2020版高中化学章末检测试卷（二）（含解析）鲁科版选修4.docx

章末检测试卷(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是()AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行B在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向C反应CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的H0D一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)Cl2(g)的H0、S0答案D解析A项，H0、S0，则G0，任何温度下反应都能自发进行，错误；B项，使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，错误；C项，CaCO3(s)的分解反应为吸热反应，H0，错误；D项，MgCl2(l)分解生成Cl2(g)反应的S0，H0，正确。2(2018辽宁六校高二期中)在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是()A反应混合物的浓度B反应物的转化率C正、逆反应的速率D反应体系的压强答案B解析如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，A错误；只有平衡移动才能改变反应物的转化率，所以反应物的转化率改变时，化学平衡一定发生了移动，B正确，如果向反应体系中加入催化剂，可以改变正、逆反应的反应速率，但是平衡并不会发生移动，C错误；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，D错误。3下列能用勒夏特列原理解释的是()A高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深答案B解析勒夏特列原理即化学平衡移动原理。引起化学平衡移动的因素主要是浓度、压强、温度等，这些因素对化学平衡的影响都可用勒夏特列原理来解释。催化剂不能引起化学平衡移动，勒夏特列原理不包括反应速率的变化规律。4合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0B其他条件不变，升高温度，溶液中I减小C该反应的平衡常数表达式为KD25时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689答案B解析根据表格提供的数据知温度升高，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，H0，A项错误；其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，溶液中I减小，B项正确；该反应的平衡常数表达式为K，C项错误；平衡常数只与温度有关，25时，向溶液中加入少量KI固体，虽然平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，D项错误。7在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolA，发生反应：2A(g)B(g)H0B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正v逆D在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C答案D解析由图像可知，T1T2，升高温度NO增大，平衡左移(吸热方向)，所以HK2，A项和B项不正确；T2时D点表示c(NO)NO，因此由DB点需降低c(NO)，即平衡向右移动，所以D点对应体系中，v正v逆，C项不正确；由于反应物C为固体，故容积不变时，反应后气体质量增大，混合气体的密度增大，当密度不再变化时，可以判断反应达到平衡状态，D项正确。10已知反应：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A反应的平衡常数K1B反应的平衡常数KC对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小答案B解析在书写平衡常数表达式时，纯固体不写，A项错误；由于反应反应反应，因此平衡常数K，B项正确；反应中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此H”“(3)B解析(1)对于反应H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)初始(mol) 0.400.1000转化(mol) xxxx平衡(mol) 0.40x0.10xxx反应平衡后水的物质的量分数为0.02，则0.02，x0.01，H2S的平衡转化率1100%2.5%；体积为2.5L，则平衡时各物质的浓度为H2S0.156molL1，CO20.036 molL1，COSH2O0.004 molL1，则K2.8103。(2)根据题目提供的数据可知温度由610K升高到620K时，化学反应达到平衡，水的物质的量分数由0.02变为0.03，H2S的转化率增大，21；升高温度，化学平衡向正反应方向移动，即向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，故H0。(3)增大H2S浓度，化学平衡正向移动，但加入量远远大于平衡移动转化消耗量，H2S转化率降低，故A项错误；增大CO2浓度，化学平衡正向移动，H2S转化率增大，故B项正确；增大COS浓度，化学平衡逆向移动，H2S转化率降低，故C项错误；充入N2，反应混合物各物质浓度不变，不能使化学平衡发生移动，H2S转化率不变，故D项错误。20(10分)CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。(1)图1是CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。该反应的焓变H(填“”“”“”或“”)K2。在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为。若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是(填字母)。a升高温度b将CH3OH(g)从体系中分离c使用合适的催化剂d充入He，使体系总压强增大(2)在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230、250和270三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是；该温度下上述反应的化学平衡常数为。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为。答案(1)12mol2L2b(2)2704mol2L2K1K2T1，由T1T2升高温度时CO的转化率降低，平衡向左移动，所以正反应为放热反应，H0。K12mol2L2。升高温度，平衡向左移动；分离出CH3OH，平衡向右移动；使用催化剂，平衡不移动；充入He，反应混合物各物质浓度不变，平衡不移动，故选b。(2)该反应的H0，n(H2)/n(CO)相同时，升高温度，平衡向左移动，K减小，由图像可知曲线z表示的温度为270 。a点：起始浓度c(CO)1 molL1，c(H2)1.5 molL1；平衡浓度CO0.5molL1，CH3OH0.5molL1，H21.5molL11molL10.5molL1，所以K4mol2L2。温度相同K不变，该反应的H0，温度越高K越小，所以K1K2”或“”)v逆。答案(1)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49kJmol1(2)小于增大不变(3)没有此时0.0123解析(1)由盖斯定律，方程式得CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)HH1H290k