选，最好是原创或改编题， 思维容量要大一些，有层次，不要用高考题堆集. 注意合理使用资料,精心设计课堂.,重难点之一 原电池 化学电源 思路一：铜-锌原电池原电池原理钢铁腐蚀 金属腐蚀与防护 思路二：铜-锌原电池原电池原理氢氧燃料电池 化学电源 思路三：铜-锌原电池原电池原理丹尼尔电池 盐桥、极化干电池影响原电池的因素 知识的源头:铜-锌原电池原电池原理（原电池模型） 2011高考电化学试题,燃料电池的原理和电极反应式的书写,领会反应原理，自然融会贯通 (1)燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活 性，起导电作用。 (2)燃料电池在负极上发生氧化反应的是燃料（如H2、CH4、CH3OH等），在正极上参与反应的是空气或氧气，电解质溶液一般是KOH溶液或稀硫酸。 (3)书写电极反应方程式时：酸性条件下可用H+和H2O配平；碱性条件可用OH-和H2O配平；并遵守电荷守恒。,阿波罗号宇宙飞船用的就是氢氧燃料电池，其负极是多孔镍电极，正极为覆盖氧化镍的镍电极，用溶液作为电解质溶液。在负极通入2，正极通入2，其原理可理解为：在负极上首先是2244，随即与溶液中反应生成水，2；在正极上首先是2422，2随即与溶液中2反应生成，22224所以电极反应为： 负极：224442 正极：22244 电池反应：22222 如果将氢氧燃烧电池的电解质溶液改为稀硫酸，以惰性材料做电极，则负极反应为：2244，正极上先是2422，2随即与溶液中反应生成水，22422，所以电极反应为： 负极：2244 正极：24422 电池反应：22222,燃料电池的原理和电极反应式的书写,再如：熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650下工作的燃料电池。请完成有关的电极反应式： 阳极反应式：2CO+2CO32=4CO2+4e； 阴极反应式： ，总电池反应式： 。,解析：要弄清原电池的概念，负极失电子发生氧化反应，即题中所示的阳极反应式；正极得电子发生还原反应。依题意，总电池反应式为：2CO+O2=2CO2。 根据负极（阳极）反应正极（阴极）反应总电池反应，可推知阴极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32。,燃料电池的原理和电极反应式的书写,再如:固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是 （ ） A.有O2放电的a极为电池的负极 B.有H2放电的b极为电池的负极 C.a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e- 4OH- D.b极对应的电极反应为2H2-4e-+2O2- 2H2O,解析 原电池中失去电子的物质在负极发生反应，故通H2的b极为负极，通O2的a极为正极。据图示a极对应的电极反应为：1/2O2+2e- O2-，b极对应的电极反应为：H2+O2-2e- H2O,答案 BD,燃料电池正极反应： 酸性溶液中：244-22 碱性溶液中：2224-4 熔融盐中（如氧气中含CO2）： O2+2CO2+4e-=2CO32 熔融氧化物中： O2+4e- = 2O2-,2011.8.4日本 “超离子”固态锂电池(Li10GeP2S12) 锂离子导体涂一层晶体,重难点之二 溶液中离子反应的方向和限度 思路一 酸碱盐相互反应之规律复分解反应实质 离子反应的方向和实质 思路二 盐类水解的规律盐类水解的实质 盐类水解的限度 思路三 难溶电解质的溶解性难溶电解质的溶解 平衡难溶电解质溶解、转化和简单计算 知识的源头：离子反应总是向反应物某些离子浓度 减小的方向进行。,问题: 1、酸性氧化物与碱反应的产物和反应类型 （成盐规律） 2、二氧化碳通入氯化钙溶液（或二氧化硫 通入氯化钡溶液）的反应 3、酸式盐与碱的反应,又如： Na2SO3和NaNO2的性质与检验 思路：从化合价和类别两个角度认识、归纳和类 比其性质，总结检验方法。 情境创设1：Na2SO3有哪些重要性质？ 情境创设2：如何鉴别Na2SO3和Na2SO4溶液？ 情境创设3：用类推的方法，说出NaNO2具有哪些 化学性质? 情境创设4：如何鉴别NaCl和NaNO2溶液？ 情境创设5：如何鉴别Na2CO3和Na2SO3溶液？,检验Na2SO3方法设计思路： 沉淀法：BaCl2Ba(NO3)2 氧化法：KMnO4(H+) Cl2、Br2、I2 加酸法：直接加HCl 测溶液酸碱性法：测PH值或酸碱指示剂 还原法：H2S 拓展： Na2CO3？ NaNO2 ？,2011浙江高考13题,（2011杭州市一模） 18（6分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造 食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL. （1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量， 下列说法正确的是 。 a用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H+OH=H2O b食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定 c用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂 d若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食 醋的总酸量为4.5g/100mL （2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中 还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食 品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应，需 查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 （填写序号）。 apH b电离度 c电离常数 d溶解度 （3）略 （4）略,例15、 如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+ 离子或Zn(OH)42-离子（配离子）物质的量浓度的对数，回答下列问题。 （1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为： （2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积（K sp）= 。 （3）某废液中含Zn2+ 离子，为提取Zn2+ 离子可以控制溶液中pH值的范围是 。 （4）往1L 1.00 molL-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH 。（5）25时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下： c（HCl）/ （molL-1） 0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78 103 c（PbCl2）/ （molL-1）5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01 根据上表数据判断下列说法正确的是 。 a随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大 bPbCl2固体在0.50 molL-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度 cPbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（配离子） dPbCl2固体可溶于饱和食盐水,解析：（1）由图可看出，加入足量的NaOH后产物为Zn(OH)42-。,解析：（2）由图可看出，当pH=7时，lgZn2+=-3.0。 Ksp=C(Zn2+) C2 (OH-)=10-3(10-7)2=10-17。,解析：（3）由图可看出，当pH处于(8.0 12.0)时，锌以沉淀的形式存在，可以从溶液中分离出来。,解析：（4）由Ksp=10-17可知，当pH=6时，溶液中C(Zn2+)=0.1mol/L。说明参与反应的n(Zn2+)=0.9mol，消耗的n(NaOH)=1.8mol。,解析：（5）分析表格数据可以得到，当盐酸浓度不断增大时，PbCl2浓度先减小后增大。这个事实可以这样来解释：盐酸的影响本质上是氯离子的影响，从溶解平衡看，Cl-浓度增大不利于PbCl2的溶解；从配位平衡看， Cl-浓度增大有利于PbCl2的溶解。所以PbCl2在纯水和饱和食盐水中溶解度都是比较大的。,答案： (1)Zn2+4OH-=Zn(OH)42+ (2)10-17 (3)(8.0 12.0) (4)1.80 (5)abcd,重难点之三 化学反应速率和化学平衡 思路一 可逆反应的特点判断可逆反应达到平 衡状态的方法和依据 思路二 可逆反应的特点影响反应速率的因素 V正、V逆的变化和相对大小平衡移动方向 思路三 化学平衡的特点化学平衡常数有关 简单计算 思路四 图象题坐标意义曲线起点、终点、 变化趋势反应原理 知识的源头是可逆反应的特点和平衡移动原理 2011浙江27题,1.一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)22Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是 A. c1c2=13 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为32 C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0c10.14 mol/L.,课堂例题,【解析】本题考查化学反应限度的理解。 若该反应向正反应方向进行，设X在建立平衡过程中的变化浓度为a X(g)+3Y(g)2Z(g) 起始量(mol/L) c1 c2 c3 变化量(mol/L) a 3a 2a 平衡量(mol/L) c1-a c2-3a c3+2a 0.1 0.3 0.08 达到平衡时c(X)c(Y)=13，而转化的c(X)c(Y)=13，则c1c2=13，A合理C不合理；平衡时Y、Z生成速率之比为其化学计量数之比，B合理；若起始时c3=0，则c1有极大值： c1=0.1 molL-1+0.08 molL-1/2=0.14 molL-1，0c10.14 mo/L。,2.已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O42NO2(正反应为吸热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据图示，回答下列问题： (1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d 。,X,b和d,2.已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O42NO2(正反应为吸热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据图示，回答下列问题： (2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=0.04mol/(Lmin)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol NO2。,0.04mol/(Lmin),加入0.4 mol NO2,2.已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O42NO2(正反应为吸热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据图示，回答下列问题： (3)若最后要达到与第二次相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是( ) A.加入催化剂 B.缩小容器体积 C.升高温度 D.加入一定量的N2O4,B D,2.已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O42NO2(正反应为吸热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据图示，回答下列问题： (4)要增大该反应的K值，可采取的措施有( )(填序号)，若要重新达到平衡时，使c(NO2)/c(N2O4)值变小，可采取的措施有( )(填序号)。 A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2 C.使用高效催化剂 D.升高温度,D,AB,【解析】分析物质浓度的变化，可以判断X为NO2，Y为N2O4； 前10分钟N2O4逐渐减小，NO2逐渐增加，可逆反应从逆反应开始：N2O42NO2 H0； 前10 min的反应速率为：v(NO2)=(0.6-0.2) mol/L10 min=0.04 mol/(Lmin)。 从图象变化可以判断：25 min时，NO2的浓度增大0.4 mol/L，即加入0.4 mol NO2； (3)新平衡比原平衡各物质的浓度都增大了，除了增加NO2外，也可以加入N2O4和缩小体积等方法； (4) K值与温度有关，与反应途径无关。若要使新平衡时c(NO2)/c(N2O4)比值变小，即减小NO2平衡浓度、增大N2O4平衡浓度；恒温恒容的条件下，增大N2O4或NO2，根据等效平衡原理，相当于增大平衡压强，有利于平衡向缩小气体体积方向移动。,3.合成氨工业在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。 (1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭，即产生水煤气。 C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) H=+131.3 kJ/mol， S=+133.7JK-1mol-1 该反应在常温下(298K)能否自发 否(填“能”或“否”)。 (2)已知在400时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=0.5, 2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K= 2(填数值)。 400时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(N2)正 =v(N2)逆(填“”、“”、“=”或“不能确定”)。,否,2,=,3.合成氨工业在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。 (3)在两个相同容器中各充入1 mol N2和3 mol H2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是(D ) (填序号)。 A.图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1 B.图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2 C.图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2 D.图可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，催化剂效果12,D,【解析】体系自由能变化(符号为G，单位为kJ/mol)适合于所有过程的自发性判断。 公式为G=H-TS(T指开尔文温度，单位K，T=273+t)； 若G0，不能自发进行(注意单位)； (2)反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K1=c2(NH3)/c(N2)c3(H2)；而反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K2=c(N2)c3(H2)/c2(NH3)=1/K1=2；当N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol时，浓度分别为4 mol/L、2 mol/L、4 mol/L，则Qc=c2(NH3)/c(N2)c3(H2)=42423=1/2=K1；恰好处于平衡状态；同一物质的正、逆反应速率相等；,【解析】体系自由能变化(符号为G，单位为kJ/mol)适合于所有过程的自发性判断。 (3)合成氨的正反应是气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动； 增大压强，平衡向正反应方向移动；催化剂只改变反应速率，平衡不移动，只有D正确。,重难点之四 实验设计和评价 好的实验考题应该力求让那些不做实验的学生难 得到分；让那些认真做实验的学生得到好分。 综合实验学习思路：实验目的反应原理 仪器装置实验评价 关键词：目的 原理 方案 装置 现象 结论 评价 知识源头：课本有关实验,某学生尝试分别用集气装置A和集气装置B来收集少量的CO2气体。当选用集气装置 （选填“A”或“B”）可收集到更多的气体。经试验，该学生最终选用集气装置B来收集CO2 。其选择装置B的原因是 。,例：取材于课题为“乙醇”的杭州市区优质课评选活动的一道实验试题：,乙醇和金属钠反应实验,教师甲：试管内的演示实验,教师乙：表面皿内的演示实验并经实物投影仪投放,教师丙：学生四人小组分组实验,将黄豆大小的不规则形状的两粒金属钠分别投入盛有少量水和乙醇的两个烧杯中，观察两烧杯中的现象，根据观察到的部分现象，填写下表（表内打“”或“”）,对上表中水、乙醇中出现的相同现象加以解释：,2011浙江高考实验题,强化实验原理及操作由过去的“玩”实验转化为 研究实验。不是课本实验的简单重复，而是一 些综合性的实验。,例如，设计一个“将含有MgSO4杂质的NaCl 样品进行提纯”的实验，在这个实验中涉及到了 胶头滴管的使用、过滤、蒸发、沉淀洗涤、判 断沉淀是否洗干净、判断沉淀是否完全、pH试 纸的使用等实验方法和操作，学生把实验设计 出来并独立完成操作，得到不少收益。,尾气处理,制备气体四环节,例16. 下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题。,解析：实验目的制取氯气，氯气性质。 实验装置的作用分析：A反应装置，B安全瓶，C洗气瓶，D碳粉与氯气反应，E尾气吸收检验。,（1）实验开始时，先点燃装置A处的酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl2充满整个装置，再点装置D处的酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D（D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉）发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。D中发生反应化学方程式为_ _，装置C的作用是_ _。,答案：（1） 2Cl2 + 2H2O (g) + C = 4HCl + CO2，吸收氯气中的HCl，提供D处反应所需的水蒸气。,（2）实验过程中，E处产生的现象为_。 （3）D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中出现的现象是_，装置B的作用是_。,答案：（2）E中溶液先变红后褪色。 （3）瓶中气体颜色变黄绿色、液面下降、长颈漏斗中液面上升。 贮存少量多余的Cl2,例16. 下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题。,解析：实验目的制取氯气，氯气反应。 实验装置的作用分析：A反应装置，B安全瓶，C洗气瓶，D碳粉与氯气反应，E尾气吸收检验。,（4）若实验中使12 mol L 1的浓盐酸10 mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03 mol，其原因是_。 （5）若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体，E中应盛放_溶液，其中有毒气体与之反应的离子方程式是_。,答案：（4）随着反应的进行，盐酸的浓度不断减小，减小到一定程度时将不再进行反应 （5）强碱 Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O,例16. 下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题。,解析：实验目的制取氯气，氯气反应。 实验装置的作用分析：A反应装置，B安全瓶，C洗气瓶，D碳粉与氯气反应，E尾气吸收检验。,重难点之五 有机推断和合成 思路一 碳原子结构特点成键特点烷、烯、炔、苯、 官能团结构特点各类物质的性质 思路二 碳原子结构特点成键特点同分异构体 思路三 碳原子结构特点成键特点基团和基团间的相 互影响 知识的源头为各类代表物结构特点和性质,2011浙江29.有机题,学生的主要错误和失分点,1、审题不细，不认真，不按要求作答。 常常把有机物结构简式写成分子式，结构式写成 结构简式，键的连接和原子排列顺序写错等等。,2、化学方程式的书写不规范 有机化学方程式书写时常见的错误有: (1)有机物不写成结构简式，错写成分子式； (2)反应条件漏写、错写:如点燃、加热、高温无区别，随意写；催化剂写为“催”; (3)漏写生成物:酯化反应往往少写水分子,缩聚反应漏写小分子(如:H2O、NH3、HCl)；卤代烃水解漏写NaX等。 （4）不配平；只有苯的同系物被KMnO4溶液氧化不需配平。,3、专业用语 化学上常用的专业词汇是绝对不能写错别字的， 一字之差会使整个空不得分。 例如“酯化反应”写成“脂化反应”； “硝化反应”写成“消化反应”； “油脂”写成“油酯”,思路一 重基础、重课本,(杭州2011一模)23（6分）油脂是重要的营养物质。某 天然油脂A可发生下列反应： 已知：A的分子式为C57H106O6。1mol 该天然油脂A水解可得到1molD、1mol不饱和脂 肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为 CHO9161。 （1）写出B的分子式： 。 （2）写出C的结构简式： ；C的名称（或俗称）是 。 （3）近日，电视媒体关于“氢化油危害堪比杀虫剂”的报道引发轩然大波。下列有关 说法不正确的是 。 a氢化油又称人造奶油，通常又叫硬化油。 b植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸，摄人过多的反式脂肪酸，容易堵 塞血管而导致心脑血管疾病。 c氢化油的制备原理是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变 为半固态或固态油脂。 d油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。 （4）D和足量金属钠反应的化学方程式 。,参考答案: （1）C18H32O2（1分） （2）CH3（CH2）16COOH 硬脂酸（或十八烷 酸、十八酸）（2分） （3）D（1分） （4）2C3H5(OH)3+ 6Na 2 C3H5(ONa)3+ 3H2 （2分）,(2009杭州一模)22（5分）蛋白质是构成生命的基础物 质，而氨基酸又是构成蛋白质的基石，最简单的氨基酸 其结构简式是 ；该氨基酸形成的二肽的结构简式 是 ；将该氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的结构 简式是 ；将该氨基酸溶于碱性溶液形成的微粒的 结构简式是 ；固态氨基酸主要以内盐形式存在， 该氨基酸的内盐的结构简式是 。,参考答案:（每空1分，共5分）,2电子式、结构简式、键线式等的教学 一要理解，二要规范 有机化合物结构的表示方法:,短线替换 共用电子对,省略短线 双键叁键保留,略去碳氢 元素符号,电子式,结构式,结构简式,键线式,思路二：结构决定性质的思路 1了解有关化学键、基团、官能团的性质特点 （1）碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键、苯环中碳碳键、 碳氢键（断裂：烷基上较易、苯基上的次之、碳碳双键 和碳碳叁键上较难）。 （2）烷基：燃烧、卤代、分解（碳碳单键、碳氢键发生 改变） （3）苯基：能取代、能加成、难氧化（兼有烷烃和烯烃 的性质，活性上介于两者之间） （4）官能团：碳碳双键、碳碳叁键、X、OH、 CHO、COOH、COO、CON、NH2等。,2了解基团间的相互影响 2011浙江省考试说明要求：能列举事实说明有机分 子中基团之间存在相互影响 教学目标： （1）以羟基、苯基等为例，复习官能团性质，熟悉官能 团的性质和官能团之间的影响，整合有机物知识和有机 反应。（知识与技能） （2）让学生从性质对比、结构对比中领悟有机化学的研 究方法和研究思想。（过程与方法） （3）认识官能团之间的相互影响和影响的有限性，体会 事物既有独特的个性，又是相互影响相互制约的，强化 化学逻辑，感受化学学习是认识世界的窗口。（情感态 度与价值观）,课例 （1）甲苯与乙烷、苯性质比较（卤代、硝化、氧化） （2）苯酚与乙醇、苯性质比较（酸性、卤代、氧化） （3）乙醇与水、乙醚性质比较（与钠反应） （4）比较乙醇、乙酸与酸性KMnO4溶液 （5）比较乙醇、丙三醇与新制Cu(OH)2作用,讨论归纳总结 1、羟基有哪些性质？羟基与哪些基团形成常见有机物？ （乙醇、乙酸、苯酚、乙烯醇、丙三醇）不同环境中的 羟基性质有怎样的差异？ 2、你知道有哪些反应能使对苯环活化？ 3、请列举其他基团之间的相互影响 如碳碳双键：1，3丁二烯特性，碳氧双键：醛、酮、 酸、酯与氢加成