生活中常见的盐.ppt

指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH,酸:HCl H2SO4,碱:NaOH Ca(OH)2,盐:CaCO3 Na2CO3,酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物,碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物,快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐,指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2,酸:HNO3 、H2CO3,碱:KOH 、 Mg(OH)2,盐:NaHCO3 、 K2CO3 、NaNO3,第十一单元 盐 化肥,课题1 生活中常见的盐,原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。 (打一物质),食盐,常见的盐,用钡餐BaSO4观察肠内情况,五水硫酸铜晶体CuSO4 5H2O,食盐 NaCl,KNO3硝酸钾晶体,亚硝酸钠,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,(NaNO2),一、氯化钠（NaCl）-俗名叫食盐,思考：（阅读课本P73） 1、工业用盐含有什么而有毒？ 2、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？ 3、食盐有哪些重要用途？,用途：,(1)生理活动 (2)调味品 (3)医疗 (4)工、农业 (5)腌渍品 (6)消除积雪,思考：食盐有哪些制法,海南省东方盐场晒盐一景,粗盐提纯的步骤:,溶解： 过滤 :要点(一贴二低三靠) 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 计算产率:,操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?,溶解:搅拌，加速食盐溶解 过滤:引流，防止液体外溅 蒸发:搅拌，防止液滴飞溅 计算产率：转移固体,二、碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3),盐的化学性质 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 +H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O,实验11-1,有气泡产生，澄清石灰水变浑浊,有气泡产生，澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2 +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O,思考: 碳酸盐如何检验？,碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）的检验方法,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,出现白色沉淀,二者发生反应，生成一种难溶物,CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2 + H2O,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl,NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O,盐的化学性质,1.盐与酸反应：盐+酸新盐+新酸,Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3 + 2NaOH,2.盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）新盐+新碱,3、盐与金属反应：盐（可溶）+金属新盐+新金属,4、盐与盐反应：盐（可溶）+盐（可溶）新盐+新盐,CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。,表达式：AB + CD,特 点：相交换，价不变,AD,+ CB,当碱和盐，盐和盐均可溶时，复分解反应才可以发生。,下列化学反应属复分解反应的是,课堂训练,写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。 1.盐酸除铁锈。 2.氢氧化镁中和胃酸 3纯碱制烧碱。 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 5.硫酸溶液与碳酸钠反应,6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2,复分解反应类型,1、酸+金属氧化物盐 + 水,2、酸 + 碱 盐 + 水,Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O,NaOH + HCl = NaCl +H2O,3、盐+酸新盐+新酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +HO,4、盐+碱新盐+新碱,5、盐+盐新盐+新盐,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,酸 碱 盐 盐,物质溶解性口诀： 1、酸都溶： 2、溶碱有：钾、 钠、 铵、 钙、 钡。 KOH NaOH NH3.H2O Ca(OH)2 Ba(OH)2 3、钾盐、 钠盐、 铵盐、 硝酸盐都可溶。 K_ Na_ NH4_ _NO3 4、盐酸盐（ Cl）只有氯化银AgCl不可溶。、 5、硫酸盐（SO4）只有硫酸钡BaSO4不可溶。 6、碳酸盐（CO3）只溶钾、钠、铵，剩下都不溶,这些你都记住了吗？,比一比，赛一赛,下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。 1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液,石灰石和石灰岩地区的溶洞,溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。,基本反应类型比较：,小结,三种盐的重要性质和用途； 碳酸盐的检验（即CO32-或HCO3-的检验）； 盐的化学性质； 复分解反应的概念； 复分解反应的条件； 复分解反应的类型。,1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 A纯碱 B酒精 C食盐 D醋酸 2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 A食盐 B蔗糖 C硫酸铜 D氢氧化钠 3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是 A稀硫酸 B食盐水 C石灰水 D稀盐酸和澄清石灰水 4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 A侯德榜 B拉瓦锡 C道尔顿 D汤姆生 5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是 .,C,C,D,A,NaOH NaCl HCl。,小结：酸和碱的化学性质,酸有一些相似的化学性质：,酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； 酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水； 酸能与碱反应； 酸能与某些盐反应。,碱有一些相似的化学性质：,碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 碱能与酸反应。 碱能与某些盐反应。,食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2-3年