C(H)和C(OH-)的计算.ppt

溶液中c(H+)与c(OH)的有关计算,1、酸性溶液中的c(OH)可能为零吗？为什么？,不可能为零。因为Kw是常数且不为零。,2、酸性溶液中c(H+)与c(OH)之间是什么关系？,C(H+)c(OH)且c(H+) c(OH)是常数,问题讨论:,问题讨论:,3、酸性溶液中H+与OH是哪种物质电离出来的呢？,H+由酸和水电离出来，OH是水电离出来的。,4、酸性溶液中酸电离出来的H+和水 电离出来的H+浓度大小关系如何？,由酸电离出来的H+浓度远大于水电离出来的H+浓度,5、酸性溶液中，H+和OH-浓度分别怎么计算呢？,c(H+)=酸电离出的c(H+),6、酸性溶液中，水电离出的H+和OH-浓度分别怎么计算呢？,7、碱性溶液中，H+和OH-浓度的计算方法,c(OH-)=碱电离出的c(OH-),8、碱性溶液中，水电离出的H+和OH-浓度计算方法,【例题】25时，0.1mol/L的盐酸溶液中，求c(H+)，c(OH)，由水电离出的c(H+)水，c(OH)水分别是多少？,c(H+)=0.1mol/L,【练习】25时，0.1mol/L的NaOH溶液中，求c(OH) ， c(H+)，由水电离出的c(H+)水，c(OH)水分别是多少？,c(OH)=0.1mol/L,巩固练习,1 常温下，浓度为110-5 mol/L的盐酸溶液中， 由水电离产生的c(H+)是多少？,解：,= 110-9 mol/L,巩固练习,2 常温下，浓度为110-5 mol/L的NaOH溶液中， 由水电离产生的c(OH-)是多少？,解：,= 110-9 mol/L,3 在常温下，由水电离产生的c(H+) =110-9 mol/L 的溶液，则该溶液的酸碱性如何？,答：可能是酸性也可能是碱性,某温度下，纯水中的c(H+)约为110-6molL，则c(OH)约为（ ）。 （A）110-8molL （B）110-7molL （C）110-6molL （D）110-5molL,随堂检测,三、溶液的酸碱性与pH值,1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。,3、溶液的酸碱性与pH值的关系,酸性溶液： c（H+）c（OH） pH7,2、表示方法：pH= - lgc（H+）,（1）、求强酸溶液的PH值 例1、0.001mol/L盐酸的PH是多少？,例2、求0.05mol/L硫酸溶液的PH。,（2）、求强碱溶液的PH值 例3、求0.005mol/LBa（OH）2溶液的PH,练习：1、求110-3mol/LHNO3溶液的PH 2、求110-3mol/LKOH溶液的PH,（3）、强酸溶液稀释有关pH 的计算,例4、将pH=3的盐酸与水等体积混合后，溶液的pH是多少？,练习3、将pH=a的盐酸与水等体积混合后，溶液的pH是多少？,例5、将pH=3的盐酸稀释100倍后，溶液的pH是多少？,练习6、将pH=3的醋酸稀释100倍后，溶液的pH等于5 吗？,关键： 1、抓住氢离子进行计算！ 2、当酸提供的H+很小时，不能忽略水电离出的H+,（4）、强碱溶液稀释有关pH 的计算,例7、将pH=12的NaOH溶液与水等体积混合后，溶液的pH是多少,练习6、将pH=b的NaOH溶液与水等体积混合后，溶液的pH是多少,例6、将pH=11的NaOH溶液稀释100倍后，溶液的pH是多少？,练习7、将pH=10的NaOH溶液稀释100和10000倍后，溶液的pH是