全国通用2018版高考化学考前三个月选择题满分策略第一篇专题三阿伏加德罗常数及应用复习题.doc

选择题满分策略 第一篇 专题三 阿伏加德罗常数及应用复习题1(2017全国卷，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA答案D解析A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；B项，2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子为0.2NA，错误；C项，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；D项，H2(g)I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。2(2017全国卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键答案A解析A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故 0.1 mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的PCl键数目小于2NA，错误。3(2016全国卷，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA答案A解析A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。角度一一定量物质中微粒(共价键)数目的判断1宏观量(m、V)与微粒数的换算公式物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为NnNA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为中心的化学计量间的换算关系如下：说明物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。2熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目(1)求微粒数目举例判断正误注意事项1 L 0.1 molL1 K2CO3溶液中含有K数目为0.1NAa.整体与部分的关系b.溶质中和溶剂中都含有的微粒c.是离子还是官能团1 L 0.1 molL1 H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA1 mol OH中含有的电子数为10NA1 mol OH中含有的电子数为10NA1 mol 熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共用电子对数为0.4NA(2)求共价键数举例判断正误注意事项0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2NA1 mol Na2O2、CaC2中含O、C分别是1 mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1 mol 白磷(P4)中含有的PP键的数目为6NA；1 mol S8含8 mol SS键；1 mol金刚石(硅)中含有2 mol CC(SiSi)键；1 mol SiO2含有4 mol SiO键1 mol 苯中含有碳碳双键数为3NA0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA1 mol白磷中含有的PP键的数目为4NA1 mol甲烷中含有的CH键的数目为4NA1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA3.判断混合物中指定微粒数目的常用技巧求同存异举例判断正误注意事项28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAa.注意整体和部分的关系b.不同物质找相同如：、的相同部分分别是“CH2”“NO2”“O”；中二者相对分子质量相同，且都含3个离子；每摩物质中都含两摩尔“O”；虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA例用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol 的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAB12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAC84 g NaHCO3晶体中含有NA个COD标准状况下，0.1 mol己烷中共价键数目为19NA解析A项，OH为10电子微粒，A错误；B项，石墨和C60均是由碳原子构成，12 g混合物碳的物质的量为1 mol，则混合物中质子总数为6NA，B正确；C项，碳酸氢钠晶体中不含CO，C错误；D项，1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则0.1 mol己烷中共价键数目为1.9NA，D错误。答案B1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A1 mol F2和Ar所含质子数均为18NAB标准状况下，2.24 L甲烷和氨气的混合气，所含电子数是NAC14 g CnH2n中含有的碳原子数目为NAD标准状况下，22.4 L空气中含有NA个单质分子答案D解析甲烷、氨气都是10电子化合物，空气中还含有二氧化碳等气体化合物。2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A20 g D2O中所含的电子数为10NAB60 g SiO2晶体中含有SiO键的数目为2NAC0.2 mol金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为0.3NAD1 mol OD中含有的质子、中子数均为9NA答案B解析重水(D2O)的相对分子质量为20；SiO2晶体中每个硅原子与4个O原子形成共价键，60 g SiO2含有“SiO”键的数目为4NA，B项错误；C项中无论是生成氧化钠(Na2O)，还是过氧化钠(Na2O2)，每摩尔物质都含3 mol离子。3设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是()A3.0 g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NAB8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC常温常压下，1.6 g O2和O3的混合气体中所含电子数为0.8NAD常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中含有的原子数为0.3NA答案A解析A项中，两物质的最简式都是“CH2O”，含原子数应为0.4NA；B项中，Cu2S的相对分子质量为CuO的2倍；C项，直接计算氧原子的物质的量即可；D项，CO2和N2O的相对分子质量相等，且含原子数相同。新题预测4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为NAB0.1 mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NAC常温下，1 L 0.1 molL1 Na2SO3溶液中SO的数目一定等于0.1NAD标准状况下，22.4 L CHCl3中含有氯原子数目为3NA答案A解析乙烯和乙醛的分子式分别为C2H4、C2H4O，因此混合气体中氢元素和碳元素的质量之比为16，故碳元素的质量分数为72%，则氧元素的质量分数为172%12%16%,100 g该混合气体中氧元素的质量为16 g，氧原子数为NA，A项正确；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O,0.1 mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA，B项错误；Na2SO3溶液中SO会发生水解，1 L 0.1 molL1 Na2SO3溶液中c(SO)0.1 molL1，C项错误；标准状况下，CHCl3为液体，22.4 L CHCl3的物质的量不是1 mol，D项错误。5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是()选项相关物质相关说法A1 molL1 Ca(ClO)2溶液中含ClO的数目小于2NAB在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后容器中的NH键数目3NAC0.1 mol 乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数0.6NAD标准状况下，2.24 L Cl2中含有的中子数目3.4NA答案C解析A项缺体积无法计算；B项为可逆反应；C项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同；D项Cl中含有18个中子。角度二阿伏加德罗常数的综合考查1常考电子转移数目的判断总结举例判断正误注意事项过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子；铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 mol铁转移2 mol电子；1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA1 mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA3 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA1 mol铁在1 mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NAKIO36HI=KI3H2O3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA2.常考陷阱总结常考陷阱举例判断正误注意事项(1)溶液体积未知在pH13的NaOH溶液中OH的数目为0.16.021023溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算0.1 molL1 NaF溶液中所含F的数目小于0.1NA0.1 molL1 CH3COOH溶液中所含H的数目为0.1NA0.1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目小于0.1NA(2)标准状况下与非标准状况下的陷阱常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 Lmol1计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子(3)不能完全反应的陷阱2 mol NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA可逆反应进行不到底；一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的二氧化锰(金属铜)不能反应完全密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH350 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA(4)盐类水解、弱电解质的电离1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中所含H的数目为0.1NA弱电解质仅部分电离；注意盐类水解进行不彻底1 L 0.1 molL1 NH3H2O溶液中所含OH的数目为0.1NA2 L 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为2NA例NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol I被氧化为I2时失去电子数为2NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H的数目为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA解题思路解析A项，1 mol I只能失去1 mol e，生成0.5 mol I2；B项，H2SO3是弱酸，不可能完全电离；C项，Na2O2与水反应时，生成氧气的变化是22，因而生成1 mol O2转移2 mol e，故C项正确；D项，在通常情况下，生成的NO2还存在平衡2NO2N2O4。答案C1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NAB1 molL1碳酸钠溶液中Na的数目是2NAC0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒DV L a molL1的氯化铁溶液中，若Fe3的数目为6.021023，则Cl的数目大于36.021023答案D解析A项，在常温下存在2NO2N2O4的转化，因而分子数小于NA，故A错误；B项，缺少溶液的体积，无法确定1 molL1碳酸钠溶液中Na的数目，故B错误；C项，一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故0.1 mol 氯化铝所形成的胶粒的个数小于0.1NA个，故C错误；D项，铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当铁离子为1 mol时，则溶液中的氯离子大于3 mol即3NA个，故D正确。2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A0.5 mol Fe2被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子B用双氧水分解制取0.1 mol氧气，转移的电子总数为0.46.021023C1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAD高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.9NA个电子答案A解析A项，Fe2被足量的H2O2溶液氧化为Fe3，故0.5 mol Fe2被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子，正确；B项，用双氧水分解制氧气，氧元素的价态由1价变为0价，故当生成0.1 mol氧气时，转移0.2 mol电子即0.2NA个，错误；C项，1 mol氯气与1 mol铁粉反应，氯气不足，完全反应只能转移2 mol电子，错误；D项，n，n(Fe)0.3 mol，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移数，3FeFe3O48e，则Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子，错误。3NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合，反应转移的电子数目为6NAB1.0 L 0.1 molL1 Na2S溶液中含有的S2数为0.1NAC1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NAD向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA答案D解析A项，N2与H2的反应为可逆反应，不可能完全反应；B项，S2在溶液中发生水解反应，故小于0.1NA；C项，随着反应的进行，浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2 mol H2SO4不能完全反应，生成的SO2的分子个数会小于NA，错误；D项，还原性Fe2I，1 mol Fe2被氧化时，I已经全部被氧化，正确。4(2015全国卷，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235 g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NA答案C解析A项，1 mol丙醇中含2 mol“CC”键、1 mol“CO”键、7 mol “CH”键、1 mol “OH”键，共11 mol共价键，错误；B项，HCO会水解产生H2CO3，错误；C项，无论Na的燃烧产物是Na2O还是Na2O2，产物中Na均为1价，正确；D项，U裂变时还消耗中子，错误。新题预测5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NAB反应3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，若放出热量4.6 kJ，则转移电子的数目为0.3NAC常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算D6.4 g Cu与40 mL 10 molL1浓硝酸作用生成NO2的分子数为0.2NA答案B解析A项，溶剂H2O中含有氧；B项，依据放出的热量4.6 kJ 可计算参加反应的N2或H2，即可计算转移电子数，B项正确；C项，乙烯和丙烯的最简式相同，均为“CH2”，可以计算混合气体中含有的碳原子数目；D项，反应过程中浓硝酸变为稀硝酸，产物中有NO。6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A5.6 g铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为 0.2NAB标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NAC8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.4NAD1 L 0.1 molL1氯化铜溶液中铜离子数为0.1NA答案C解析5.6 g铁的物质的量为0.1 mol，铁和足量稀硝酸反应生成Fe3，故0.1 mol铁完全反应后转移电子的数目为0.3NA，A项错误；标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B项错误；1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为0.1 mol,8.8 g乙酸乙酯中共用电子对数为1.4NA，C项正确；铜离子为弱碱阳离子，在水溶液中部分水解，1 L 0.1 molL1氯化铜溶液中铜离子数小于0.1NA，D项错误。高考12题逐题特训A组1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L空气中O2、N2分子总数为NAB0.1 mol羟基中所含电子数为NAC28 g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NAD5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA答案C解析空气中还含有CO2等物质，A项错误；0.1 mol羟基中含有0.9NA个电子，B项错误；乙烯、丙烯的最简式均为“CH2”，28 g“CH2”的物质的量为2 mol，原子数为6NA，C项正确；铁与硝酸反应能生成Fe2或Fe2与Fe3或Fe3，D项错误。2NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，28 g N2所含电子数为10NAB46 g钠充分燃烧时转移电子数为2NAC0.1 molL1 NH4Cl溶液中Cl数为0.1NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA答案B解析常温常压下，28 g N2的物质的量为1 mol，所含电子数为14NA，A项错误；46 g Na的物质的量为2 mol，充分燃烧生成1 mol Na2O2，转移电子2 mol，B项正确；没有给出溶液的体积，无法确定Cl的数目，C项错误；忽视了产物存在平衡2NO2N2O4，产物的分子数应小于2NA，D项错误。3NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L H2与11.2 L D2所含的质子数均为NAB1 L 0.1 molL1 FeCl3溶液中含Fe3数目为0.1NAC6.4 g Cu与3.2 g S混合并隔绝空气加热充分反应，转移电子数为0.2NAD0.1 mol乙醇与0.1 mol乙酸在浓硫酸催化并加热条件下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA答案A解析H2与D2的物质的量均为0.5 mol，含质子数均为0.5 mol21 mol，A项正确；Fe3会发生水解，故溶液中所含Fe3数目小于0.1NA，B项错误；硫的氧化性弱，发生反应2CuSCu2S，硫粉过量，故转移电子数为0.1NA，C项错误；该反应为可逆反应，生成的乙酸乙酯的分子数小于0.1NA，D项错误。4设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB标准状况下，22.4 L丙烷所含共用电子对数为8NAC常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NAD常温下，1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的NH数是0.1NA答案C解析没有说明是在标准状况下，A项错误；标准状况下，22.4 L丙烷所含共用电子对数为10NA，B项错误；O2和O3都是由氧原子组成的，故质量相等时含有相同数目的氧原子，C项正确；由于NH在溶液中会水解，故数目小于0.1NA，D项错误。5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NAB5.35 g NH4Cl固体中含有的NH键个数为 0.4NAC将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NAD120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA答案B解析与0.2 mol Al反应，要消耗0.6 mol HCl，酸不足，A项错误；5.35 g NH4Cl固体是0.1 mol,1 mol NH4Cl固体含4 mol NH键，则0.1 mol NH4Cl固体含0.4 mol NH键，B项正确；一个Fe(OH)3胶体粒子是由一定数目的Fe(OH)3分子聚集而成，C项错误；熔融的NaHSO4中只有Na和HSO，没有H，D项错误。6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体B2 L 0.05 molL1乙酸溶液中H数目为0.1NAC等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同D常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA答案D解析没有说明是在标准状况下，A项错误；醋酸是弱电解质，部分电离，故H数目小于0.1NA，B项错误；等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数相同，C项错误；Na2O2与足量H2O反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA，D项正确。7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.1 mol环丙烷中含有共价键的数目为NAB0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NAC标准状况下，2.24 L SO3中含有氧原子的数目为0.3NAD9.2 g由乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA答案D解析0.1 mol环丙烷中含有0.6 mol CH键和0.3 mol CC键，总共含有0.9 mol共价键，所含的共价键数目为0.9NA，A项错误；氯气和水的反应为可逆反应，故0.1 mol氯气不能和水完全反应，故转移的电子数小于0.1NA，B项错误；标准状况下，SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故C项错误；乙醇与二甲醚互为同分异构体，9.2 g由乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物的物质的量为0.2 mol，含有氧原子的数目为0.2NA，故D项正确。8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于7.8 g过氧化钠固体的说法正确的是()A其中所含电子总数为0.4NAB其中所含离子总数为0.4NAC与足量的H2O反应，生成O2分子数为0.1NAD与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA答案D解析1个Na2O2含38个电子，7.8 g过氧化钠所含电子总数为38NA3.8NA，A项错误；1个Na2O2含2个Na和1个O，7.8 g过氧化钠所含离子总数为3NA0.3NA，B项错误；根据2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成O2分子数为NA0.05NA，C项错误；0.1 mol过氧化钠与足量的CO2反应，转移电子数为NA0.1NA，D项正确。9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A常温、常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAB用惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 LC0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NAD在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA答案A解析NO2和N2O4的最简式相同，均为NO2,92 g该混合气体含有2 mol NO2，则含有原子数为6NA，A项正确；未指明是否处于标准状况，无法计算生成气体的体积，B项错误；Na2O2中阴、阳离子个数比为12，所以0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25NA，C项错误；反应KIO36HI=KI3I23H2O转移5e，则每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，D项错误。B组1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，1 L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数为B将1 mol CO2通入水中，HCO、CO粒子数之和为NAC含3.0 g HCHO的水溶液中原子总数为0.4NAD3.4 g NH3中共用电子对数为0.6NA答案D解析标准状况下，C2H5OH不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；将1 mol CO2通入水中，由于CO2与水的反应是可逆反应，溶液中还存在CO2和H2CO3，所以HCO、CO粒子数之和小于NA，B错误；溶液的溶质及溶剂都含有原子，所以含3.0 g HCHO的水溶液中原子总数远大于0.4NA，C错误；3.4 g NH3的物质的量是0.2 mol，由于每个分子中含有3个共用电子对，所以0.2 mol NH3中共用电子对数为0.6NA，D正确。2用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是()A常温常压下，22.4 L乙烯中含CH键的数目为4NAB4.2 g由丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中碳原子数为0.3NAC含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAD25 时，Ksp(BaSO4)11010，则BaSO4饱和溶液中Ba2数目为1105NA答案B解析常温常压下，22.4 L乙烯的物质的量不是1 mol，A项错误；丙烯和环丙烷的分子式相同，4.2 g混合气体的物质的量为0.1 mol，含有碳原子的物质的量为0.3 mol，B项正确；除H2SO4和H3PO4中含有氧原子外，水中还含有氧原子，所以氧原子数远大于0.4NA，C项错误；没有给出溶液的体积，不能计算Ba2的数目，D项错误。3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NAB将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAC分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NAD将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为答案C解析Fe(NO3)3与足量HI反应时，Fe3被还原为Fe2，NO被还原为NO，故1 mol Fe(NO3)3与足量HI反应时，转移10 mol电子，A错误；氯气和水的反应是可逆反应，氯元素存在于Cl2、HClO、Cl、ClO粒子中，将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和小于2NA，B错误；1个氮气和氨气分子中都含有3个共价键，则分子数为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA，C正确；过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，该反应Na2O2中O元素化合价由1价变为0价和2价，2 mol过氧化钠反应增重56 g，电子转移2 mol，将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为NA，D错误。4某学习小组需0.100 0 molL1的Na2CO3溶液450 mL。下列有关配制时的说法正确的是()A称量前应将Na2CO3xH2O灼烧至恒重B配制时需用托盘天平称取4.8 g无水Na2CO3C100.00 mL上述溶液含离子总数为0.03NAD配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中答案A解析Na2CO3xH2O相对分子质量不确定，故称量前应将Na2CO3xH2O灼烧至恒重，否则会导致所配溶液浓度不准确，A项正确；配制时因无450 mL容量瓶，需选择500 mL容量瓶，因此需用托盘天平称取5.3 g无水Na2CO3，B项错误；碳酸钠溶液里存在碳酸根离子的水解，实际含有的离子总数不是0.03NA，C项错误；Na2CO3溶液显碱性，配制好的Na2CO3溶液应转移到带橡胶塞的试剂瓶中，D项错误。5设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是()A1 mol Fe与过量稀HNO3反应，电子转移数为2NAB120 g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为NAC标准状况下，22.4 L CH2Cl2含氯原子数为2NAD0.3 molL1 Al(NO3)3溶液中含Al3数小于0.3NA答案B解析A项，过量的硝酸将Fe氧化为3价，转移电子数为3NA；B项，KHSO3与NaHSO4的相对分子质量均为120，且两种物质中均只含1个硫原子，正确；C项，CH2Cl2标准状况下非气体；D项，未知溶液的体积无法计算。6