高考总复习课件(苏教版)：5.1人类对原子结构的认识.ppt

第一单元 人类对原子结构的认识,基础自主梳理,自我诊断 1原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型，(2)为卢瑟福行星运转式原子模型，(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，(5)为玻尔轨道式原子模型，其中符合历史演变顺序的一组排列是( ),A(1)(3)(2)(5)(4) B(1)(2)(3)(4)(5) C(1)(5)(3)(2)(4) D(1)(3)(5)(4)(2) 答案：A,基础回归,1公元前5世纪，古希腊哲学家提出古代原子学说，认为：万物都是由间断的、不可分的原子构成。 219世纪初，英国科学家_的近代原子学说。 31904年，英国科学家_的“葡萄干面包式”原子结构模型。 41911年，英国物理学家卢瑟福的_原子结构模型。 51913年，丹麦物理学家玻尔的_原子结构模型。 620世纪初，现代科学家提出的量子力学原子结构模型。,道尔顿,汤姆生,核式,轨道,自我诊断 2判断下列说法是否正确： A原子数均为NA的14C和14N的中子数相等。( ) (2009年高考浙江卷T10D) B第2周期第A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6。( ) (2008年高考广东卷T26C),(2010年高考课标全国卷T7D) D原子核内有10个中子的氧原子为 。( ) (2009年高考江苏卷T2C) E14C的质子数为14。( ) (2011年深圳高三模拟T12C) 答案：A. B C D E,CCl的结构示意图为,基础回归 1构成原子的微粒及属性 原子包括原子核和核外电子。 (1)原子核 质子：带_电荷，相对质量约为1。 中子：呈_性，相对质量约为1。 (2)核外电子 电子带_电荷； 相对质量为一个质子的 。,正,电中,负,2原子中各微粒的数量关系 (1)原子序数_。 (2)质量数(A)_。,核电荷数,质子数,核外电子数,质子数(Z),中子数(N),3核素、同位素 (1)核素：具有一定数目_和一定数目_的一种原子。可用符号_表示。 (2)同位素：_相同而_不同的同一种元素的不同_互称为同位素。 (3)同位素的特征 存在形态相同的同位素，化学性质_。 天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数_。,质子,中子,质子数,中子数,核素,相同,不变,X,思考感悟 (1)所有的原子是否都是由质子、中子、电子构成的？ (2)不同同位素的原子构成的单质性质如何？ 【提示】 (1)所有的原子都有质子和电子，但不一定有中子。 (2)不同同位素构成的单质物理性质差别较大，化学性质相似。,自我诊断 3核电荷数为118的元素中，下列说法不正确的是( ) A最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素 B最外层有2个电子的元素不一定是金属元素 C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D最外层电子数为7的原子，最高正价为7 答案：D,基础回归 1电子层的表示方法及能量变化,2原子核外电子排布规律 (1)核外电子一般总是先排布在_的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为 _。 (3)最外层电子数不超过 _(K层为最外层时不超过_)。 (4)次外层电子数目不超过 _，倒数第三层不超过 _。,能量最低,2n2,8个,2个,18个,32个,1.原子的组成,3组成原子的各种微粒及相互关系 (1)质子数(Z)核电荷数核外电子数 (2)质量数(A)质子数(Z)中子数(N) (3)阳离子的核外电子数质子数所带电荷数 (4)阴离子的核外电子数质子数所带电荷数,【特别提醒】 1.任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等。 2有质子的微粒不一定有中子，有质子的微粒不一定有电子。如 。 3质子数相同的微粒不一定属于同一种元素。,【解析】 A选项，质子数相同，中子数不同，正确；B选项，质量数分别为144和150，不同，错误；C选项二者中子数不同，是两种核素，错误；D选项核外电子数均为62，而中子数不同，错误。 【答案】 A,跟踪训练 (随学随练，轻松夺冠) 1(2009年高考全国卷)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( ) A它是副族元素 B它是第六周期元素 C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子,解析：选D。根据题意，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，6328818189，属于第六周期从左到右的第9种元素，而第六周期中包含镧系，所以它属于副族，A、B均正确；因原子核外电子数等于质子数，C正确；因其两种同位素的百分含量相近，且平均相对原子质量为152.0，所以两种同位素的相对原子质量一个比152.0大，一个比152.0小，即中子数一个比89大，一个比89小，D错误。,1核外电子排布的特殊规律(短周期元素) (1)最外层有1个电子的原子：H、Li、Na。 (2)最外层有2个电子的原子：He、Be、Mg。 (3)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar。 (4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C；是次外层3倍的原子：O；是次外层4倍的原子：Ne。,(5)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al。 (6)电子总数为最外层电子数2倍的原子：Be。 (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。 (8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。 (9)最外层电子数是电子层数2倍的原子：He、C、S；最外层电子数是电子层数3倍的原子：O。,2核外电子数相等的微粒,【特别提醒】 若两种微粒的质子数和核外电子数分别相等，则它们的关系可能是(1)两种原子(同位素)；(2)两种分子；(3)两种阳离子且带电荷数相同；(4)两种阴离子且带电荷数相同。,(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，电子式是_。 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。 (6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。,【解析】 (1)A有18个电子，则A有19个电子，所以A元素是K；B含18个电子，则B有17个电子，所以B元素是Cl；同理，C是S。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，且含18个电子，所以只能是HCl。(3)含18个电子的微粒中氧化能力强的分子有F2、H2O2，但H2O2的氧化能力不及