河北省沧州盐山中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题.docx

河北省沧州盐山中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分；试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H- 1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Al- 27 N-14 S-32 Si-28 K-39 C- 12 Ba-137 Ag-108 第卷（单项选择题 共20小题每题3分 共60分）1.用化学知识能解决生活中的许多问题。下列家庭小实验不合理的是()A用食醋除去暖水瓶中的水垢B用米汤检验含碘食盐中的碘酸钾(KIO3)C用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物2、如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的()ACH3CH2CH2CH3 B(CH3)2CHCH3CCH3CH2CH2OH DCH3CH2COOH3、有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3CH=CHCH3可简写为，有机物X的键线式为，下列说法不正确的是()AX的化学式为C8H8 BX能使酸性高锰酸钾溶液褪色CX与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种DY是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为4、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是()A，3甲基1，3丁二烯 B，2羟基丁烷CCH3CH(C2H5)CH2CH2CH3，2乙基戊烷 DCH3CH(NH2)CH2COOH，3氨基丁酸5、下列物质中，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的是()乙烷乙炔苯丙烯邻二甲苯A B C D全部6、下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是()ACH3Cl B C D7、2甲基戊烷可由单烯烃或炔烃与H2发生加成反应得到，则烯烃可能的结构比炔烃多()A1种 B2种 C3种 D4种8、下表中实验操作能达到实验目的的是()实验操作实验目的A向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热确定甲酸钠中含有醛基B向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水制备三溴苯酚C向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子9、等浓度的下列稀溶液：乙酸苯酚碳酸乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是()AB C D10、下列各组物质，总质量一定，改变组分的含量，完全燃烧生成CO2和H2O的比改变的是()A苯和乙炔 B乙醇与乙烯 C乙烯和环己烷 D丙酸与甲酸乙酯11、从松树中分离得到的松柏醇，其结构简式如图所示，它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液。能够跟1 mol 该化合物起反应的H2和HBr的最大用量分别是()A1 mol，2 mol B4 mol，2 mol C4 mol，4 mol D4 mol，1 mol12、鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇5种无色液体，可选用的最佳试剂是()A溴水、新制的Cu(OH)2 BFeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液C石蕊试液、溴水 D酸性KMnO4溶液、石蕊溶液13、下列说法正确的是()A油脂饱和程度越大，熔点越低B氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D麻黄碱的催化氧化产物能发生银镜反应14、 某超市违规出售的一种鸡蛋为“橡皮蛋”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。棉酚的结构简式如图所示。下列说法不正确的是()A该化合物的分子式为C30H30O8B1 mol棉酚最多可与14 mol H2加成C1 mol棉酚最多可与6 mol NaOH反应D该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色15、用丙醛(CH3CH2CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为()取代消去加聚缩聚氧化还原AB C D16、主链上有4个碳原子的某烷烃，有2种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有()A2种 B3种 C4种 D5种17、对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是()A不是同分异构体B分子中共平面的碳原子数相同C均能与溴水反应D可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分18、中药狼把草全草浸剂给动物注射，有镇静、降压及轻度增大心跳振幅的作用。有机物M是中药狼把草的成分之一，其结构如右图所示。下列叙述不正确的是()AM是芳香族化合物，它的分子式为C9H6O4B1 mol M最多能与3 mol Br2发生反应C1 mol M最多能与含有3 mol NaOH的溶液发生反应D在一定条件下能发生取代、加成、水解、氧化等反应19、有机物苯环上的四溴取代物同分异构体有()A7种B8种 C9种 D10种20、下列说法不正确的是（ ）A煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化B蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应C丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物D乙酸和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物第卷（主观题 共40分）21、 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。回答下列问题：(1)装置b的名称是_。(2)加入碎瓷片的作用是_ ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填正确答案标号)。A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_(填正确答案标号)。A圆底烧瓶 B温度计 C漏斗 D玻璃棒 E接收器(7)本实验所得到的环己烯产率是_ 22、某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)_。aC7H12O2 bC6H14 cC6H14O dC7H14O3（2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学方程式：_；B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E，E与乙二醇的关系是_。（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为_。（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为。23、化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z：已知：化合物A的结构中有2个甲基RCOORRCH2COOR请回答：(1)写出化合物E的结构简式_，F中官能团的名称是_。(2)YZ的化学方程式是_。(3)GX的化学方程式是_，反应类型是_。(4)若C中混有B，请用化学方法检验B的存在(要求写出操作、现象和结论)_。2017级高二下学期化学期中考试题化学二卷本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分；试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H- 1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Al- 27 N-14 S-32 Si-28 K-39 C- 12 Ba-137 Ag-108 第卷（单项选择题 共20小题每题3分 共60分）1.下列说法中正确的是()A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B处于最低能量的原子叫基态原子C能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱2、下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是()A5s4sB4s3d C5d4f D5p4d3、在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是()A能量最低原理 B泡利原理 C原子轨道构造原理 D洪特规则4、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A最高正化合价： B原子半径：C电负性： D第一电离能：5、下列物质的分子中既有键，又有键的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2AB C D6、下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法错误的是()A丙烯分子有8个键，1个键 B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子存在非极性键 D丙烯分子中3个碳原子在同一平面上7、下列分子或离子中，立体构型是平面三角形的是()ACH4BNH CNO DCO28、下列各组物质熔化或气化时,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（ ）ASiO2和干冰的熔化 B氧化钠和钠的熔化C晶体硅和晶体硫的熔化 D碘和干冰的气化9、下列物质中不含非极性共价键的是（ ）Na2O2 CCl4 C2H6 NH4Cl H2O2 Ca（OH）2A B C D10、具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素一定属于主族的是（ ）Ans1 Bns2 Cns2np6 Dns2np211、X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）XYZA原子半径：XYZBX、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸CX的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强D常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应12、下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是（ ）AP原子：1s2 Q原子：1s22s2BP原子：M电子层上有2个电子；Q原子：N电子层上有2个电子CP原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子DP原子：最外电子层（L层）上只有1个空轨道；Q原子：最外电子层（M层）上也只有1个空轨道13、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ/mol)。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）A、R的最高正价为3价 B、R元素位于元素周期表中第A族C、R元素的原子最外层共有4个电子 D、R元素基态原子的电子排布式为1s22s214、下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是（ ）ASiCl4 BH2S CPCl5 DNH315、下列关于d轨道的说法错误的是（ ）AM层才开始出现d轨道 Bd轨道最早出现在第4周期元素C电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道 Dd轨道有10种空间伸展方向16、液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是()ANH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化 BCu(NH3)42中，NH3分子是配体CNH与PH、CH4、BH互为等电子体 D相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低17、已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是()AH2O2中有3个键、1个键BH2O2为非极性分子CH2O2中氧原子为sp杂化DH2O2沸点高达158 ，可推测H2O2分子间可形成氢键18、用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（ ）AR的氧化物都能溶于水 BR的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3CR都是非金属元素 DR的氧化物都能与NaOH反应19、向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ）A反应前后Ag+的浓度不变 B沉淀溶解后，生成Ag (NH3) 2 OH难电离C配合离子Ag (NH3)2 + 存在离子键和共价键 D配合离子Ag (NH3)2 +中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子20、原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WYZ，而离子半径：ZYWBX的单质分子中存在s-p键C测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度DY的单质分子中有一个p-p键和二个p-p键第卷（主观题 共40分）21. （每空2分，共10分） 在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中（1）CO32-的价层电子对的空间构型为 （2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。（4）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是 。（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。22、（每空2分，共16分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdef ghijklmnop试回答下列问题：（1）元素p的原子的电子占有 种能量不同的原子轨道。（2）e、f、g、h四种元素形成的离子半径由大到小顺序为 （用离子符号表示）。（3）单质d与单质a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为_，该分子是_(填“极性”或“非极性”)分子。（4）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。（5）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能/kJmol1 I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态O2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_；（6）a、d、e可以形成一种盐，此盐的组成中a、d、e元素的原子个数比为4：2：3，此盐的化学式为 ，含有的化学键为 。23、（每空2分，共14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24， ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）B的氢化物分子的立体构型是 其中心原子采取 _杂化。（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4） E的核外电子排布式是_ ，ECl3形成的配合物的化学式为 。2017级高二下学期期中考试化学一卷答案第 I 卷 (选择题 共60分)一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）选择题答案：1234