专题17元素周期律与元素周期表.ppt

专题17 元素周期表,1熟悉周期表的结构 2了解同周期、同主族元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、元素金属性与非金属性等性质周期性变化的情况。 3理解周期表中元素构、位、性的关系，学会用元素周期表解决有关化学问题。,（2012北京9）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBr C还原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4,1、原子结构与元素周期表的关系,高考到底考什么？,3、根据同周期、同主族元素性质的递变规律，对未知物质的结构与性质进行预测,2、元素周期律的应用,（1）粒子半径比较,（2）元素的金属性、非金属性比较,（3）微粒氧化性、还原性比较,（4）非金属氢化物稳定性比较,核电荷数,一、元素周期表 1原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子序数 。,核外电子数,质子数,2编排原则,原子序数,最外层电子数,电子,层数,3结构 (1)周期(7个横行，七个周期)：,2,2,8 10,8 18,18 36,18 54,32 86,(2)族(18个纵行，16个族)：,8、9、10,18,由118号元素的原子结构分析,1.每一横行有什么相同点？,2.每一纵行有什么相同点？,每一横行的电子层数相同,每一纵行的最外层电子数相同（除稀有气体元素外）,1.某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA 族元素的原子序数为( ) A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18 C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25,D,原子结构与周期表,二、元素周期律 1定义 随着原子序数的递增而呈 变化的规律。 2实质 元素原子 的周期性变化。,元素的性质,周期性,核外电子排布,3同主族元素性质的递变规律 (1)对于元素Li、Na、K： 原子半径由小到大的顺序为 ； 金属性由强到弱的顺序为 ； 单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为 ； 最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 。,LiNaK,KNaLi,KNaLi,KOHNaOHLiOH,(2)对于元素Cl、Br、I： 原子半径由小到大的顺序为 ； 非金属性由强到弱的顺序为 ； 单质与氢气化合由易到难的顺序为： ； 其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为 。,ClBrI,ClBrI,Cl2Br2I2,Cl2Br2I2,HIO4HBrO4HClO4,4同周期元素性质的递变规律 现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。 (1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为 。 其简单离子的半径由大到小的顺序为 。,NaMgAlSCl,S2ClNaMg2Al3,(2)Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为： ；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到 弱的顺序为： 。 (3)S、Cl2与氢气化合时，由易到难的顺序为 ，气态氢 化物的稳定性由强至弱的顺序为 ，最高价氧化物 对应水化物的酸性由强至弱的顺序为 。,NaMgAl,NaOHMg(OH)2Al(OH)3,Cl2S,HClH2S,HClO4H2SO4,三、元素周期表和元素周期律的应用 1元素周期表中元素的分区,非金属,金属,的元素，既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性。 2元素周期表和元素周期律应用的重要意义 (1)科学预测： 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。 (2)寻找新材料：,分界线附近,半导体材料,优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料,1明确四个关系式,(1)电子层数周期序数。 (2)质子数原子序数。 (3)最外层电子数主族序数。 (4)主族元素的最高正价族序数。 最低负价主族序数8。,2掌握由原子序数确定元素在周期表中位置的方法 首先熟记各周期0族元素原子序数，然后拿已知元素的原子序数去比较。,3掌握原子序数的差值规律 (1)同周期A和A族元素原子序数之间的关系： 前三周期所有元素中相邻元素的原子序数差值为1；第 四、五周期的差值为11；第六、七周期的差值为25。 (2)同族的上下周期元素原子序数之间的关系： 若为A、A的元素，原子序数的差值等于上一种元 素所在周期中元素的种类数。 若为A至0族的元素，原子序数的差值等于下一种元素 所在周期中元素的种类数。,特别提醒 原子序数是奇数(或偶数)的主族元素，其所在主族序数必为奇数(或偶数)。,例1 (2011江苏高考)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元 素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( ),A元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ C离子 Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同 D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强,答案 A,1下列有关原子结构和元素周期律的表述中正确的是( ) 原子序数为15的元素的最高化合价为3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族 A B C D,答案：C,2(2010上海高考)几种短周期元素的原子半径及主要 化合价如下表：,下列叙述正确的是 ( ) AX、Y元素的金属性XY B一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换 出来,答案：D,特别提醒 元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易程度，而不是得失电子数目的多少。如Mg比Na失电子数多，但Na比Mg更容易失电子，故Na的金属性比Mg强。,例2 (2011福建高考)依据元素周期表及元素周期律， 下列推测正确的是 ( ) AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数： RM,答案 B,3下列判断正确的是 ( ) AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱 B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C氧化性：Cu2Fe3Mg2 D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3,答案：D,4下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的 非金属性强的是 ( ) AX原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到 的电子数少 B气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强 CX的最高正价比Y的最高正价高 DX单质能与Y的氢化物反应生成Y单质,答案：D,在中学要求范畴内可按“三看”规律来比较粒子半径的大小 一看电子层数：在电子层数不同时，电子层数越多，半径越大； 二看核电荷数：在电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小； 三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。,例3 A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、 C最低价离子分别为A2、C，其离子半径A2C。 B2与C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确 的是 ( ) A它们的原子序数ABC B它们的原子半径CBA C离子半径A2CB2 D原子核外最外层上的电子数CAB,.,答案 B,5已知118号元素的离子，aW3、bX、cY2、dZ都 具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( ) A质子数cd B离子的还原性Y2Z C氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径XW,答案 B,6A、B、C、D是四种短周期元素，已知A、C同主族，B、 D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列比较中正确的是 ( ) A原子序数：ABCD B原子半径：DBCA C离子半径：r(Dx)r(By) D离子半径：r(Am)r(Cm)，r(Am)r(Dx),答案 B,（2007江苏高考）有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（ ） A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m,A,（2007广东理综）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 （ ） ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 DO与