浙江2018版高中化学从矿物到基础材料专题检测苏教版.docx

专题3 从矿物到基础材料专题检测(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列有关物质用途的说法中，正确的是()SiO2可用来制造半导体材料Si可用来制造光导纤维Al(OH)3可用于治疗胃酸过多石英砂、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃A BC D答案C解析Si可用来制造半导体材料，SiO2可用来制造光导纤维，、错误；Al(OH)3具有弱碱性，能中和胃中过多的盐酸，正确；工业上制取普通玻璃的原料是石英砂、纯碱和石灰石，正确。2下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()AK BNa CFe DAl答案D解析金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层金属进一步被氧化，D正确；K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C错误。3(加试要求)实验室保存下列物质的方法中，不正确的是()A铝片长期放置在不密封的纸盒里B烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D氯水应装在棕色瓶中密封避光保存答案B解析A中，铝片在空气中表面能形成一层保护膜，阻碍了内部的金属进一步被腐蚀，故A正确；B中，玻璃塞中的SiO2能与烧碱溶液反应生成具有黏性的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口黏在一起而打不开，故B错；C中，Fe2易被空气中的氧气氧化为Fe3，加入少量Fe粉可防止Fe3的生成，C正确；D中，氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解，故应装在棕色瓶中密封避光保存，D正确。4下列离子方程式正确的是()A将氯气通入石灰乳中Cl22OH=ClClOH2OB碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OC铁与FeCl3溶液反应：FeFe3=2Fe2D硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2SO=BaSO4答案D解析A项，将氯气通入石灰乳中，离子方程式：Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O，错误；B项，碳酸钙与醋酸反应，离子方程式：CaCO32CH3COOH=Ca2CO2H2O2CH3COO，错误；C项，铁与FeCl3溶液反应，离子方程式：Fe2Fe3=3Fe2，错误；D项，硫酸溶液与氯化钡溶液混合，离子方程式：Ba2SO=BaSO4，正确；故选D。5向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是()A只有Fe2和Cu2B一定有Fe2、Cu2，可能有Fe3C一定有Fe2，可能有Cu2D只有Fe2答案C解析混合粉末中加入过量稀硫酸后，仍有红色粉末Cu存在，说明所得溶液中一定没有Fe3，一定含有Fe2，可能含有Cu2，C项符合题意。6(加试要求)蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是()A沉淀X的成分是SiO2B将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3C在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D溶液Y中的阳离子主要是Mg2、Al3、Fe3、H答案B解析MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3中只有SiO2不溶于盐酸，沉淀X为SiO2，溶液Y中的阳离子主要是Mg2、Al3、Fe3、H；MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3中MgO、Fe2O3均不溶于NaOH溶液，B项错误。7(加试要求)已知室温下，Al(OH)3的溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL1的 Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()答案C解析由于Al(OH)3的溶解度比Fe(OH)3的溶解度大，故在混合液中加入NaOH溶液时，先生成Fe(OH)3沉淀，而不生成 Al(OH)3沉淀，当Fe(NO3)3反应完全后再生成Al(OH)3沉淀，继续加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀又溶解，故只有C图像符合题意。8下列物质能通过化合反应制得的是()FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3 H2SiO3NaHCO3Al(OH)3A BC D全部答案B解析FeCl2可通过反应2FeCl3Fe=3FeCl2制得，FeCl3可通过反应2Fe3Cl22FeCl3或2FeCl2Cl2=2FeCl3制得，Fe(OH)3可通过反应4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3制得，NaHCO3可通过Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3制得，上述反应均为化合反应。而Fe(OH)2、H2SiO3、Al(OH)3无法通过单质或化合物之间的化合反应制得。9(加试要求)向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是()A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3存在于溶液中B一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO形式存在于溶液中C全部为Al(OH)3沉淀D几乎全部以AlO形式存在于溶液中答案D解析向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO恰好沉淀完全时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2按物质的量之比12反应，此时铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为14，铝元素全部以AlO形式存在于溶液中，反应的化学方程式为2Ba(OH)2KAl(SO4)2=2BaSO4KAlO22H2O。10(加试要求)向甲溶液中加入(或通入)乙溶液(或气体)，生成的沉淀的量与加入乙的量的关系符合下图的是()选项ABCD甲Al2(SO4)3NaAlO2AlCl3Ca(OH)2乙NH3HClNaOHCO2答案C11(加试要求)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如图，指出图中操作错误的是()A BC D答案A解析由含Al2O3xH2O、Fe2O3、SiO2的铝土矿提取Al2O3，应灼烧，去掉H2O，然后加过量盐酸，得到FeCl3、AlCl3，同时除去SiO2，再加入过量的NaOH溶液，得到NaAlO2溶液和Fe(OH)3沉淀，向NaAlO2中应滴加适量盐酸或通足量的CO2，而不能加足量的盐酸，错，Al(OH)3分解时需要的温度很高，干燥Al(OH)3不能使之分解，错。12(加试要求)鉴定硫酸亚铁铵晶体(NH4)2SO4FeSO46H2O中含有Fe2、NH、SO离子的实验方法不正确的是()A取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象B取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象C取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化D取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象答案A解析A项，先加KSCN，无现象，再通入Cl2，变血红，证明有Fe2的存在，错误；B项，生成白色沉淀Fe(OH)2，露置在空气中迅速变为灰绿色最后变成红褐色，证明Fe2的存在，正确；C项，加热产生气体，此气体是NH3，属于碱性气体，使湿润红色石蕊试纸变蓝，正确；D项，有沉淀生成，此沉淀是BaSO4，证明SO的存在，正确。13(加试要求)将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d gmL1，该溶液中溶质质量分数为()A.% B.%C.% D.%答案C解析由2Na2NaOHH2 a mol a mol mol2Al 2NaOH 2NaAlO23H2a mol a mol a mol mol得溶液的质量为50am()246am，所以w(NaAlO2)100%。14(加试要求)将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL c(H)0.1 molL1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3、Al3刚好沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为()A0.1 molL1 B0.2 molL1C0.4 molL1 D0.8 molL1答案B解析Fe3、Al3刚好沉淀时，溶液中的溶质为Na2SO4，由原子守恒可知：H2SO4Na2SO42NaOH，则n(NaOH)2n(H2SO4)n(H)0.1 molL10.2 L0.02 mol，c(NaOH)0.2 molL1。15(加试要求)某无色溶液中含有H、Al3、Mg2三种阳离子，逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的函数关系如下图所示，则溶液中H、Al3、Mg2三种阳离子的物质的量浓度之比为()A111 B221C211 D112答案B解析由题可知，10 mL NaOH溶液用于中和H，10 mL NaOH溶液用于溶解Al(OH)3，那么(501030)10 mL NaOH溶液用于沉淀Mg2，n(H)n(Al3)n(Mg2)1010221。16部分被氧化的Fe、Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HB样品中CuO的质量为4.0 gC样品中Fe元素的质量为2.24 gDV896 mL答案C解析由于氧化性Fe3Cu2H，Fe3先反应，滤液中因不存在Cu2则一定不存在Fe3，A项错误；由于生成了氢气说明滤液中不含Cu2，滤渣3.2 g为金属铜，铜元素的物质的量为0.05 mol，若全部为CuO，CuO的质量为80 gmol10.05 mol4.0 g，由于部分铜被氧化成CuO，则样品中CuO的质量一定小于4.0 g，B项错误；滤液A中含有Fe2和H，加入足量NaOH溶液后，过滤，最后灼烧得到的固体为Fe2O3,3.2 g Fe2O3的物质的量为0.02 mol，含有铁元素的物质的量为0.02 mol20.04 mol，样品中所有铁元素都生成了Fe2O3，所以样品中铁元素的质量为56 gmol10.04 mol2.24 g，C项正确；由于部分铁用于置换金属铜，则与H反应生成氢气的铁的物质的量小于0.04 mol，反应生成的气体的物质的量小于0.04 mol，标准状况下生成的气体的体积一定小于22.4 Lmol10.04 mol0.896 L896 mL，D项错误。二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(12分)(加试要求)霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O3Na2O4Al2O38SiO2，某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：请回答下列问题：(1)沉淀1的化学式为_。(2)滤液1与过量NaOH溶液反应的所有的离子方程式为_。(3)写出由溶液2生成Al(OH)3的离子方程式：_。(4)通入过量的CO2，过滤后的滤液中含有的阴离子主要是_。(5)由Al(OH)3Al2O3的反应条件为_。(6)某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3，则试剂X的名称为_。答案(1)SiO2(2)HOH=H2O、Al34OH=AlO2H2O(3)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(4)Cl、HCO(5)加热(6)氨水解析(1)根据霞石的组成可知，当加入盐酸之后只有二氧化硅不能与盐酸反应，所以过滤之后得到的沉淀只能是SiO2。(2)霞石与过量盐酸反应之后，滤液中应该含有HCl、KCl、NaCl和AlCl3，当加入过量的NaOH时，Al3、H能与OH发生反应，所以反应的离子方程式为HOH=H2O、Al34OH=AlO2H2O。(3)溶液2中通入过量的CO2后发生的反应是AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(4)根据(3)通入过量的CO2后发生反应的离子方程式可知可以生成大量的HCO，原溶液中含有大量的Cl，所以含有的阴离子主要是Cl、HCO。(5)Al(OH)3在加热的条件下可以分解生成Al2O3。(6)由于反应后生成的物质中含有HCl、KCl、NaCl和AlCl3，所以只需要加入氨水就可以将Al3沉淀为Al(OH)3。18(12分)(加试要求)A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。试回答：(1)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为_；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是_。(2)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_，X的化学式可能为(写出不同类物质)_或_，反应的离子方程式为_或_。答案(1)FeCl32Fe3Fe=3Fe2，防止Fe2被氧化用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水(或硝酸)，溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2存在(答出要点即可)(2)Al(OH)3NaOH(或KOH)HCl(或其他强酸)Al33OH=Al(OH)3AlOHH2O=Al(OH)319(12分)某学生利用下图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)，已知3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。回答下列问题：(1)所用铁粉中若有铝粉，欲除去混有的铝粉可以选用的试剂为_(填字母)。A稀盐酸 B氢氧化钠溶液C浓硫酸 DFeCl3溶液此步涉及反应的离子方程式为_；将经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。(2)D装置的作用_。(3)该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：滤液FeCl3溶液FeCl36H2O晶体用离子方程式表示步骤中通入Cl2的作用并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_。为了检验某未知溶液是否有FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，请你设计合理方案：_(若你认为合理，此空无需作答)。答案(1)B2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)除去H2中的水蒸气(3)不合理向装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，溶液不呈现血红色，再滴加氯水，溶液变成血红色，说明未知溶液为FeCl2溶液解析(1)铝粉能溶于氢氧化钠溶液，2Al2OH2H2O=2AlO3H2，而铁粉不溶，故可用氢氧化钠溶液除去铁粉中混有的铝粉。(2)装置B中的反应是铁粉与水蒸气的反应，3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，D装置中的碱石灰可以除去H2中的水蒸气。(3)B中的产物是Fe3O4，Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O，步骤中，FeCl2被Cl2氧化为FeCl3，反应的离子方程式为。原溶液可能含有Fe3，使KSCN溶液呈现血红色，故不合理。要检验Fe2，应先滴加KSCN溶液，若溶液不呈血红色，说明原溶液中不含有Fe3，再滴加氯水，溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2。20(8分)(加试要求)有一无色溶液，可能含有Fe3、Al3、Fe2、Mg2、Cu2、NH、K、CO、SO中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下所示：在第个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图所示的相互关系。据此可知：(1)在原溶液中一定不存在的离子有_。(2)在原溶液中一定存在的离子是_。答案(1)Fe3、Fe2、Cu2、NH、CO(2)K、Al3、Mg2、SO解析溶液呈无色，说明溶液中无Fe3、Fe2、Cu2；通过焰色反应(透过蓝色钴玻璃)显紫色可知溶液中含有K；加BaCl2溶液和稀盐酸出现白色沉淀，说明溶液中有SO；逐滴加入过量NaOH溶液出现白色沉淀，说明溶液中有Mg2而无CO；加Na2O2固体产生无色无味气体及白色沉淀，说明溶液中无NH；根据第个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的图示可推知溶液中有Al3。21(8分)(加试要求)(1)某学校课外兴趣小组为研究某镁铝合金的成分，用天平称取0.51 g该合金，溶于100 mL盐酸，形成无色溶液，然后逐滴加入1 molL1 NaOH溶液，生成沉