高中化学氧化还原反应.ppt

氧化还原反应,氧化还原反应,栏目顺序, 请点击相关内容,返回,课堂 达标训练,真题 重组集训,规律 方法突破,名师 增分策略,高效 课时作业,结束放映,返回导航页,栏目导引,规律方法：氧化还原反应中的三条规律,A,解析：由得出Q价态高于G，因为G必介于Q和1价Cl之间，1价为氯元素的最低价；将该结论引用到，Y介于Q与G之间，故Q价态高于Y，Y价态高于G；由得H2O中H化合价降低，则Q中氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。,名师归纳 (1)“价态归中，互不交叉”规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原 反应时可总结为： 价态相邻能共存，价态相间能归中， 归中价态不交叉，价升价降只靠拢。 (2)歧化反应规律 “中间价高价低价”。 具有多种价态元素均可发生歧化反应.,金版新学案,规律方法：氧化还原反应中的三条规律,【例2】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( ) AMg BCu CAg DH2,【解析】根据氧化还原反应的优先规律，一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性较强的首先被还原。根据金属活动性规律顺序表，氧化性强弱顺序为AgCu2 (H)Zn2Mg2，故首先被置换出来的是Ag。,C,【名师归纳】 (3)“强易弱难，先强后弱”规律 在浓度相差不大的溶液中： 同时含有几种还原剂时，将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。 同时含有几种氧化剂时，将按照含氧化性由强到弱的顺序依次反应。,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,规律方法：物质氧化性、还原性强弱比较依据,A,【解析】 A项中还原剂为H2O2，还原产物为SO2，还原性H2O2SO2，与已知矛盾，该反应不能发生。,名师归纳 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)=还原产物氧化产物； 氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物。 (2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,规律方法：物质氧化性、还原性强弱比较依据,C,解析：酸性条件下NO3-具有强氧化性，Fe3也具有氧化性，故应是NO3-将Fe2氧化为Fe3，该反应的离子方程式为8Fe2NO3-10H=8Fe3NH4+3H2O，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为18，A项正确；NO3-中氮的化合价为5，NH4+中氮的化合价为3，故1 mol NO3-发生了还原反应，C项错误；原电池的负极发生氧化反应，D项正确。,【名师归纳】 (3)依据金属、非金属的活动性顺序判断 (4)依据氧化还原反应的程度判断 在相同条件下： 不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。 不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,思维模型：氧化还原方程式的配平及有关计算,D,解析： 氧化剂M2On2-中M为(n1)价，则根据电子转移守恒，可知：2(n13)0.3 mol/L0.1 L 0.6 mol/L0.15 L2，解得n7。,【名师归纳】氧化还原反应相关计算的解题步骤 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。 找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值 n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,思维模型：氧化还原方程式的配平及有关计算,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,一、氧化还原反应的概念,1(2012广东高考，10)下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,解析：NH4Cl与Ca(OH)2制取NH3的反应为复分解反应，属于非氧化还原反应。,D,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,一、氧化还原反应的概念,2(2012上海高考，20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2下列说法正确的是(双选)( ) ASO2既是氧化产物又是还原产物 BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化,解析： 反应中电子的转移情况为：,B项，CuFeS2中铜元素被还原，硫元素被氧化；C项，每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化。,AD,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,3(2010安徽高考，7)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是( ) ALi2NH中N的化合价是1 B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 CLi和H的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储原理相同,一、氧化还原反应的概念,B,=,【解析】A项，Li2NH中N的化合价是3。B项，该反应中H2一部分生成LiNH2，一部分生成LiH，故H2既是氧化剂又是还原剂，B正确。C项，Li的离子半径小于H的离子半径。D项，钢瓶储氢是物理变化，二者原理不同。,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,4.(2012海南高考，6)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 molL1 MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( ) AM BM2 CM3 DMO2,二、氧化还原反应的配平及相关计算,B,解析：锌粉的物质的量为0.003 mol，完全反应后失电子0.006 mol，若M的化合价由5变为x，则 (5x)0.020 0 L0.100 molL10.006 mol，可得x2。,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,5(2012上海高考，5)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。 (1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为11，写出Se和HNO3的反应方程式_。 (2)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2O I22Na2S2O3Na2S4O62NaI 配平方程式，标出电子转移的方向和数目。,二、氧化还原反应的配平及相关计算,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,【典例】在3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2中，若有5 mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量为( ) A2 mol B3 mol C.10/3 mol D5 mol,阅卷现场：考查氧化还原反应试题中常见错点分析,常见错误：选D (1)常见错误分析 错选D项的原因主要是没有看清题干关键词“被水还原”。本题要求判断“被水还原的BrF3的物质的量”，若未看清这一点，根据“被还原的BrF3”与发生氧化反应的H2O的物质的量的关系列比例式为22n5，得n5。其实BrF3除有一部分被水还原外，还有一部分发生了自身的氧化还原反应。,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,课堂达标训练,ACDFH,GH,EF,AD,I,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,课堂达标训练,2.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价)( ) ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质 量之比为11,解析： 首先分析四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都是1价，B反应前后都是3价，O反应前后都是2价，变价元素只有H，NaBH4中1价氢被H2O中1价氢氧化，发生归中反应生成H2。,D,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,课堂达标训练,3.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：,(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式： FeCl3_NaOH_NaClO_Na2FeO4_ _ 。 其中氧化剂是_(填化学式) (2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_,【解析】(1)反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒可知反应式中需要补充NaCl和H2O。根据化合价升降法配平方程式为：2FeCl310NaOH 3NaClO=2