含硫化合物的性质和应.ppt

含硫化合物的性质和应用,2011会考复习,温州二中 吴烨,化学与生活,走 进 实 验 室,【思考与总结】 这个实验中涉及了哪些硫及其化合物之间的相互转化关系？,学以致用,不同价态的硫之间的转换有何意义呢？,1、酸雨的形成及防治,2、硫酸的工业生产,3、实验室气体的制备,形成途径一:,形成途径二:,例1“酸雨”的形成主要是由于 （ ） A.滥伐森林，破坏生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫的燃料 C.大气中CO2含量增多 D.汽车排出大量的尾气,例2你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ） 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰开发新能源 A. B. C. D.,B,C,酸 雨 的 防 治,开发清洁能源,2CaSO3+O22CaSO4,SO2+2NH3+H2O (NH4)2SO3,烟气脱硫,SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O,SO2+NH3+H2O NH4HSO3,2(NH4)2SO3 + O2 2(NH4)2SO4,石灰石-石膏法,氨水法,SO2+CaCO3=CaSO3+CO2,2CaSO3+ O2=2CaSO4,钙基固硫,SO2+CaO=CaSO3,氧化还原,1、（09浙江会考）生产中常在煤炭中添加石灰石作为脱硫剂，下列反应与该脱硫处理方法无关的是（ ） A、CaCO3=CaO + CO2 B、CaO + SO2 =CaSO3 C、2CaSO3 + O2 =2CaSO4 D、SO2 + H2O =H2SO3,D,6、以接触法制硫酸的工艺流程图如下：,(1)流程中三个设备的名称分别是_ _ _ (2)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4 _ +11O2 2_ +8SO2,(3) SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收 潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是_。,化学与技术,沸腾炉,接触室,吸收塔,FeS2,Fe2O3,SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-,走 进 实 验 室,如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案 。,2、（09浙江会考） 硫酸工业生产工艺中,下列主要阶段及生产设备的对应关系正确的是( ) A.焙烧硫铁矿热交换器 B.SO2的催化氧化接触室 C.用98.3%的浓硫酸吸收SO3沸腾炉 D.尾气的处理吸收塔,沸腾炉,吸收塔,氨水,B,真题演练,3、（09浙江会考） 某单质A为淡黄色固体，下图所示为A及其化合物之间的相互转化关系。 （1）写出A，B的化学式 （2）写出CD，D B的化学方程式。,真题演练,s,so2,SO3+H2O=H2SO4,4、（10浙江会考改编）下列说法中，正确的是( ) A、SO2具有漂白性，能使品红褪色 B、SO2是酸性氧化物，能与水反应生成硫酸 C、浓硫酸具有强氧化性，能与铜反应生成硫酸铜和氢气 D、浓硫酸能使蔗糖碳化变黑，说明浓硫酸具有吸水性 E、防止酸雨的最根本途径是减少温室气体的排放,真题演练,A,真题演练,5、(11浙江会考改编)下列说法正确的是（ ） A、SO2+H2O=H2SO3反应中水作还原剂 B、铁屑与稀硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe3+H2 C、将足量的SO2通入品红溶液中,品红褪色后加热颜色复原 D、Ba2+、Na+、SO42可以在溶液中大量共存,C,7：A通常情况下为固体单质， 化合物E是重要工业原料,1.请写出AC的化学方程式: ; 2.向5mlC的水溶液中滴加氯化钡溶液,再滴加0.5ml3%过氧化氢溶液,震荡，现象： ，体现了C的 性质， 试写出有关的化学方程式 ; _ 3.写出由A与E加热反应生成C的化学方程式 。,拓展训练,出现白色沉淀,还原性,SO2+H2O2=H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,黄铁矿(FeS2),重晶石 (BaSO4),雌黄As2S3,