安徽省合肥市2017_2018学年高一化学上学期期中试题.doc

20172018学年第一学期高一年级期中考试化学试卷（考试时间：90分钟 试卷分值：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg：24 Al: 27 S:32 Fe：56 Cu：64 Se：79 I:1271 选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）1根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（ ）ABCD神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”中秋月饼等富脂食品容易被氧化而变质古代中国人已用麻黄治疗咳嗽常在包装袋中放入生石灰或硅胶看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物2朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ）A雾是一种胶体 B光是一种胶体C空气中的小水滴颗粒大小约为109m107m D发生丁达尔效应3. 下列关于化合物，单质，混合物，电解质和非电解质的正确组合是（ ）化合物单质混合物电解质非电解质A烧碱液态氧冰水混合物醋酸三氧化硫B生石灰白磷胆矾氧化铝氯气C干冰铁氨水石灰石酒精D空气氮气小苏打氯化铜硫酸钡4设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A常温下，44g N2O和CO2混合气体所含电子数目为22NAB当Na2O2与水反应转移的电子数为0.2NA时，则产生的气体为2.24 LC将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAD10 g 46%的CH3CH2OH的水溶液中含氢原子数目为0.6NA5下列说法正确的是（ ） 图1 图2 图3 图4A图1所示装置蒸干NaHCO3饱和溶液制备NaHCO3晶体B图2所示装置制取少量纯净的CO2气体C图3所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层D图4所示装置可在广口瓶中先装满水，气体由口入，收集H2气体6下列实验对应的现象及结论均正确的是（ ）实验现象结论A在酒精灯上加热铝箔，铝熔化，但熔化的铝不滴落Al的熔点很高B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸后产生气体Na2O2没有变质C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有CO32D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰颜色呈黄色原溶液中可能不含K7某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO48下列实验操作能达到实验目的的是（ ）实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH浓溶液中B配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水C除去Al粉中混有的Al2O3加入稀硫酸溶液，过滤、洗涤、干燥D检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3试样加水溶解后，再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀9类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是（ ）A电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取MgBFe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC铝和硫加热得到Al2S3，故铁和硫加热得到Fe2S3DCO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O210在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH、Ba2、Cl、NO BK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、I11下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COBCa(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ca2 2HCO32OH= CaCO3 CO32 2H2OC向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD将0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO412已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（）A若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液 B若X为O2，A可能是C C若A是强碱，则C可能是酸式盐 DA也有可能是Mg13下列说法正确的是（ ）A根据反应CuH2SO4CuSO4H2可推知Cu的还原性比H2的强B在反应CaH22H2O=Ca (OH)22H2中，CaH2作还原剂C在反应3NO2H2O=2HNO3NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是31DCl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生14高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2+8KOH。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2下列有关说法中错误的是（ ）A高铁酸钾处理水时，高铁酸钾发生还原反应B湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子C干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还可使悬浮杂质沉降15某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案：方案：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 molL1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系。下列说法正确的是（ ）AX溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2Bb曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C在O点时两方案中所得溶液浓度相等Da、b曲线表示的反应都是氧化还原反应16向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（ ）A原NaOH溶液的浓度为0.1 molL1B通入CO2的体积为448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)13D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3) 2117 3 g镁铝合金与100ml稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g,则原硫酸的物质的量浓度为（ ） A1 molL-1 B1.5 molL1 C2 molL-1 D2.5 molL-118取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（铜元素全部转化成Cu(NO3)2,其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ） A2.0mol/L B2.4mol/L C1.2mol/L D1.0mol/L2、 非选择题（本题共4道题，共46分）19（10分）某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：混合物加水得无色透明溶液向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色；(已知氯水能将I氧化为I2)往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸由此可推断出：（1）写出中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的化学方程式_。（2）写出中生成白色沉淀的离子方程式_该固体中一定含有_；无法确定是否含有的是_。（3）确定该物质是否存在的方法是_。20（11分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为11，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式：_。(2)已知：Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O；2SO2SeO22H2O=Se2SO4H。SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：_SeO2_I_H+=_Se_I2_H2OI22Na2S2O3=Na2S4O62NaI配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。(4)实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g，消耗了0.200 0 molL1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测样品中SeO2的质量分数为_。21（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_。(2)装置B的作用是_。装置E中碱石灰的作用是_。(3)装置D中发生反应的化学方程式是_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。22（13分）某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。 （2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。（3）硅酸不溶于水请回答下列问题：（1）固体A在潮湿的空气中久置可能会发生一个明显的变化，这个变化是 ；发生反应的化学方程式为 ；（2）步骤中洗涤沉淀的实验操作为 ；（3）该样品中铝的质量分数是 （用a、b表示）；（4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是 ；A第步中沉淀未用蒸馏水洗涤 B第步中加入NaOH溶液不足C第步对沉淀灼烧不充分合肥六中第一学期高一年级期中考试化学答案12345678910BCCADDCDAB1112131415161718DDBCCDBB19 （每空2分，共10分）（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O（2）Ag+Cl=AgCl；Na2CO3；NaCl；（3）取所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无20 （每空3分，共12分）(1)Se2HNO3(浓)=SeO2NONO2H2O(2)H2SO4(浓)SeO2SO2(3)SeO24I4H+=Se2