江苏启东九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物二氧化碳制取的研究制取装置的选择与操作步骤课后微练习2新人教版.docx

制取装置的选择与操作步骤班级_ 姓名_学号_1 实验室里制取CO2的药品是_，化学反应方程式为_；收集CO2的方法是_；检验CO2的方法是_；验满CO2的方法是_2 下列有关二氧化碳的说法合理的是（）A因为通常情况下二氧化碳能溶于水故不能用排水法收集B因为二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳具有酸性C因为二氧化碳溶于水呈酸性，所以过度排放二氧化碳可以引起酸雨D因为干冰升华时吸收热量，所以可以作为制冷剂3 实验室制取CO2可选择的一组试剂是（ ）A石灰石和稀盐酸 B碳和氧气 C大理石和稀硫酸 D碳酸钠和稀盐酸4 实验室制取二氧化碳不用浓盐酸的原因（）A因为反应会生成微溶物覆盖未反应物而中止B反应太慢C会使收集的二氧化碳不纯D不反应5 在实验室里制取二氧化碳时一般采取以下操作步骤：装入块状的大理石或石灰石；用向上排空气法收集二氧化碳；连接仪器，检查装置的气密性；倒入稀盐酸。则正确的操作步骤为 _（填序号）。6 实验室制二氧化碳适宜的仪器是（ ）A广口瓶、集气瓶、酒精灯 B漏斗、广口瓶、集气瓶、水槽C长颈漏斗、广口瓶、集气瓶 D长颈漏斗、大试管、集气瓶7 欲将二氧化碳气体里混入的少量一氧化碳杂质除去，可让气体通过（ ）A石灰水 B.水 C.炽热的炭层 D.灼热的氧化铜8 实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质，所用的试剂及使用顺序正确的是（）A无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水C硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜D氯化钙、石蕊试液、水9 以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20；“浓度”指溶质的质量分数） 实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液质量/g 温度/ 二氧化锰用量/g 氧气体积/ml 反应所需时间/s 5 12 20 02 125 11 30 12 20 02 125 2 30 12 40/ 125 148 30 12 90/ 125 82（1）通过实验和对比可知，化学反应快慢与 有关；（2）通过对比实验和 可知，化学反应快慢与温度的关系是 。（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是 。10 为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO42-，同学们设计了如下方案，并进行了实验。方案步骤现象结论取样品，滴加BaCl2溶液对步骤反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸有白色沉淀产生无明显现象废液中含有SO42取样品，滴加过量 在步骤的溶液中滴加BaCl2溶液无明显现象有白色沉淀产生废液中含有SO42-取样品，滴加Ba（NO3）2溶液对步骤产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸有白色沉淀产生无明显现象废液中含有SO42-（1）方案的实验结论如果正确，步骤中滴加的物质是 。21世纪教育网（2）方案和中，结论不成立的方案是 ，理由是。（3）方案的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除 的干扰。参考答案：1 答案： 大理石或石灰石与稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2+H2O向上排空气法将产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，则证明产生的气体是二氧化碳，将燃着的木条放到集气瓶，若木条熄灭，则证明已满。2 答案： AD解析： 解：A、由于通常情况下二氧化碳能溶于水故不能用排水法收集故A说法合理；B二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是由于二氧化碳与水反应生成了碳酸故B说法不合理；C虽然二氧化碳溶于水呈酸性，但酸性较弱，不会引起引起酸雨故C说法不合理；D由于干冰升华时吸收热量，所以可以作为制冷剂故D说法合理故选AD3 答案： A解析： A 实验室制取气体选择试剂的原则是（1）原理正确（2）原料易得，价廉（3）操作简便，反应速率恰当（4）生成物纯净，易于收集。B是使碳在氧气中燃烧，操作不方便，且生成的CO2与氧气也难以分离；C的反应产物CaSO4微溶于水，附着在大理石表面，形成一个保护层，阻碍了硫酸与碳酸钙的继续反应，不能选用；D粉末状的碳酸钠与盐酸反应速率太快，不利于收集；故选A4 答案： C解析： 解：实验室制二氧化碳选择稀盐酸，不能用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制取的二氧化碳不纯故选：C5 答案： 解析： 此题考查制取二氧化碳操作步骤6 答案： C解析： 因为实验室制二氧化碳的反应物是固体与液体，反应不需要加热，故不用酒精灯；又因为二氧化碳能溶于水，且 与水发生化学反应，故不能用排水法收集。7 答案： D解析： 除杂质时应该利用杂质和被提纯的物质的性质不同，采用物理方法或化学方法除去杂质，得到纯净的物质。提纯 时，应该注意：(1)除杂质时不应引入新杂质。(2)选用的除杂试剂只能与杂质反应。(3)杂质跟 试剂反应后的产物应容易和被提纯的物质分离。根据上述原则，分析一氧化碳有还原性，二氧化碳没有还原性；可将混合气通过灼热的氧化铜，则其中一氧化碳被氧化铜氧化转变成二氧化碳。8 答案： A解析： 解：A、气体先通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明有水存在；再通入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明有氯化氢存在；最后通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明二氧化碳存在，故A正确；B浓硫酸可干燥气体，不能证明水的存在，氢氧化钠和二氧化碳、氯化氢反应，除去二氧化碳和氯化氢，无法证明有水、氯化氢，故B错误；C先通硝酸银溶液，会使气体中混有水蒸气，无法判断原来有没有水蒸气，故C错误；D氯化钙干燥气体，氯化氢和二氧化碳通入水蕊试液都能使石蕊试液变红色，无法证明有水和氯化氢，故D错误故选A9 答案： （1）过氧化氢的浓度。（2） 温度高，反应速率快（3）浓度为5%，温度为20度，有二氧化锰作催化剂解析： （1）实验是通过在其他条件都相同的情况下，通过改变过氧化氢的浓度，探究其对化学反应速率的影响；（2）实验是在其他条件相同的情况下，通过改变温度，探究其对化学反应速率的影响；（3）通过表格数据还知道，如果不使用催化剂，在其他条件都相同的情况下，需要的时间太长，在使用催化剂的情况下，使用浓度为30%的过氧化氢溶液反应的速率太快不利于收集，因此当溶液浓度为5%，温度为20度，有二氧化锰作催化剂时，最适合实验室用过氧化氢制取氧气。考点：化学反应速率影响因素的探究。10 答案： （1）稀盐酸 ；（2）方案 ； 不能排除Ag+的干扰（3） CO32-等。解析： （1）方案的实验步骤的目的是排除溶液中没有碳酸根离子和银离子，故步骤中滴加的物质是稀盐酸；（2）方案中，如果溶液中有银离子