课标人教版必修2元素周期律.ppt

第二节 元素周期律,质子(Z) 中子(N),核外电子(Z),原 子 A Z,X,在原子中所占体积极小，所占质量极大。,核电荷数=质子数=原子核外电子数,质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N),原子核,一、原子核外电子排布,1、电子层：不同的能量区域。,电子层模型 示意图,观察表1-2，结合初中有知识，结合前面学过的碱金属元素，卤族元素的原子结构示意图，找出其排布的规律。,思考与交流,2、原子核外电子的排布规律：,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 每个电子层最多只能排布 2n2 个电子。 K层为最外层时，最多只能容纳 2 个电子。 其它各层为最外层时，最多只能容纳 8 个电子。 次外层最多不超过18个电子。,练习,根据下列条件，写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图。,1、A元素原子的M层电子数是L层电子数的1/2。,2、B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。,3、C元素原子的L层电子数与K层的电子数之差是电子层数的2.5倍。,4、D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4,答案：硅（Si）、硼（B）、氟（F）、氖（Ne）,二、元素周期律,思 考 与 交 流,我们已经了解到核外电子排布的基本规律，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？请同学们把教材第13页的表填写好。,1、电子层排列的周期性,随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布呈周期性的变化,结论,18,3,1118,18,2,310,12,1,12,最外层电子数,电子层数,原子序数,随原子序数的递增，原子核外电子排布变化规律,2、化合价的周期性变化,随着原子序数的递增,元素化合价呈周期性的变化,结论,+1 +7, -4 -1,18,1118,+1 +5, -4 -1,18,310,+1,12,12,最高价或最低负价的变化,最外层电子数,原子序数,练习：下列各元素中，按最高正价递增的顺序排列的是（ ）,C、N、O、F K、Mg、C、S C. F、Cl、Br、I D. Li、Na、K、Rb,AB,下列粒子的结构示意图正确的是：,A,B,D,C,A,3.下列原子结构示意图中,正确的是:,4.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为: A.14 B.15 C.16 D.17,B,A,5.下列叙述正确的是: A.电子在原子核外作高速圆周运动 B.电子总是尽先排布在能量最高的电子层里 C. 次外层电子数一定是2或8 D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子,D,6. X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是_.,NaF,课堂练习2,1.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为： A.6 B.8 C.12 D.16 2.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为110的元素中。满足上述关系的元素共有： A.1对 B.2对 C.3对 D.4对,AC,B,补充练习2,有W、X、Y、Z四种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子