浙江省诸暨市牌头中学2017_2018学年高一化学下学期期中试题（B）.docx

浙江省诸暨市牌头中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题（B）可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（共56分）1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A铝粉与氧化铁粉末反应 B碳酸钙受热分解C乙醇燃烧 D氧化钙溶于水2、在2 L容器中发生反应N23H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6 mol /(Ls)，则这段时间为()。A6 s B4 s C3 s D2 s3、微型锂碘电池可用作植入某些心脏病人体内的心脏起搏器的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I。下列有关说法正确的是()。A正极反应：2Li2e=2Li B负极反应：I22e=2IC总反应：2LiI2=2LiI D金属锂作正极4、用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是()A稀NaOH溶液 BHCl溶液CCuSO4溶液 D酸性AgNO3溶液5、今有如下三个热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)Ha kJ/molH2(g)1/2O2(g)=H2O(l)Hb kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJ/mol下列关于它们的表述正确的是()。A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值C反应热的关系：ab D反应热的关系：2bc6、火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时()A粗铜接电源负极 C杂质都将以单质形式沉积到池底B纯铜作阳极 D纯铜片增重2.56 g，电路中通过的电子为0.08 mol 7、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()。A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性8、下列过程中，需要增大化学反应速率的是()。A钢铁腐蚀 B食物腐败 C塑料老化 D工业合成氨9、某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2=2H2OO2，其中氧气生成速率最大的是()。A5% H2O2溶液 B10% H2O2溶液 C20% H2O2溶液 D30% H2O2溶液10、在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(气)O2(气) 2NO2(气)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间/min012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007该反应达到平衡状态的时间是()。A3 min B1 min C2 min D0 min11下列有关化学反应速率的说法正确的是()。A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率通常用单位时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加来表示C若某化学反应的反应速率为0.5 mol/(Ls)，则指的是在该时间内反应物与生成物的浓度变化都为0.5 mol/(Ls)D化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量12、四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极，相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A B C D13、等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是()14、当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。下列关于化学平衡的说法中正确的是()。可逆反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度(含量)保持不变；可逆反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；化学平衡状态是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大限度。A 只有 B只有 C只有 D15、可逆反应H2(g)I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是()。A混合气体的密度恒定不变 B混合气体的颜色不再改变C单位时间内生成n mol HI的同时生成n mol H2 D混合气体的压强不再改变16、已知反应AB=CD的能量变化如图221所示，下列说法正确的是()。A该反应为放热反应 B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量 D该反应只有在加热条件下才能进行17、在mAnBpC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a molL1，B每分钟减少1.5a molL1，A每分钟减少0.5a molL1，则mnp为()。A232 B223C132 D31218、下列说法中不正确的是()。A手机电池在放电时，是化学能转化为电能B.1 mol SO2的键能总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和C.由C(石墨)=C(金刚石)；H1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨能量低D.XY=MN为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量19、下列关于化学反应的自发性叙述中，正确的是（ ）A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 焓变大于0而熵变小于0的反应肯定是自发的20、对于反应N23H22NH3，下列不是该反应达到平衡状态的标志是()。A生成氨的速率与分解氨的速率相等 B断开1个NN键，同时有6个NH键生成CN2、H2、NH3的质量分数不再变化D混合气体总压不再改变21、航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵分解，其方程式可表示为2NH4ClO4N24H2OCl22O2H0。下列对此反应叙述中错误的是()。A反应物的总能量大于生成物的总能量B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用22、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol CO2和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()。A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H4b kJ/molBC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H2b kJ/molC2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2b kJ/molD2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) Hb kJ/mol23、滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，如图235所示，能发现附近变成红色的电极是()。A a和c Ba和d Cb和c Db和d24、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为ZnMnO2H2O=ZnOMn(OH)2下列说法中，错误的是()A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为MnO22H2O2eMn(OH)22OHC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g25、在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是：AK值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大BK值越大，达到平衡时，生成物的含量越大C反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大D温度越高，达到平衡时，K值越大26、 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是： A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数二、填空题27、I、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_。II、航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为2H2O2=2H2O。酸式电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为2H24e=4H，则其正极反应可表示为 ；碱式电池中的电解质是碱，其正极反应式为O22H2O4e=4OH，则其负极反应可表示为_。28、写出下列反应的热化学方程式。1 g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧，生成CO2气体和液态水，放出a kJ热量：_。1 mol C在高温下与水蒸气反应，生成水煤气，吸收b kJ热量：_。12 g焦炭不完全燃烧，生成CO并放出c kJ热量：_。标准状况下44.8 L甲烷完全燃烧，放出d kJ热量：_。29、已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表： 浓度时间c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.8001.0000.000第2 minabc第4 min0.4000.500(1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_(填字母)。A容器中气体平均摩尔质量不变 Bc(O2)不变Cv(O2)1.25 v(NH3) D体系气体密度不变 E体系压强不变(2)在容器中加入正催化剂，则反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，降低容器的温度则反应速率_。(3)反应在第2 min时，容器中压强与反应前之比为1918则a_mol/L；02 min平均速率v(NH3)_。第4 min时反应_(填“已”或“未”)达到平衡。 30、反应 Fe（固）+CO2（气） FeO（固）+CO（气）的平衡常数为K1；反应 Fe（固）+H2O（气） FeO（固）+H2（气）的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：温度（绝对温度）K1K29731.472.3811732.151.67（1）根据上表可确定反应是 反应，反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。（2）推导反应CO2（气）+H2（气） CO（气）+H2O（气）的平衡常数K与K1、K2的关系式： 。（3）计算K值：温度为973开时K= ；1173开时：K= 。通过K值的计算（2）反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。（4）在一体积为10L的密闭容器中，加