高中化学第四章第四节第一课时《氨》课件新人教版必修1.ppt

,第四节 氨 硝酸 硫酸,预习全程设计,名师全程导学,案例全程导航,训练全程跟踪,第 一 课 时 氨,第一课时 氨,一、氨 1氮元素的重要作用与氨的合成 (1)氮元素的作用：氮是动植物生长不可缺少的元素，是 的重要成分 (2)氮的固定：将 转变为 的方法 (3)工业上合成氨的原理： .,蛋白质,游离态的氮,氮的化合物,2氨的性质 (1)喷泉实验,喷泉,红,极易,碱,(2)物理性质 氨是 颜色、有 气味的气体， 溶于水且溶解得快常温下，1体积水大约可溶解 体积氨气氨的水溶液叫做 ,没有,刺激性,极易,700,氨水,(3)化学性质 氨与水的反应 氨溶于水，大部分和水结合成 ，反应的方程式为： 很不稳定，受热就会分解为氨和水，反应的方程式为： .氨水有弱碱性，电离方程式为： ，能使酚酞溶液变红色或使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一水合氨(NH3H2O),NH3H2O NH3H2O.NH3H2O,NH3H2O NHOH,NH3H2O,NH3H2O,氨与酸的反应 氨与酸反应生成 如氨气与氯化氢反应生成 ，反应的化学方程式为： . 氨与氧气的反应 化学方程式为： . (4)用途 氨是 工业、有机合成工业、制造 、 和纯碱的原料 氨常用作 ,铵盐,氯化铵,NH3HCl=NH4Cl,4NH35O2 4NO6H2O,氮肥,硝酸,铵盐,制冷剂,工业生产硝酸先后发生了哪些反应？,二、铵盐的性质 1溶解性 铵盐都 溶于水 2不稳定性 铵盐受热易分解：如NH4Cl、NH4HCO3受热分解的方程式分别为： ； .,易,3与碱的反应 铵盐与碱反应时放出氨气，如NH4NO3与NaOH反应的方程式为： .,铵态氮肥在保存和使用时应注意哪些事项？,三、氨的实验室制法 1反应原理 . 2实验装置 属于 与 之间的反应，需 才可进行，与制取 的发生装置相同,固体,加热,氧气,固体,3收集方法 常用 法来收集 4检验方法 (1)湿润的红色石蕊试纸遇氨变 ； (2)蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，有 生成,向下排空气,蓝,白烟,1反应NH3HCl=NH4Cl使氨气这一气体转化为固体NH4Cl， 这一过程可称为氮的固定 ( ) 提示：错误，因氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程 2氨水呈碱性，NH3H2O是一种碱，NH3为电解质 ( ) 提示：错误，NH3为非电解质 3铵盐都易溶于水 ( ) 提示：正确,4制NH3时可用NaOH代替Ca(OH)2与NH4Cl反应 ( ) 提示：错误，因NaOH会与玻璃中的SiO2反应而腐蚀玻璃 5检验NH3可用湿润的蓝色石蕊试纸，现象为蓝色试纸 变红 ( ) 提示：错误，因NH3为碱性气体，检验时应用湿润的红色石蕊试纸，现象是：试纸由红色变为蓝色,三、氨气的实验室制法 1药品的选择 (1)铵盐：制取NH3时，一般用NH4Cl而不用NH4NO3、 NH4HCO3.原因是：加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性的分解反应，发生危险；而碳酸氢铵受热极易分解产生CO2，使生成的NH3中混有较多的CO2杂质 (2)碱：Ca(OH)2不宜用NaOH、KOH代替原因是：NaOH、 KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3；NaOH、KOH在高温下能腐蚀试管,4验满 (1)用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说 明已经收集满 (2)用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说 明已经收集满 5尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸常采用的装置有：,考查点一 氨气、氨水的性质,例1 某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验： (1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_；,(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_ _,答案 (1)稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅 (2)溶有SO2的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色,关键一点 一些红色溶液加热时的现象,答案：B,考查点二 氨气的实验室制法,例2 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 ( ),解析 NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，可能会堵塞导管，气体进入干燥管的机会不多，A项错误；向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使NH3H2O分解放出氨气，B项正确；固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，C项错误；对于D项，浓氨水加热制取NH3的方法和试剂都是正确的,答案 AC,关键一点 要判断图示实验装置是否有错，一般的方法是：(1)看主体(发生)装置是否有错：实验是否需加热；酒精灯部位是否有错(酒精量、外焰加热、是否缺灯芯)；仪器放置是否有错；夹持仪器的位置是否有错(2)看试剂是否符合实验原理包括(反应物、干燥剂、尾气吸收剂、导管伸入的位置等)(3)看收集方法是否有错(排水法、气体收集法、向下排气法、导管伸入的位置等(4)看是否缺少尾气的吸收装置，对于有毒气体，一定要设计尾气的吸收装置，并选择适宜的吸收剂,解析： A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在实验室中是不能实现的，C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥，D选项不能用P2O5干燥氨气,答案：C,考查点三 喷泉实验及原理,例3 在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶则a和b分别是 ( ),解析 本题考查了形成喷泉现象的实质因形成喷泉充满烧瓶故b溶液应易吸收a气体且无其他气体生成NO2易与水反应但又生成NO，溶液不能充满烧瓶，Cl2在饱和NaCl水溶液中溶解度很小基本不被吸收,答案 BD,关键一点 喷泉实验应注意的问题 (1)明确原理：由于产生压强差而形成喷泉气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉现象，依据这一原理，只要能够形成压强，就可形成喷泉 (2)实验关键：装置气密性要好；烧瓶要干燥；气体的纯度要大 (3)常见举例：只要气体易溶于吸收剂，均可作喷泉实验，吸收剂可以是水，也可以是酸液、碱液等.,(3)常见举例：只要气体易溶于吸收剂，均可作喷泉实验，吸收剂可以是水，也可以是酸液、碱液等.,如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有 液体Y.若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起气体X和液体Y不可能是 ( ) AX是NH3，Y是水 BX是SO2，Y是NaOH浓溶液 CX是C