化学方程式与质量守恒定律.ppt

化学方程式与质量守恒定律,化学方程式,质量守恒定律,反应物、生成物及反应条件。 反应物、生成物各物质之间的质量比 反应物、生成物的微粒数量比,化学反应,表示化学反应 有关化学方程式计算,一、质量守恒定律,1.定义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,思考,为什么化学反应前后物质的种类,分子的种类都已经发生了改变,但物质的总质量不变?,+,2、微观解释： 在化学反应中，反应前后三个不变： （1 ) 原子的种类不变； （ 2）原子的数目不变； （ 3）原子的质量不变。 3、宏观解释： （1 ）元素种类不变； （2 ） 物质总质量不变。,化学反应中,有两个方面一定发生改变,物质的种类,分子的种类,有五个方面一定不改变,原子的种类,原子的质量,原子的数目,元素的种类,物质的总质量,有两个方面可能发生改变,分子数目,元素的化合价,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,二、质量守恒定律概念要点:,2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。,1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。,4、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒 。,3、质量守恒定律仅适用于化学反应,(1)、某化合物在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，则下列关于该化合物的组成说法中正确的是：（ ） A肯定含有碳、氢、氧三种元素 B肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C肯定含有碳、氢元素，不含氧元素 D不可能同时含碳、氢、氧三种元素,1、根据反应前后元素种类没有改变的原理解题,B,三、质量守恒定律的运用,2、根据化学反应前后原子的种类和数目不变，解答下列各题； A、N2 B、N4O4 C、NO D、N2O 反应前共有 ： 4N，12H，10O， 反应后已有 ： 12H， 6O， 还差 ： 4N， 4O， 故X为NO,C,（2）、硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O95O212X12CO210H2O， 则X的化学式为( ) ANO BNO2 CN2 DN2O,A,3、应用化学反应前后物质总质量不 变的原理解题,1、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22 g ，则有_g 的氧气参加反应。,16,2、 将25 g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热至完全分解，得到残余固体质量为14 g，则产生氧气_g。,12,3、在A+B=C+D中，gA与足量的B充分反应，生成g的C和9g的D。则参加反应的B的质量为（ ） 、16g 、 4g 、8g 、13g A + 2B = C + D g g g,8g,1、在 A + B C 的反应中，5克A和4克B恰好完全反应，求生成的C的质量。 2、在 A + B C 的反应中，5克A和4克B充分反应后，剩余1克B，求生成的C的质量。 3、在 A + B C 的反应中，5克A和4克B能恰好完全反应，如 5克A和6克B充分反应后，生成C的质量为多少？,9克,8克,我能行：,9克,4、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表,则该密闭容器中发生的化学反应类型为( ) A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应,A,你 清 楚 吗？,1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质及反应的条件。,3、表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。,2、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。,思考,通过氢气燃烧的化学方程式你能获得哪么信息？,1、反应物：氢气、氧气； 生成物：水； 条件：点燃,2、质量比： 4 32 36,3、微粒个数比 ：2 1 2,g,32g,36g,（64g）,2g,18g,（20g）,请你以化学方程式：,为例说一说化学方程式的含义。,1、反应物：高锰酸钾 ；生成物：锰酸钾 、 二氧化锰、氧气 反应条件：加热,2、质量比： 316 197 87 32,3、微粒个数比：2 1 1 1,请你说一说书写化学方程式应注意的原则和步骤是什么？,书写化学方程式的原则,1.以客观事实为基础 2.遵循质量守恒定律,1.以客观事实为基础 2.遵循质量守恒定律,书写化学方程式的步骤,标 有沉淀的标 有气体生成的标,联系实际书写化学 方程式,1、碳在氧气中燃烧的反应方程式：,-,C + O2 - CO2,点燃,2、镁条在氧气中燃烧的反应方程式：,Mg + O2 - MgO,2,2,-,点燃,3、铁丝在氧气中燃烧的反应方程式：,Fe + O2 - Fe3O4,3,2,-,点燃,4、电解水的反应方程式：,H2O - H2 + O2,2,2,-,通电,5、高级 汽车中常配有一种汽车安全气囊，内部储有硝酸铵（NH4NO3）。 当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解，产生大量一氧化二氮（N20）气体和另一种氧化物(H2O)充满气囊，以起到安全防护作用。试写出其中涉及的化学方程式。 NH4NO3 N20+2H2O ,根据化学方程式进行简单的计算,1、20kg的氢气完全燃烧需要多少千克的氧气?,解:设需要氧气的质量为x,点燃,32,20kg,X,X=160kg,答:需要氧气的质量为160kg,2. 2.4g的碳完全燃烧后可生成多少克的二氧化碳?,解:设生成二氧化碳的质量为X,12,44,2.4g,X,X=8.8g,答:生成二氧化碳的质量是8.8g,3.工业上用电解水的方法制取氧气,若电解7.2g的水可生成氧气多少克 ?若氧气的密度为1.43g/L,则生成氧气的体积为多少升?,解:设生成氧气的质量为X,X=6.4,将3g某物质在氧气中充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g水，据此可判断该物质的组成正确的是（ ） 可能含有氧元素 只含碳、氢两种元素 一定含有氧元素 氢元素的质量分数为20% A. B. C. D. ,C,4、在A+B=C中，若2.7gA完全反应后生成5.1g ，已知的相对分子质量是32，则的相对分子质量是（ ） 、34 、 68 、 102 、 204 A + B = C 332 2c 2.7g 5.1g 332 2c 2.4g 5.1g 故 102,2.4g,3.某同学将一定量的A、B、C、D四种物质放在一密闭容器中，加热使之充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 从上述数据可知：反应后A 物质的总质量 是 ，该反应的反应物是 ， 它们参加反应的质量比是 。,24克,A和C,11：28,小刚和小洁以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写一下探究过程中的空白处： 【提出假设】在化学反应中，反应物的 总质量与生成物的总质量 （1） 。 【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验探究。 【设计并进行实验】小刚设计的实验装置和选用的药品如图A所式，小洁设计的实验装置和选用的药品如B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作、准确地称量和细致的观察。,实验探究题,【实验结论】小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物总质量相等。,你认为（2）的结论正确，请谈谈导致另一种结论 错误的原因。(3),2、航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵发生分解，同时生成四种气体：其中两种气体是空气的主要成分，另一种气体