广东省特级教师曾国琼汕头讲学课件--化学实验的复习策略.ppt

曾国琼 广东仲元中学,化学实验复习策略,高考试题命题的依据是： 考试大纲 普通高中化学课程课标 教材,考试大纲对化学学习能力的要求 接受、吸收、整合化学信息的能力 （1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。 （2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 （3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。,分析问题和解决（解答）化学问题的能力 （1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。 （2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。,化学实验与探究能力 （1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 （2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。,一、广东高考化学实验题的题型分析 二、如何复习备考化学实验题,广东高考化学实验题的题型分析,1以常见气体的制备及性质为载体考查气体的发生装置、干燥装置、收集装置以及性质实验装置 05年20题 06年21题 09年19题,2以常见物质的提纯或制备为载体考查中学化学基本实验操作 05年21题 06年20题 07年21题 08年19题 09年22题 10年32题 11年32题,3以常见物质或离子的检验为载体考查了学生探究性实验方案的理解、分析、设计能力,07年的23题 08年的21题 09年的21题 10年的33题 11年的33题,4以化学反应速率的测定为载体考查了实验条件控制的思想,07年22题 08年20题 09年20题 10年31题 11年的31题,如何复习备考化学实验题,（一） 将化学实验与探究能力的培养融入到新课教学中,（一）教材中与气体的发生装置、干燥装置、收集装置以及性质实验有关的是 初中化学中有O2、CO2的实验制取。 必修化学1 P50科学探究：铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？画出装置图。 P83：思考与交流中提出“舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一”； P99：NH3的实验室制法； P92科学探究：设计实验尽可能多的使二氧化氮被水吸收，画出装置图。,P50科学探究：铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？画出装置图。,P83：思考与交流中提出“舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一”；,P92科学探究：设计实验尽可能多的使二氧化氮被水吸收，画出装置图。,P99：NH3的实验室制法；,必修化学2 P73实验3-2：乙醇与金属钠反应 P75实验3-4：乙酸的酯化反应。,必修化学2 P75实验3-4：乙酸的酯化反应。,选修5有机化学基础 P32实验2-1：乙炔的制备与性质 P42科学探究：卤代烃的反应类型 P60科学探究：乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱,选修6实验化学 P9：实验1-2氯气的生成及其性质的微型实验。,1号位：1mol/LKBr 2号位：饱和Na2S 3号位：湿红纸+水 4号位：品红溶液 5号位：KClO3晶体 6号位：干燥红纸 7号位：0.1mol/L FeSO4 溶液(含KSCN溶液) 8号位：pH试纸 + 水 9号位：0.1mol/L AgNO3溶液 11号位：0.1mol/L KI溶液(含淀粉溶液),最后向5号位的KClO3晶体中滴加浓盐酸，并立即盖上小培养皿。,将白色点滴板放在一个盛有6mol/L NaOH溶液（滴有酚酞）的大培养皿中，然后向点滴版的1 11号井穴（如图）中添加适量的下列试剂：,（二）教材中与物质的提纯或制备有关的是 必修化学1 P5实验1-2：粗盐的提纯； P7思考与交流：除去粗盐中的可溶性杂质。,（二）教材中与物质的提纯或制备有关的是 必修化学2 P91实验4-2：怎样通过实验证明还带中确实存在碘元素呢？ P91思考与交流：设计一个实验方案从海水中提取溴。,（二）教材中与物质的提纯或制备有关的是 选修6实验化学 P18实验2-2：海水的蒸馏； P20：从海带中提取碘； P25实验2-4：硫酸亚铁铵的制备； P27实验2-5：乙酸乙酯的制备及反应条件探究 P28实验2-6：氢氧化铝的制备。 苏教版P13：硝酸钾晶体的制备 鲁科版P3：盐的精制； 鲁科版P18：从茶叶中提取咖啡因； 鲁科版P90：实验室制备日用化学品,（三）教材中与探究性实验方案的理解、分析、设计能力有关 必修化学1 P6实验1-2：SO42-的检验； P56科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质； P61科学探究及实验3-10：Fe2+、Fe3+的检验； P85实验4-6，Cl-的检验； P92科学探究：设计实验尽可能多的使二氧化氮被水吸收。,必修化学2 P41：设计一套电池的装置。,（三）教材中与探究性实验方案的理解、分析、设计能力有关 选修6实验化学 P28实验2-6：设计实验制备氢氧化铝，探究实验室制备氢氧化铝的最佳条件； P32科学探究：利用已学知识和技能设计并完成下述实验：（1）市售胃舒平药片的辅料中含淀粉，试用实验证明。（2）有四种白色粉末，已知它们分别是NaCl、BaCl2、Na2CO3、无水CuSO4。试设计实验鉴别它们。 P37实验3-1：几种无机离子的检验； P38实验3-2：几种有机物的检验； P39实验3-3：植物体中某些元素的检验；,（四）教材中与实验条件控制有关的是 必修化学1 P47实验3-1和3-2：钠与氧气的反应 P48科学探究：将未打磨和以打磨的铝箔在酒精灯上加热 P51实验3-4：铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液的反应； P56科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质； P58实验3-7和3-8氢氧化铝的性质；,P48科学探究：将未打磨和以打磨的铝箔在酒精灯上加热,P51实验3-4：铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液的反应,P58实验3-7和3-8氢氧化铝的性质；,P60实验3-9：FeCl3和FeSO4溶液与氢氧化钠溶液的反应； P61P实验3-10：Fe3+的检验； P62实践活动：铝盐和铁盐的净水作用； P77实验4-2：硅酸钠溶液可作防火剂； P85实验4-4和4-5：氯水的漂白作用及干燥的氯气能否漂白物质； P85实验4-6：氯离子的检验。,在2支试管中分别加入少量FeCl3、FeSO4溶液，然后滴加NaOH溶液，观察现象,加NaOH溶液,化学 方程式,FeCl3溶液,FeSO4溶液,红褐色沉淀,FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3+3NaCl,FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2+Na2SO4,4Fe(OH)2 + O2+2H2O 4Fe(OH)3,实验3-9：铁的氢氧化物,白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色,实验3-10,（1）Fe3+离子的检验,向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,交流和讨论: 还有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液?,FeCl2 FeCl3,（填写教材）,铝盐和铁盐的净水作用,必修化学2 P15科学探究：钠、镁、铝的金属性的比较； P48实验2-5：温度对反应速率的影响； P48实验2-6：催化剂对反应速率的影响。,选修4化学反应原理 P18实验2-1化学反应速率的测定； P20实验2-2：浓度对反应速率的影响； P21实验2-3：温度对反应速率的影响； P23科学探究：催化剂对反应速率的影响； P40实验3-1：弱电解质的电离； P42实验3-2：醋酸、硼酸与碳酸钠溶液的反应； P54科学探究：盐溶液的酸碱性；,P57科学探究：探究促进或抑制FeCl3水解的条件； P63实验3-3：氢氧化镁遇蒸馏水、盐酸和氯化铵的实验现象； P64实验3-4：沉淀的转化； P72科学探究：用不同的金属制作原电池。 P73实验4-3：铁钉在不同条件的生锈的比较。 选修6实验化学 P5实验1-1蓝瓶子实验。,（二） 利用选修6实验化学培养化学实验与探究能力,实验化学以实验活动和实验方法为课程取向，精心选择、组织了四大单元9个课题、20个实验，还有一些科学探究和拓展实验。 旨在通过实验活动，获得一些化学事实，再经过思考、归纳、小结，进一步认识化学变化的本质； 初步掌握分离、提纯、制备、合成物质的方法； 认识反应条件的控制在化学研究中的作用与意义； 认识定量分析在化学研究中的重要作用；学习实验设计的基本方法和思路。,建议做几个化学实验,建议做几个化学实验,（三）如何进行实验化学的教学（4课时完成） 1预习 （1）复习与本实验有关的化学实验基本操作（以学案的形式印给学生，让学生在课前完成）。 （2）设计（或熟悉）实验方案：明确实验目的，选择实验仪器和药品，画出实验流程图，如果需要绘制实验装置图、设计实验记录表。,（三）如何进行实验化学的教学（4课时完成） 2通过交流、评价，优化实验方案，对方案中的具体步骤提出操作注意事项。 （可以是学生提出问题，相互交流，教师补充；也可以是教师提出问题学生回答）,（1）从化学反应原理出发 加了什么试剂？加入这种试剂的作用是什么？加入试剂后反应的化学（离子）方程式如何写？如果是氧化还原反应哪种物质做氧化剂、哪种物质做还原剂？某一试剂能否用其它物质代替？ 这些试剂的保存有无特殊要求？若有，原因是什么？试剂是否可能变质？ 如果变质对该实验有无影响？ 实验过程中加入的反应物的是需要否过量？过量的原因是什么？ 反应生成的产物有哪些？副产物是否会对后续实验产生不良影响？是否对环境产生影响？若有，应如何处理？,（2）关于操作和仪器 根据流程图分析，某一步实验所进行的基本操作是什么？为什么要进行这些操作？ 如何进行这一实验操作（如何检查装置气密性、如何引发喷泉实验、如何量取气体的体积？如何进行过滤、趁热过滤、蒸发、分液？如何用pH试纸测溶液的pH？如何按要求配制溶液等）？ 操作中用到什么仪器？这种仪器的作用是什么？能否用其它仪器代替？这些仪器组成的装置叫什么？画出装置图。 如何从试剂瓶中取出试剂？,（3）关于实验现象 实验过程中可能观察到哪些实验现象？ 如果没有观察到你所预计的实验现象，可能原因有哪些？,（三）如何进行实验化学的教学 3实验： （1）按照实验方案进行实验，观察并记录实验现象和数据。 （2）发现异常情况要分析具体原因，提出解决方法修正实验方案，根据新方案进行实验检验新方案的可行性。 （3）分析整理实验记录和数据，书写实验报告。,（三）如何进行实验化学的教学 4拓展练习 (选择与该实验有关的练习),【案例一】 实验3-1 几种无机离子的检验,设计实验检验可能含有Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+的混合溶液 请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 仅限选择的试剂：含有Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+的混合溶液、1mol/L硫酸、2mol/L盐酸、2mol/LNaOH溶液、稀氨水、20%KSCN溶液。,1、预习 （1） 几种重要的阳离子的检验方法,（2） 几种重要的阴离子的检验方法,（3）关于本实验的思考： 分别用什么试剂检验Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+？现象如何？其他离子会不会干扰？ Fe3+ + SCN- 溶液由黄色变成红色 Ag+ + Cl- 生成白色沉淀 Ba2+ + SO42- 生成白色沉淀 Ag+ + SO42- 生成白色沉淀 Al3+ 滴加含OH-的溶液 先生成白色沉淀，并逐渐增多，后逐渐减少，最后溶解 Fe3+ + OH- 红褐色沉淀 Ag+ + OH- 生成白色沉淀后变褐色,（3）关于本实验的思考： 分别用什么试剂检验Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+？现象如何？其他离子会不会干扰？ 这几种试剂加入的先后顺序是什么？ 这些试剂加入量是少量、适量还是过量？ 取样：少量 除杂排除干扰：过量 检验：少量,2、完成下列实验流程图（可以补充）,Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+,过量稀盐酸，过滤,Fe3+、Al3+、Ba2+,3、交流与评价，优化实验方案 （1）从化学反应原理出发 （2）关于实验操作及仪器 （2）关于实验现象,4、分组实验，完成实验报告,5、拓展练习,【案例二】 1 取5 g 左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷字刷净（不要用水冲洗），用剪刀剪碎后，用酒精湿润，放入坩埚中。点燃酒精灯，灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。 2 将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入30mL蒸馏水，搅拌、煮沸23min，过滤。 3向滤液中加入1 mL稀硫酸（2molL-1），再加约1mLH2O2（质量分数3%），观察现象。取出少许混合液，加入几滴淀粉溶液，观察现象。再向余液中加入2mLCCl4。,干海带,灰 烬,浊 液,滤 液,混合液,上 层,下 层,碘单质,灼烧,滤 渣,水浸,过滤,酸化,CCl4 萃取,分液,蒸馏,氧化,淀粉溶液,一、请画出实验的操作流程图,1、灼烧海带 灼烧到什么程度? 待海带完全变成灰烬 灼烧的作用是什么？ （如何除去海带中的有机物？） 将干海带高温灼烧，使有机物转化为CO2和H2O，呈气态逸散。 为什么灼烧时常常要向海带中加一些酒精并点燃？ 加快碳化速率，且灼烧时不产生烟、可降低污染 灼烧海带时用到哪些仪器？ 坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯 除了灼烧，还可以用其他的方法来处理海带吗？ 还可以用煎煮法,2、溶解海带灰 水浸时常常要将悬浊液煮沸23min，目的是什么？ 增大碘化物在水中的溶解度，以使灰烬中的I-尽可能多的进入溶液。 溶解时用到哪些仪器？ 烧杯、玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台 加快溶解速率的方法有哪些？ 加热、搅拌,3、过滤所得悬浊液 如何除去海带灰中的难溶物？ 用蒸馏水溶解海带灰后再过滤。 过滤时用到哪些仪器？ 带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯 写出过滤的操作方法？ 组装好过滤器，沿玻璃棒向漏斗中注入悬浊液，使液面低于滤纸边沿。 滤液中可能含有哪些离子？ Na+、I-、CO32-、SO42-、Cl- 如何用实验的方法证明滤液中存在着上述离子？ 如果滤液颜色太深，你认为应该如何处理？ 加入少量活性炭，加热，脱色,4、先向滤液中加硫酸酸化，再加氧化剂进行氧化 为什么要加硫酸酸化？如果不加，会有什么结果？能否用硝酸或盐酸代替？ 酸化时加什么酸，它的作用是什么？ （为什么要加硫酸，能否加其它酸？） 稀硫酸。 海带灰的浸出液中含有碳酸钠（碳酸钾）等使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈中性或弱酸性，有利于氧化剂I-把氧化为I2。 NaCl、Na2CO3、Na2SO4等无机盐的存在对碘的提取有无影响？如果有影响，如何消除？,4、先向滤液中加硫酸酸化，再加氧化剂进行氧化 加氧化剂的目的是什么？ 哪些氧化剂可以将I-氧化为I2？ 你认为最好选用哪种氧化剂？为什么？ 氯水、溴水、硝酸、酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾、双氧水、浓硫酸等 双氧水 双氧水在反应过程中不引进杂质、不产生污染。 若选用H2O2氧化I-，H2O2一定要适量，你认为可能的原因是什么？ H2O2可将I2继续氧化成IO3- 还有哪些氧化剂在使用时要注意用量 氯水,问3氧化,4、先向滤液中加硫酸酸化，再加氧化剂进行氧化 当选用浓硫酸氧化I-时，你认为应该如何进行实验操作？ 应先将含有I-的溶液转入蒸发皿中加热浓缩，使之成为浓溶液，然后加入适量浓硫酸并加热。,问3氧化,5、检验碘 如何检验是否有I2生成？ （1）取少量溶液于试管中并加入淀粉，若溶液由黄色变成蓝色，说明I-已经被氧化为I2 。 （2）加入CCl4，如果液体分为两层，且下层呈紫红色，说明I-已经被氧化为I2,问3氧化,如果在上述实验中没有检验出有I2，你认为可能的原因是什么？ （1）可能是灼烧的时间不够，有机碘化物没有完全转化为I- （2）可能是溶液的温度太高，淀粉遇I2不变蓝 （3）可能是没有进行酸化，氧化剂不能将I-氧化为I2，或者是氧化剂的量太少不能氧化I-。 （4）可能是把海带灰水浸后，加热煮沸的时间太短，I-进入水中太少，导致I-浓度太小。 （5）可能是氧化剂的氧化性太强且量太多，把I-氧化为了IO3-。,问3氧化,6、萃取碘并分液 加CCl4的实验操作叫什么名称？观察到的实验现象是什么？如何进行这一操作？ 哪些试剂可以将I2萃取出来？ CCl4、苯等可作为萃取I2的萃取剂。 萃取实验中，若要使碘尽可能完全地转移到CCl4中，应如何操作？ 用CCl4萃取，从分液漏斗下口放出下层液体后，对剩余的上层液体再加CCl4进行萃取，分液，重复上述操作，直至下层液体几乎无色。 如何从分液漏斗中分离出碘的CCl4溶液？ 分液用到的仪器有哪些？,7、