人教版九年级化学第四单元第一节原子的构成ppt课件（上课用）

知 识 回 顾,1.分子是 的最小粒子。 2.原子是 最小的粒子。 3.分子与原子的区别： 若不在化学变化中呢？,保持物质化学性质,化学变化中,在化学变化中，分子可分而原子不可分,知 识 回 顾,1.分子是 的最小粒子。 2.原子是 最小的粒子。 3.分子与原子的区别： 若不在化学变化中呢？,保持物质化学性质,化学变化中,在化学变化中，分子可分而原子不可分,课题1 原子的构成（第1课时）,近代科学原子论（1803年）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球,英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 17661844),汤姆森发现了电子(1897年),英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson ,18561940）,电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。,在汤姆森的原子模型中，原子是一个球体像一个西瓜；正电荷均匀分布在整个球内，而电子象西瓜子那样镶嵌在原子里面,电子,正电荷,该模型不久就被一个实验事实否定了,粒子散射实验（1909年） 原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。,英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,18711937),原子由位于中心的原子核和核外电子构成,英国物理学家卢瑟福粒子散射实验,大部分粒子在穿过金属箔片； 少数的粒子方向明显发生大角度改变,原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？,在原子中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷与几乎全部的质量都集中在原子核里；带负电的电子在核外空间绕核旋转。就像行星环绕太阳运转一样。,卢瑟福获1908年 诺贝尔化学奖,卢瑟福行星式原子结构模型,大宇宙和小宇宙的美是统一的,行星绕太阳旋转,一.原子的构成 1.原子的构成,核电荷数：原子核所带的正电荷数,质子,电子,正,负,观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题,1、不同种原子之间有哪些区别？ 不同原子的质子数、电子数不同。 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数 4、原子本身带电吗？为什么？ 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子 不带电 2.核电荷数质子数核外电子数,考考你？,若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。,原子的质量集中在原子核上，电子的质量几乎可以忽略不计.原子内部有一个很大的空间，电子在原子内绕核运动。不同的原子中质子,中子,电子数目不相同,故它们的质量也不同,原子的质量非常小,那么,怎样衡量原子的质量呢?这是下节课我们将要学习的内容。,30，000吨,30，000吨,仔细观察下表，你能看出些什么？,找规律:阅读上表，你能得到什么信息？,核电荷数=核内质子数=核外电子,跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。,练 习,知识的拓展,实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。,有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中,畅谈收获：,1、这节课你学到了哪些知识？,2、通过这节课，你在学习方法和思想上有哪些收获?,核电荷数质子数核外电子数,当堂达标,2、原子由 和 构成，原子核又由 和 构成 3、原子中一定含有的微粒是,4、原子不显电性的原因是 . 5、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为 .,1.填写下表,1,6,6,8,11,11,8,1,6,原子核,电子,质子,中子,电量相等 电性相反 相互抵消,质子和电子,82,练习2,1、填表：,2、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、