2019_2020学年高中化学第3章第2节第1课时水的电离和溶液的酸碱性练习（含解析）新人教版.docx

第1课时水的电离和溶液的酸碱性课后篇巩固提升基础巩固1.水的电离过程为H2OH+OH-,在25 时,水的离子积KW=1.010-14;在35 时,水的离子积KW=2.110-14。则下列叙述正确的是()A.c(H+)随着温度的升高而降低B.35 时,c(H+)c(OH-)C.35 时的水比25 时的水电离程度小D.水的电离是吸热过程解析 由题中条件可以看出,温度升高时KW增大。25 时,纯水中c(H+)=c(OH-)=110-7 molL-1;35 时,纯水中c(H+)=c(OH-)1.4510-7 molL-1。温度升高,纯水中c(H+)和c(OH-)都增大,且始终相等,水的电离程度也增大,因温度升高平衡向正反应方向移动,故水的电离为吸热过程。答案 D2.在相同温度下,0.01 molL-1的NaOH溶液和0.01 molL-1的盐酸相比,下列说法正确的是()A.由水电离出的c(H+)相等B.由水电离出的c(H+)都是1.010-12 molL-1C.由水电离出的c(OH-)都是0.01 molL-1D.两者都促进了水的电离解析 NaOH和HCl均抑制水的电离,且浓度相同时抑制程度相同。由于温度不确定,故不能确定KW的值。答案 A3.如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是()A.两条曲线间任意点均有c(H+)c(OH-)=KWB.M区域内任意点均有c(H+)c(OH-)C.图中T1T2D.XZ线上任意点均有pH=7解析 A项正确,c(H+)c(OH-)=KW为水的离子积表达式,它适用于纯水及稀溶液;B项正确,XZ线上任意点都有c(H+)=c(OH-),M区域位于直线XZ的左上侧,则M区域内任意点均有c(H+)0,升高温度,平衡正向移动,KW增大,图中Z点KW(Z)=(10-6.5)2=10-13,X点KW(X)=(10-7)2=10-14,KW(Z)KW(X),所以T1c(OH-)的任意水溶液解析 与Al反应放出H2的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,A项错误;加入酚酞后显无色的溶液可能呈中性或弱碱性或酸性,B项错误;pH=6.5的溶液也可能呈中性,C项错误。答案 D6.为更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=lgc(H+)c(OH-)。下列叙述中正确的是()任何温度下,纯水的AG等于0溶液的AG越小,酸性越强25 时,0.1 molL-1盐酸的AG=1225 时,某溶液的AG=-10,其pH=10A.B.C.D.解析 任何温度下,纯水中c(H+)=c(OH-),故AG=0;酸性越强,H+浓度越大,OH-浓度越小,AG越大;0.1 molL-1盐酸中,c(OH-)=10-13 molL-1,AG=12;lgc(H+)c(OH-)=-10,c(OH-)=1010c(H+), 由c(H+)c(OH-)=10-14得,c(H+)=10-12 molL-1,pH=12。答案 A7.关于pH的测定下列说法正确的是()A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是精确测定溶液pH的仪器解析 pH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿,如果用蒸馏水润湿了,则会使酸、碱中的c(H+)发生变化,造成误差,故A项说法错误;广泛pH试纸可以识别的pH差值约为1,用广泛pH试纸测得的是整数,故B项错误;酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性,无法测其pH,故C项错误;pH计可以精确测定溶液的pH,故D项正确。答案 D8.将pH试纸用蒸馏水润湿后测定某溶液的pH,测定结果()A.一定偏高B.一定偏低C.可能无影响D.无影响解析 pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿,否则会将待测液稀释,可能影响测定结果。若原溶液呈酸性,会使测得结果偏高;若原溶液呈碱性会使测得结果偏低;若原溶液呈中性,则对测定结果无影响。答案 C9.(1)在由水电离产生的H+的浓度为110-13 molL-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是。K+、Cl-、NO3-、S2-K+、Fe2+、I-、SO42-Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Cu2+、Cl-、HCO3-K+、Ba2+、Cl-、NO3-(2)不会影响水的电离平衡的操作是。A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2气体D.向水中加食盐晶体解析 (1)水电离产生的c(H+)=110-13 molL-1c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析 温度一定时,将c(H+)c(OH-)=KW两边取负对数,得pH+pOH=-lgKW=常数。向醋酸溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中,pH增大,pOH减小。图中M点加入少量NaOH溶液,混合液呈酸性(溶质CH3COOH和少量CH3COONa);Q点pH=pOH,溶液呈中性(溶质CH3COONa和少量CH3COOH);N点加入较多NaOH溶液,混合液呈碱性(溶质CH3COONa和NaOH)。可见,M点溶液中离子浓度比Q点小,导电能力比Q点弱,A错。混合液一定符合电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),N点pHpOH、c(H+)c(CH3COO-),B错。M点pOH等于N点pH,得M点c(H+)等于N点c(OH-),两者对水的电离平衡的抑制程度相同,C对。Q点溶液呈中性,溶质为CH3COONa和少量CH3COOH,故消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积,D错。答案 C13.已知在25 和100 时,水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示:(1)表示25 时的曲线应为(填“A”或“B”),请说明理由:。(2)25 时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。 (3)100 时,若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是。 (4)在曲线B对应的温度下,pH=2的HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。请分析原因:。 解析 (2)25 时所得混合溶液的pH=7,溶液呈中性,即酸、碱恰好完全中和,n(OH-)=n(H+),则V(NaOH)10-5 molL-1=V(H2SO4)10-4 molL-1,得V(NaOH)V(H2SO4)=101。(3)100 时,水的离子积为110-12,即c(H+)c(OH-)=110-12。100 时混合后溶液呈中性,则10010-a=110b-12,即a+b=14。答案 (1)A水的电离是吸热过程,温度降低时,电离程度减小,c(H+)c(OH-)减小(2)101(3)a+b=14(4)曲线B对应的温度是100 ,此时水的离子积为110-12,HA若为强酸,最后应为pH=6,现pH=5,说明HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA,可继续电离出H+14.(1)某温度下纯水中c(H+)=310-7 molL-1,则此时c(OH-)=;该温度下向纯水中加入少量NaOH固体使c(OH-)=910-6 molL-1,则此时c(H+)=。(2)某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.610-15,像定义pH一样来规定pD=-lgc(D+),请回答以下问题:写出重水的电离方程式:。该温度下,重水中的c(D+)=,pD=。(已知lg 2=0.3)0.01 molL-1的NaOD溶液中pD=。解析 (1)在纯水中c(H+)=c(OH-)。由KW=c(H+)c(OH-)=310-7310-7=910-14可求得,c(H+)=910-14910-6 molL-1=110-8 molL-1。(2)重水的电离方程式类似于H2O,D2OD+OD-;该温度下,重水中c(D+)=1.610-15 molL-1=410-8 molL-1,pD=-lg(410-8