安徽省天长中学2018届高二化学上学期第二次月考试题.docx

天长中学2018-2019学年度第一学期第二次段考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 I: 127第I卷 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14小题，每小题3分，共42分）1下列对能源的说法中不正确的是A化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能或光能B为了应对能源危机，应加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求C大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D氢能具有燃烧热值高，资源丰富的优点，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料2.下列说法正确的是A任何酸与碱发生中和反应生成1mo1H2O的过程中，能量变化均相同B已知： C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5mol/L C(s金刚石)O2(g)=CO2(g) H2=-395.0mol/L， 则金刚石比石墨稳定C同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同D表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s) + 3/2 O2(g)= SO3(g)；H= - 315KJ/mol3下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是A加入催化剂有利于合成氨的反应 B500 比室温更有利于合成氨的反应C由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D阴暗处密封有利于氯水的储存4下列设计的实验方案能达到实验目的的是A制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧 B除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深D配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸5下列装置或操作正确且能达到实验目的的是6在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是A化学平动衡常数不变，平衡不移动B向正反应方向移动C向逆反应方向移动D容器内压强始终保持原来的2倍7在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g）H0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程（I、）如图所示。下列说法中不正确的是At0t1时，v(正)v(逆) BI、两过程分别达到平衡时，A的体积分数= Ct2 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加A物质 D、两过程达到平衡时，平衡常数=8在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是AT1T2 H 0 B该反应进行到M点放出的热量等于进行到W点放出的热量CM点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小9关于pH都等于9的两种溶液：NaOH溶液 CH3COONa溶液，下列说法正确的是A加水稀释相同倍数后溶液的pH：B由水电离产生的OH物质的量浓度：C升高相同温度后，溶液pH：D两种溶液中的Na+物质的量浓度：10常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是 ApH2的醋酸溶液与pH12的氢氧化钠溶液等体积混合： c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B浓度为0.1 molL1的碳酸氢钠溶液：c(Na) c(H)c(HCO3)c(OH)C浓度为0.1 molL1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4)2c(CO32)2c(HCO3)2c (H2CO3)D浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液与NaOH溶液混合后：c(OH)c(H)c(CH3COOH)1125时，向20 mL 0.01 molL-1HA(aq)中不断滴入0.01 molL-1 NaOH(aq)，混合溶液pH变化如图所示。此过程溶液下列说法不正确的是（已知：25时一元酸HA(aq)电离平衡常数Ka=1.610-5）Aa点溶液的pH大于3Bb点溶液中离子：c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)Cc点表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反应Dd点溶液加水稀释后c(H+)/c(HA)的值会增大12已知室温时Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCO3)2.5109。下列说法中不正确的是 ABaCO3、BaSO4均不溶于水，所以均可以做胃病患者的钡餐试剂B虽然BaSO4和BaCO3溶解度相差较小，但BaCO3可以转化为BaSO4C室温下，饱和BaSO4和BaCO3混合溶液中，c(SO42-)/c(CO32-)4.4102D分别用等体积的水和0.010 mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大13.铅蓄电池是生活中应用非常广泛的一种二次电池，关于其工作原理下列说法中正确的是A. 放电时，负极电极溶解，电极质量减小B. 放电时，电解质溶液中的向负极移动C. 放电时，正极的反应式是： D. 充电时，当有生成时，转移的电子为14.利用反应6NO2+8NH3= 7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+ D.当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4mol第II卷 非选择题（共5小题，共58分）15（11分）水煤气法制取甲醇（CH3OH）的反应及其反应的焓变、平衡常数如下： CH4(g) + 1/2 O2(g)CO(g) + 2H2(g) H1 =35.4kJmol1 平衡常数K1 CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) H2 =90.1 kJmol1 平衡常数K2 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 平衡常数K3（1）在25、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。（2）依据盖斯定律求出反应 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 =_kJmol1，相同温度下K3=_（用含K1、K2代数式表示）。（3）下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是（填字母序号）_。a反应中活化能的作用是使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率b化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化c在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（H）决定d氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化e200、101kPa时，1 mol H2和碘蒸气作用生成HI的反应，热化学方程式表示如下：H2(g)I2(g) = 2HI(g) H3 = -14.9 kJmol1f燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”，意味着这些氧化物不能再燃烧了（4）甲醇燃料电池的种类很多，我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。该电池负极的电极反应式为_。下图是自呼吸式甲醇燃料电池工作示意图。图中进入c口的物质可能是_，若有16g甲醇参与原电池反应，理论上电池内部有_mol 质子通过质子交换膜。16（11分）t时，将3 mol A和2 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)，2 min时反应达到平衡状态（温度不变），测得C的浓度为0.2 mol/L，请填写下列空白：（1）该过程用A表示的反应速率为：v(A)=_；该温度下该反应的化学平衡常数数值为_（保留两位有效数字）。（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：(A)_(B)（填“”、“=”或“”）。（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）_。a生成C的速率与消耗B的速率相等b混合气体的密度不变c混合气体的相对平均分子质量不变dA的质量分数不再发生变化（4）若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变大，则该反应的H_0（填“”、“=”或“”）。（5）若保持温度不变时，继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，则化学反应速率会_（填“加快”、“减慢”或“不变”），化学平衡将_（填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”）。（6）在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，起始投料时各物质的浓度如下表：ABC投料I3.0 mol/L1.0 mol/L0投料II2.0 mol/L1.0 mol/L2.0 mol/L按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时A的转化率为40，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为_（填“正向”、“逆向”或“不移动）。17（12分）现有室温下溶质浓度均为1103 mol/L的几种溶液：盐酸、硫酸、醋酸、硫酸铵、氨水、氢氧化钠溶液，回答下列问题：（1）一水合氨的电离方程式为_，硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为_。（2）将、混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为_（填“”、“=”或“”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_。（3）在某温度下（Kw=11012），将100 mL的与100 mL的溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和），溶液的pH=_。（4）若将等体积的、溶液加热至相同温度后，溶液的pH _（填“” 、“=”或“”）。 （5）若将溶液和溶液按体积比2：1混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中c(CH3COO-)_ c(CH3COOH)（填“” 、“=”或“”）（6）室温时，若用滴定，适宜的指示剂为_，当滴定过程中pH=9时，且溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3H2O)，则氨水的电离平衡常数Kb(NH3H2O)=_（填数值）。18.（11分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如右图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_。“酸浸”实验中为了提高酸浸的效率，除了升温还可以采取的措施有_（至少写两种）。（2）“酸浸”后，“滤液”钛主要以形式存在，写出其水解生成TiO2xH2O的离子方程式_。（3）TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：温度/3035404550TiO2xH2O转化率%9295979388分析40 时TiO2xH2O转化率最高的原因_。（4）若“滤液”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为。19（12分）结合所学内容，回答下列问题：某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。室温下，两支试管分别编号和，实验数据如下：实验序号加入试剂4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液一粒黄豆粒大的MnSO4固体褪色时间/s1166试管中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。请回答：（1）该实验结论是_。（2）实验选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_。（3）该同学为使实验更加严密，在试管中做了如下实验，请预测褪色时间约为_。实验序号加入试剂4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液一粒黄豆粒大的Na2SO4固体褪色时间/s产品等级一级配料食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂碘含量(以I计)2050 mgkg1滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：已知：IO35I6H = 3I23H2O，I22S2O32- = 2IS4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为a准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全c加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103 molL1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全（4）c中加入的指示剂可选用_，恰好完全反应时的现象是_。（5）若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会_（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）。（6）根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是（以含W的代数式表示）_mgkg1（计算结果保留整数即可）。高二化学试卷答案选择题：每题3分，共42分题号1234567答案BCDBBBC题号891011121314答案CDACACC15（11分）（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO 2(g)+2H2O(l) H-725.76kJmol-1（2分）（2）-251（1分） K12K22（1分） （3）b d e（2分，漏选得1分，错选0分）（4）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2分） O2或空气（1分） 3mol（2分）16（11分）（1） 0.15 mol/(Lmin) （1分） 0.026（2分）（2） （1分） （3）c d （2分） （4） （1分）（5）不变 （1分） 不移动（1分） （6）逆向（2分）17（12分）（1