九年级化学下册第十单元溶液酸碱度的表示方法_pH同步练习新版新人教版.doc

第2课时溶液酸碱度的表示方法pH知能演练提升能力提升1.如图所示,鱼、肉的新鲜度不同,其浸出液的pH会不同。鱼、肉的浸出液pH变大,其新鲜度的变化情况为()A.越来越新鲜B.趋向腐败变质C.没有发生变化D.无法判断2.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后,溶液的pH变化情况如右图所示,试剂X是下列物质中的()A.MgB.H2OC.NaOH溶液D.CaCO33.下列是几种液体的pH,其中酸性最强的是()A.食醋3.0B.酸雨5.4C.酸奶4.5D.果汁6.04.下列做法正确的是()A.某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上,测定其pHB.服用适量的氢氧化钠溶液可治疗胃酸过多C.生活污水不经任何处理直接排放到河流中D.为使农作物高产,鼓励农民大量施用化肥和农药5.(2017浙江宁波中考)有A、B两种酸碱指示剂,它们显示的颜色与溶液pH的关系如图,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是()溶液指示剂甲乙A黄色蓝色B无色粉红色A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能为11C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,最后溶液一定呈绿色6.紫甘蓝汁性质稳定,其颜色随pH改变而发生如下变化:pH12.5颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色下列分析错误的是()A.紫甘蓝汁可用做酸碱指示剂B.将紫甘蓝汁加入到不同碱度的溶液中,可能显示出不同的颜色C.与石蕊溶液相比,紫甘蓝汁可粗略测定溶液的酸碱度大小D.向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸,若溶液变色则说明一定恰好完全反应7.用熟石灰中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为;当加入熟石灰m g时,溶液中的溶质为。若改用n g氢氧化钠与相同量的盐酸反应,所得溶液的pH(填“”“”“=”或“7,故C项对。3.A4.A氢氧化钠具有强烈的腐蚀性不能用来治疗胃酸过多;生活污水如果不经处理直接排放到河流中会造成水污染;大量施用农药和化肥会造成土壤污染和水污染,应适量施用。所以选A。5.D由题中关系图可知,A指示剂在酸性溶液中显黄色,所以甲溶液呈酸性,A项正确;A指示剂在pH大于7.6时显蓝色,B指示剂在pH大于10时显粉红色,所以乙溶液的pH可能为11,B项正确;A指示剂在甲溶液中显黄色、在乙溶液中显蓝色,蒸馏水呈中性,A指示剂在蒸馏水中显绿色,C项正确;在滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液,恰好完全反应时溶液显绿色,乙溶液过量时溶液显蓝色,D项错误。6.D紫甘蓝汁在不同酸碱度的溶液中呈现不同的颜色,可用做酸碱指示剂,A、B项正确;石蕊只能测定溶液的酸碱性,而紫甘蓝汁能粗略测定溶液的酸碱度,C项正确;紫甘蓝汁在不同碱度的溶液中颜色不同,仅根据“溶液变色”无法判断氢氧化钠溶液与盐酸是否恰好完全反应。7.解析 Ca(OH)2与HCl发生中和反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O;当熟石灰加入量为m g时,溶液显酸性,此时溶液中溶质为反应生成的CaCl2和未参加反应的HCl;由反应的化学方程式Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O和NaOH+HClNaCl+H2O,可知中和相同质量的盐酸需要NaOH的质量多,即题中n g NaOH不能完全中和一定量的盐酸,溶液中盐酸剩余,故溶液的pH7。答案 Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2OCaCl2和HCl8.解析 (1)a点溶液的pH小于7,说明溶液中酸剩余,溶液中含有硫酸和硫酸钠两种物质,故含有的离子是Na+、H+、SO42-。(2)属于溶液的简单计算。解题关键是明确pH=7时,硫酸与氢氧化钠恰好完全反应,消耗氢氧化钠溶液质量为16 g,氢氧化钠的质量=16 g5%=0.8 g。(3)属于化学方程式和溶液的综合计算,较为简单。先根据化学方程式,利用0.8 g氢氧化钠求出恰好完全反应时消耗硫酸的质量,再根据溶质质量分数公式求出稀硫酸的溶质质量分数。解:设10 g稀硫酸样品中含H2SO4的质量为x。H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O9880x0.8 g9880=x0.8 gx=0.98 g稀硫酸的溶质质量分数:0.98 g10 g100%=9.8%答:稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。答案 (1)Na+、H+、SO42-(2)0.8 g(3)9.8%9.答案 (1)(2)化学(3)解:设需要熟石灰的质量为x。2HF+Ca(OH)2CaF2+2H2O40744 kg35%x4074=4 kg35%xx=2.59 kg答:需要熟石灰2.59 kg。10.解析 (1)两种方案中,溶液使酚酞溶液不变色,可能呈酸性或中性,所以小亮的结论错误;小丽用pH试纸检测,pH=7说明溶液显中性,恰好完全反应,所以小丽的方案正确。答案