浙江2018高中化学化学家眼中的物质世界第二单元第三课时物质的量浓度学案苏教版.docx

第三课时物质的量浓度 考试要求1物质的量浓度的概念(b/ b)2物质的量浓度的相关计算(c/ c)1物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量，符号cB，常用单位为“molL1”。2计算物质的量浓度的公式为cB，V指的是溶液的体积，常用单位“L”。3物质的量浓度与质量分数的换算关系：c。 1概念：溶质B的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。2符号：cB3单位：molL1。4溶质的物质的量浓度(cB)、溶质的物质的量(nB)、溶液的体积(V)之间的关系：cB。5有关物质的量浓度的“五点”注意事项(1)溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。(2)V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”，也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。(3)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。(4)整体与部分的关系：如0.1 molL1 AlCl3溶液中，c(Al3)0.1 molL1，c(Cl)0.3 molL1。(5)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如a g胆矾(CuSO45H2O)溶于水得到V L溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4) molL1。11 molL1 NaCl溶液表示()A1 mol NaCl溶于1 L水中B58.5 g NaCl溶于941.5 g水中C溶液中含1 mol NaClD1 L溶液里含NaCl 58.5 g解析：选D公式cB中V指溶液的体积，不是溶剂的体积，水是1 L，溶液的体积不一定是1 L，A错误；溶液的体积不确定，故不能计算其物质的量浓度，B错误；仅知道物质的量浓度，溶液的体积不确定，不能计算溶质的物质的量，C错误；ncV1 molL11 L1 mol，mnM1 mol58.5 gmol158.5 g，D正确。2下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 molL1的是()A含4 g NaOH的溶液1 LB含0.1 g NaOH的溶液1 LC含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD含98 g的H2SO4倒入1 L水中解析：选AA中n(NaOH)0.1 mol，则c(NaOH)0.1 molL1，同理可计算出B、C的浓度分别为0.002 5 molL1，0.4 molL1，B、C错误；D项溶液的体积不是1 L，错误。1由溶液中溶质的质量或微粒数计算物质的量浓度(1)若已知溶质质量 (2)若已知溶液中某粒子的个数2由标准状况下气体的体积计算物质的量浓度(1)若已知溶液的体积(2)若已知溶液的密度假定气体的摩尔质量为M gmol1，V L(标准状况下)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为 gcm3计算过程：先计算溶质的物质的量：n mol；再计算溶液的体积：V1103 LmL1 L；最后计算溶质的物质的量浓度：c molL1。3溶液的稀释与混合(1)稀释时溶质质量不变：m1w1m2w2；溶质的物质的量不变：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)。(2)混合时c(混)V(混)c1V1c2V2。4物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算cB；w。5溶液中的计量关系(1)固定组成：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比化学组成中离子个数之比。(2)电荷守恒：在溶液中，阳离子所带的正电荷数阴离子所带的负电荷数。如Na2SO4溶液中：c(Na)c(SO)21(固定组成)，即c(Na)2c(SO)(电荷守恒)。Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na)2c(SO)c(Cl)(电荷守恒)。1下列说法中正确的是()A将322 g Na2SO410H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1B将1 L 2 molL1H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1C将1 L 18.4 molL1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 molL1D将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 molL1解析：选BA项、C项溶液的体积不确定；D项未指明气体所处状况。2(2015浙江10月考试)量取8.0 mL 5.0 molL1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算：(1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为_molL1。(2)加入Fe的质量至少有_g。解析：(1)稀释后的c(H2SO4)0.40 molL1。(2)所取的每份溶液中含硫酸的物质的量为n(H2SO4)0.40 molL125103 L0.010 mol，加入Fe和Zn，分别发生如下反应：FeH2SO4=FeSO4H2和ZnH2SO4=ZnSO4H2，依题意生成的H2均为n(H2)0.01 mol，故参加反应的Fe和Zn均为0.01 mol，质量分别为m(Fe)0.01 mol56 gmol10.56 g，m(Zn)0.01 mol65 gmol10.65 g，因加入的Fe和Zn质量相等，故Fe和Zn均为0.65 g,0.65 g Zn与0.01 mol H2SO4恰好完全反应，0.65 g Fe未反应完有剩余。答案：(1)0.40(2)0.65 三级训练节节过关1小明体检血液化验单中，葡萄糖为5.9103 molL1，表示该体检指标的物理量是()A溶解度(S)B物质的量浓度(c)C质量分数(w) D摩尔质量(M)解析：选BmolL1是物质的量浓度的单位，故该体检指标的物理量是物质的量浓度。2下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是()A150 mL 1 molL1的NaCl溶液B75 mL 2 molL1的NH4Cl溶液C150 mL 3 molL1的KCl溶液D75 mL 2 molL1的FeCl3溶液解析：选C1 molL1的AlCl3溶液中c(Cl)3 molL1，A项c(Cl)1 molL1，B项c(Cl)2 molL1，C项c(Cl)3 molL1，D项c(Cl)6 molL1。3将50 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A0.5 molL1 B0.05 molL1C0.04 molL1 D0.03 molL1解析：选B根据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，得稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为0.05 molL1。4将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)6.1 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL1.219 gmL1121.9 g；NaOH的质量分数为100%20%。(3)因为溶液是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。(4)这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 molL1，稀释到100 mL后，NaOH的物质的量浓度减小为0.61 molL1。答案：(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL120%1.219 gmL12.44 g0.061 mol(4)0.61 molL11下列说法中，属于描述溶液物质的量浓度的是()A1 molL1的某溶液B2 L溶液C2 kg的花生油 D98%的浓硫酸解析：选AA项，1 molL1是溶液的物质的量浓度，正确；B项，2 L描述溶液的体积；C项描述的是花生油的质量；D项是硫酸的质量分数。2用NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 molL1 K2SO4溶液的正确说法是()A1 L溶液中K的浓度是0.4 molL1B溶液中含有0.4NA个KC1 L溶液中所含K、SO总数为0.3NAD2 L溶液中SO的浓度是4 molL1解析：选A溶液中K的浓度是0.2 molL120.4 molL1，A正确；B项中，因为溶液的体积不确定，故溶液中K的数目不能计算，错误；1 L溶液中所含K、SO的总物质的量为0.2 molL11 L30.6 mol，即0.6NA，C错误；2 L溶液中SO的浓度仍是0.2 molL1，D错误。3将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()A2 molL1 B1 molL1C0.1 molL1 D0.05 molL1解析：选Ac(NaOH)2 molL1，溶液具有均一性，取出5 mL，其物质的量浓度仍然是2 molL1。4下列溶液中物质的量浓度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配制2 L溶液D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液解析：选DA、B项中，H2SO4的物质的量浓度均为1 molL1；C项中H2SO4的物质的量浓度为0.5 molL1；D项中H2SO4的物质的量浓度为2.5 molL1。52 L 1.5 molL1 Na2SO4溶液中，所含溶质Na2SO4的质量为()A213 g B284 gC400 g D426 g解析：选Dn(Na2SO4)2 L1.5 molL13 mol，m(Na2SO4)3 mol142 gmol1426 g。6下列溶液中，Na的物质的量浓度最大的是()A1 mL 0.5 molL1的NaNO3溶液B100 mL 0.01 molL1的NaCl溶液C100 mL 0.1 molL1的NaOH溶液D10 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液解析：选A溶液的浓度与溶液体积的多少无关；A中，c(Na)0.5 molL1；B中，c(Na)0.01 molL1；C中，c(Na)0.1 molL1；D中，c(Na)0.120.2 molL1。750 mL物质的量浓度为4.4 molL1，密度为1.24 gmL1的稀硫酸的质量分数为()A35% B70%C17.5% D0.035%解析：选Aw(H2SO4)100%35%。80.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度是()A3 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.1 molL1解析：选A0.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl的物质的量是0.1 mol0.1 mol20.3 mol，所以氯离子的物质的量浓度是0.3 mol0.1 L3 molL1。91 L Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，含Mg2 2.4 g，SO的物质的量浓度为1 molL1，则MgSO4和Al3的物质的量浓度分别是_、_。解析：n(SO)1 molL11 L1 mol，n(Mg2)0.1 mol，n(MgSO4)n(Mg2)0.1 mol，c(MgSO4)0.1 molL1；根据电荷守恒得2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO)，c(Al3)0.6 molL1。答案：0.1 molL10.6 molL110将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_。(2)溶液中Cl的物质的量浓度为_。(3)从中取出50 mL溶液，溶液中Mg2的物质的量浓度为_，含有Cl的物质的量为_。解析：(1)n(MgCl2)2 mol，c(MgCl2)2 molL1。(2)c(Cl)2c(MgCl2)22 molL14 molL1。(3)从溶液中取出任意体积的液体，其物质的量浓度不变，即c(Mg2)2 molL1，n(Cl)4 molL10.05 L0.2 mol。答案：(1)2 molL1(2)4 molL1(3)2 molL10.2 mol1对1 molL1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A溶液中含有1 mol Na2SO4B1 L溶液中含有142 g Na2SO4C1 mol Na2SO4溶于1 L水D从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 molL1解析：选BA项，溶液的体积未明确；B项，142 g Na2SO4的物质的量为1 mol，正确；C项，溶液的体积不是1 L；D项，剩余溶液的浓度仍为1 molL1。2从2 molL1的氯化铜溶液中取出含Cl为3.55 g的溶液，所取溶液的体积是()A25 mLB50 mLC12.5 mL D0.025 mL解析：选A因n(Cl)2n(CuCl2)0.1 mol，则n(CuCl2)0.05 mol，所取溶液的体积V0.025 L(即25 mL)。3下列溶液中，跟100 mL 0.5 molL1NaCl溶液所含的Cl的物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.5 molL1MgCl2溶液B200 mL 0.25 molL1CaCl2溶液C50 mL 1 molL1NaCl溶液D200 mL 0.25 molL1HCl溶液解析：选B100 mL 0.5 molL1NaCl溶液所含的Cl的物质的量浓度为0.5 molL1。A项，100 mL 0.5 molL1MgCl2溶液中c(Cl)20.5 molL11 molL1，错误；B项，200 mL 0.25 molL1CaCl2溶液中c(Cl)20.25 molL10.5 molL1，正确；C项，50 mL 1 molL1 NaCl溶液中c(Cl)1 molL1，错误；D项，200 mL 0.25 molL1HCl溶液中c(Cl)0.25 molL1，错误。4某溶液中仅含有Na、Mg2、SO、Cl四种离子(不考虑水电离出的H和OH)，其物质的量浓度之比为c(Na)c(Mg2)c(Cl)355。若Na的物质的量浓度为3 molL1，则SO的物质的量浓度为()A2 molL1 B3 molL1C4 molL1 D8 molL1解析：选C根据电荷守恒原理，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。故有c(Na)2c(Mg2)c(Cl)2c(SO)，代入数据得：32552c(SO)，c(SO)4 molL1。5.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于()A2 B3C4 D5解析：选C由于在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以根据图像可知2 molL11 L0.5 molL1a L，解得a4。6V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则溶液中SO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：选Dc(Fe3) molL1，则c(SO)c(Fe3) molL1 molL1。7已知某溶液中，c(Na)0.2 molL1，c(Mg2)0.25 molL1，c(Cl)0.4 molL1，如果溶液中还有SO，那么c(SO)应为()A0.1 molL1 B0.3 molL1C0.15 molL1 D0.5 molL1解析：选C溶液中阴阳离子所带的总电荷数相等，据此可以列等式解题。由于溶液的体积为一定值，则有：c(Na)2c(Mg2)c(Cl)2c(SO)，代入数据，可得c(SO)0.15 molL1。8有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为()A5 molL1 B6 molL1C6.25 molL1 D6.75 molL1解析：选C设原溶液的质量为m，则m14%(m100 g)28%，解得m200 g，溶质的物质的量为0.5 mol，则c6.25 molL1。9在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液的体积为a mL，溶液的密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠质量为m g。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度