高中化学选修四课件;化学反应热的计算.pptx

,第一章 化学反应与能量,第三节 化学反应热的计算 第（1）课时,主讲人：陈芳 班级：高二、11班,复习:,1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJ/mol 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为（ ）,A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol,D,规律: “正逆”反应的反应热效应数值相等，符号相反,2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为： _,SiH4(g)+O2(g)=SiO2(s)+H2O(l) H=-1427.2kJ/mol,判断,下列数据H1表示燃烧热吗？,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol,那么，H2的燃烧热H究竟是多少？如何计算？,已知 H2O(g) = H2O(l) H2 = -44kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l),+=,H=H1+H2=-285.8kJ/mol,如何测出下列反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?,不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得H1,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol, + = ,则 H1 + H2 =H3,所以，H1=H3-H2,-110.5kJ/mol,盖斯定律,不管化学反应是分一步完成 或分几步完成，其反应热是相同的,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关,A,B,请思考：由起点A到终点B有多少条途径？ 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?,登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关,H2 0,H1 0,S（始态）,L（终态）,H1 +H2 0,如何理解盖斯定律？,H、H1、H2 之间有何关系？,H=H1+H2,B,H,A,C,H1,H2,2、盖斯定律的应用,有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。,例3：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25,101kPa时),石墨能直接变成金刚石吗？,查燃烧热表知： C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol,所以， - 得： C(石墨，s) = C(金刚石，s) H=+1.5kJ/mol,例：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点已知：,P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)H1=-2983.2 kJ/mol,P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H2= -