江苏专用2019届高考化学一轮复习专题五化学反应速率与化学平衡第3讲化学平衡的移动学案20180517423.doc

第3讲化学平衡的移动【2019备考】最新考纲：1.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。2.认识化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。最新考情：化学平衡的移动考查形式固定，一般是以图像或者表格的形式为载体，考查平衡移动、化学平衡的计算、等效平衡、平衡图像等知识点，如2017年T15、2016年T15、 2015年T15等，综合性强，难度大，为选择题中的压轴题型。预测2019年高考延续这一命题特点，另外在填空题中也会结合工农业生产考查平衡状态的判断、平衡图像、化学平衡常数等，如2014年T20、2015年T20中均涉及化学平衡的知识，所以这部分内容为高考重点。考点一可逆反应与化学平衡状态知识梳理1可逆反应2化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：以上过程可用下图表示：(3)平衡特点名师助学：化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。化学反应达到化学平衡状态时正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率则与其化学计量数成正比。化学反应达平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。题组诊断可逆反应与化学平衡状态1基础知识判断，正确的划“”，错误的划“”(1)2H2O2H2O2为可逆反应()(2)二次电池的充、放电为可逆反应()(3)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化()(4)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等()(5)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度()(6)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变()(7)对NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)反应，当每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2时，说明反应达到平衡状态()(8)对于反应A(g)B(g)2C(g)D(g)，当密度保持不变，在恒温恒容或恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志()(9)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡()(10)在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态()2在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生2A(g)3B(g)4C(g)反应。下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是()A各物质的浓度之比c(A)c(B)c(C)234B混合气体中各物质的浓度相等C单位时间内，若消耗了a mol A物质，同时也消耗了2a mol C物质D混合气体的体积是反应开始前的解析开始时不知道A、B物质的量，因此无法判断，A项错误；根据化学平衡状态定义，是各组分浓度保持不变，不是浓度相等，B项错误；用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比为化学计量数之比，C项正确；此反应是可逆反应，不能进行到底，D项错误。 答案C3在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间生成a mol A，同时生成3a mol B；A、B、C的浓度不再变化；A、B、C的分子数目比为132；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol BA B C D解析C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，不选；单位时间生成a mol A为逆反应，同时生成3a mol B也是逆反应，不能说明达到平衡状态，选；A、B、C的浓度不再变化，说明达到平衡状态，不选；平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的分子数目比为132不能作为判断是否达到平衡状态的依据，选；反应前后气体的体积不等，故混合气体的总压强不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，不选；混合气体的物质的量会变，故混合气体的物质的量不再变化，说明达到平衡状态，不选；单位时间消耗a mol A是正反应，同时生成3a mol B是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，不选；A正确。答案A【方法技巧】判断化学平衡状态的两方法和两标志1两方法逆向相等、变量不变(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。2两标志本质标志、等价标志(1)本质标志：v(正)v(逆)0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。(2)等价标志全部是气体参加的非等体积反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。例如，N2(g)3H2(g)2NH3(g)。体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量(或质量)分数保持不变。对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。对于有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。例如，2NO2(g)N2O4(g)。体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态。考点二化学平衡移动知识梳理1化学平衡的移动平衡移动就是由一个“平衡状态不平衡状态新平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：2化学平衡移动与化学反应速率的关系v正v逆，平衡向正反应方向移动；v正v逆，反应达到平衡状态，不发生平衡移动 ；v正v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。外界条件改变时，化学平衡发生移动，最终结果只能“减弱”条件的改变，但不能“消除”条件的改变。题组诊断外界条件对化学平衡的影响1可逆反应A(g)BC(g)D达到平衡时，下列说法不正确的是()A若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大解析因A本身可能为有颜色的气体，则若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体，A项正确；因A、C为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明B、D均不是气体或均为气体，B项错误；升高温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，即正反应为放热反应，C项正确；B是气体时，增大一种反应物必然会促进另一种反应物的转化，所以增大A的浓度会使B的转化率增大，D项正确。 答案B2一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO: MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率解析该反应正方向为体积增加且吸热的反应。升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，A项正确；增加CO的量，平衡正向移动，生成的CO2的量虽然增多，但平衡时CO增加的量比CO2增加的量要多，所以CO2与CO的物质的量之比减小，B项错误；平衡常数只与温度有关，C项错误；因MgSO4为固体，增加其量对CO的转化率没有影响，D项错误。答案A3密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚(CH3OCH3)，其过程包含以下反应：.CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H190.1 kJmol1.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H224.5 kJmol1当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应B条件X为压强CX增大，二甲醚的产率一定增大DX增大，该反应的平衡常数一定减小解析将2得：2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H204.7 kJmol1，因此由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应，A项正确；根据2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，压强越大，CO平衡转化率越大，与图像不符，B项错误；X增大，CO平衡转化率减小，二甲醚的产率可能减小，C项错误；根据图像，X可能是温度，温度升高，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小，X也可能是容器的体积，平衡逆向移动，CO平衡转化率减小，但平衡常数不变，D项错误。答案A【归纳总结】解答化学平衡移动类试题的一般思路“等效平衡”理论的应用4(2017江苏无锡期末)一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应：2SO2O22SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是()甲乙丙丁密闭容器体积/L2221起始物质的量n(SO2)/mol0.400.800.800.40n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率%80123A.该温度下，该反应的平衡常数K为400BSO2的平衡转化率：123C达到平衡时，容器丁中的正反应速率比容器丙中的正反应速率大D达到平衡时，容器丙中c(SO3)大于容器甲中c(SO3)的两倍解析依据甲容器，平衡时，n(SO2)0.08 mol，n(O2)0.08 mol，n(SO3)0.32 mol，K400，A项正确；乙与丙对比，相当于在丙中多加入了O2，所以丙中SO2的转化率增大，21，丙与丁相比，丁的容器减少一半，且丁中的物质的量也是丙中的一半，所以丙、丁中的转化率相等，B项错误；丙、丁中的浓度相同，所以两容器中的正反应速率相等，C项错误；丙中起始投入量为甲中的2倍，丙相当于2个甲容器加压，平衡正向移动，所以丙中平衡时，SO3浓度比甲中的2倍大，D项正确。答案AD5(2017江苏南京、盐城一模)在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O(g)2N2(g)O2(g)，容器、中N2O平衡转化率如右下图所示：容器容积/L起始物质的量/molN2ON2O2V10.1001.00.100V30.1001.00.060.060.04下列说法正确的是()A该反应的正反应放热B相同温度下反应时，平均反应速率：v()v()C图中A、B、C三点处容器内总压强：P()AP()BP()CD容器在470 进行反应时，起始速率：v(N2O)正v(N2O)逆解析从图像来看，随着温度的升高，N2O的转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，A项错误；从图中看，相同温度下，的转化率最小，因该反应为体积增大的反应，故的压强最大，容器的体积最小，所以v()v()，B项错误；容器、中起始N2O的物质的量相等，A、B、C三点处N2O的转化率相同，则容器中各组分的物质的量相等，由于中体积最小，且温度高，所以压强最大，C项正确；图中470 时，容器中，N2O的转化率为60%，各组分的量为n(N2O)0.04 mol，n(N2)0.06 mol，n(O2)0.03 mol，Kc2(N2)c(O2)/c2(N2O)(0.06)20.03/(0.04)20.045，容器中，若温度不变，则K不变，Qc(0.06)20.04/(0.06)20.04，因为QcK，所以平衡应正向移动，则v(N2O)正v(N2O)逆，D项正确。答案CD 6(2017江苏淮安淮海中学月考)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)Y(g)2Z(g) Hv(正)C保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)0.24 molD该温度下此反应的平衡常数：K1.44解析根据速率公式：v(0.160.12)/10/20.002mol/(Lmin)速率之比等于化学计量数之比：Z的速率为0.004 mol/(Lmin)，A项错误；由于该反应为放热反应，降低温度时，平衡正向移动，v(逆)v(正)，B项错误；保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，由于该反应前后气体体积不变，相当于加压，平衡不移动，n(Z)为原来的2倍，C项正确；利用三段式，所以平衡常数K0.0122/0.010.011.44，D项正确。答案CD【方法技巧】等效平衡判断“四步曲”：观察可逆反应特点(物质状态、气体分子数)，判断反应是反应前后气体体积不变的可逆反应还是反应前后气体体积改变的可逆反应；：挖掘反应条件，是恒温恒容还是恒温恒压，注意密闭容器不等于恒容容器；：采用一边倒法，将起始物质按可逆反应化学计量数之比转化成同一边的物质；：联系等效平衡判断依据，结合题目条件判断是否达到等效平衡。平衡图像问题7某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2 (g)AB3 (g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据如图可得出的判断结论正确的是()A反应速率abcB若T2T1，则正反应一定是吸热反应C达到平衡时，AB3的物质的量大小为：bcaD达到平衡时A2的转化率大小为：bac解析根据图像可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，则反应物的浓度依次增大，反应速率依次增大，A项错误；若T2T1，由图像可知温度升高生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，B项正确；对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增多，所以达到平衡时，AB3的物质的量大小为cba，C项错误；根据图像可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A2的转化率大小为：abc，D项错误。答案B8某温度下，将6 mol CO2和8 mol H2 充入2 L密闭容器中发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H K，平衡逆向移动，故容器中，1，另解：容器中投料量相当于0.7 mol NO2、0.1 mol NO，容器中投料量为0.6 mol NO2，容器相对于容器相当于多投入0.1 mol NO2，相当于加压，平衡逆向移动，多投入0.1 mol NO，平衡逆向移动，减小，错误；C项，容器达到平衡状态时，NO的体积分数为50%，设容器中平衡时NO的体积分数也为50%，2NO2(g)2NO(g)O2(g)c(始)/(molL1)00.50.35c(变)/(molL1)xx0.5xc(平)/(molL1)x0.5x0.350.5x则有0.5，x0.1，此时Qc4.8K，平衡逆向移动，NO的体积分数小于50%，另解：容器的投料量改为0.6 mol NO和0.3 mol O2，则建立与容器等效的平衡，现在投料量减少0.1 mol NO，增加0.05 mol O2，造成NO体积分数减小，正确；D项，达到平衡时，v(正)v(逆)，有k正c2(NO2)k逆c2(NO)c(O2)，有K，T1时K0.8，T2时K1，K值增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，说明温度升高，即T2T1，正确。答案CD2(2016江苏化学，15)一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)CO(g)CH3OH(g) 达到平衡，下列说法正确的是(双选)()容器温度/K物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A.该反应的正反应放热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大解析对比容器和可知两者投料量相当，若温度相同，最终建立等效平衡，但温度高，平衡时c(CH3OH)小，说明平衡向逆反应方向移动，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A正确；相对于成比例增加投料量，相当于加压，平衡正向移动，转化率提高，所以中转化率高，B错误；不考虑温度，中投料量是的两倍，相当于加压，平衡正向移动，所以中c(H2)小于中c(H2)的两倍，且的温度比高，相对于，平衡向逆反应方向移动，c(H2)增大，C错误；对比和，温度相同，两者建立等效平衡两容器中速率相等，但温度高，速率加快，D正确。答案AD3(2018江苏南京期初学情调研)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t10D相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，达到平衡时SO2转化率小于88%解析0t1 min内，SO2减小0.10.0120.088 mol，v(SO3)v(SO2)0.088 mol/2 Lt10.044/t1 molL1min1，A项错误；0.1 mol SO3和0.01 mol O2相当于0.1 mol SO2和0.06 mol O2，达到平衡时，与表中相同，在t1时，SO2减小0.088 mol，则O2减小0.044 mol，平衡时O2为0.060.0440.016 mol，与t2相同，所以在t1时，已达平衡，则n(SO2)0.012 mol，B项正确；平衡时，c(SO2)0.012 mol/2 L0.006 molL1，升高温度时，c(SO2)增大，平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，C项错误；表中SO2的转化率为(0.10.012)/0.1 100%88%，若投入量减半，则相当于减压，平衡逆向移动，SO2的转化率减小，即小于88%，D项正确。答案BD4(2017江苏南通第一次调研)700 时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(CO)/moln(H2)/ mol00.601.20200.20300.40下列说法正确的是()A反应在20 min内的平均速率为v(H2)0.04 molL1min1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)0.15 molL1，则反应的Hv(逆)D相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol CH3OH，达到平衡时CH3OH转化率大于解析v(H2)2v(CO)2(0.60.2)mol/2 L20 min0.02 molL1min1，A项错误；由表中数据知，20 min时，CO反应掉0.4 mol，同时H2反应掉0.8 mol，余下n(H2)1.200.800.40 mol，而30 min 时，n(H2)0.40 mol，所以在20 min时，说明反应已达平衡，平衡时，n(CH3OH)0.4 mol，c(CH3OH)0.20 molL1，升高温度，c(CH3OH)减小，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，B项正确；平衡时，c(CO)0.1 molL1，c(H2)0.2 molL1，c(CH3OH)0.2 molL1，Kc(CH3OH)/c(CO)c2(H2)0.2/0.1(0.2)250，再通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH时，c(CO)(0.20.2)/20.2(molL1)，c(H2)(0.40.2)/20.3(molL1)，c(CH3OH)(0.40.2)/20.3(molL1)，Qc16.67v(逆)，C项正确；表中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2，相当于充入0.60 mol CH3OH，平衡时，CH3OH为0.40 mol，平衡时CH3OH转化率为(0.600.40)mol/0.60 mol，充入1.0 mol CH3OH，相当于加压容器，平衡向生成CH3OH方向移动，所以CH3OH的转化率小于，D项错误。答案BC图像型5(2015江苏化学，15改编)在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是()A反应CO2(g)C(s)=2CO(g)的S0、H0B体系的总压强p总：p总(状态)2p总(状态)C体系中c(CO)：c(CO，状态)2c(CO，状态)D逆反应速率v逆：v逆(状态)v逆(状态)解析A项，CO2(g)C(s)=2CO(g)是气体的物质的量增加的反应，故S0，观察图像知，随着温度的升高，c(CO2)减小，平衡正移，则H0，错误；B项，相同温度下，图中点所在曲线对应的c(CO2)高，表示通入0.2 mol CO2，则点所在曲线表示通入0.1 mol CO2，点和点的c(CO2)相等，由图知参加反应的CO2的物质的量；点大于点的2倍，且该反应为气体分子数增多的反应，同时点的温度比点高，所以体系的总压强p总：p总(状态)2p总(状态)，错误；C项，状态和，温度相同，中CO2的投料量是中CO2投料量的2倍，若恒容时两平衡等效，则有c(CO，状态)2c(CO，状态)，但成比例增加投料量，相当于加压，平衡向逆反应方向移动，所以c(CO，状态)v逆(状态)，错误。答案C6(2018苏锡常镇教学情况调研一)在容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1 mol CO和0.2 mol H2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如下图所示：下列说法正确的是()A该反应的正反应为放热反应B三个容器容积：C在P点，CO转化率为75%D在P点，向容器中再充入CO、H2及CH3OH各0.025 mol，此时v(CO)正v(CO逆)解析从图像看，随着温度的升高，CH3OH的体积分数减小，说明升温平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，A项正确；该反应为体积减小的反应，在起始投入量相同时，若加压，平衡会正向移动，CH3OH的体积分数增大，故图中对应的容器体积小，压强大，B项错误；设CO转化量为x mol，则有：在P点处：0.5，得x0.075 mol，CO的转化率为100%75%，C项正确；平衡时：CO为0.025 mol，H2为0.05 mol，CH3OH为0.075 mol，设容器的体积为V L，则K1 200V2，再充入CO、H2及CH3OH各0.025 mol时，Qc35.556V2，Qcv(CO)逆，D项错误。答案AC7(2017江苏南京三模)在2 L恒容密闭容器中进行反应：2CO2(g)6H2(g)C2H5OH(g)3H2O(g)。起始时n(CO2)4 mol，投入不同量的H2，测得CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示，下列有关说法正确的是()A该反应的H0B三种条件下起始的n(H2)：，当H2的量越多，CO2的转化率则越高，故起始时n(H2)为，B项错误；扩大容器体积，相当于减小压强，平衡逆向移动，CO2的转化率减小，C项错误；K1.687 5，D项正确。答案AD表格加图像型8(2017江苏盐城三模)有四个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在、中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如左下表)，加入催化剂发生反应4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H, HCl的平衡转化率与Z和T的关系如右下图所示：下列说法不正确的是()AH0，a4bB容器某时刻处R点，则R点的v(正)P(Q)C300 该反应的平衡常数的值为640D若起始时，在容器中只充入0.25 mol Cl2和0.25 mol H2O(g)，300 达平衡时容器中 HCl的物质的量浓度大于0.2 molL1解析从图像知，随着温度升高，HCl的平衡转化率减小，即升高温度，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，Z，Z越大，HCl越多，HCl的转化率越小，所以a4v(逆)，平衡正向移动过程中，气体的物质的量减小，即压强减小，P(R)P(Q)，B项错误；300 时，Q点HCl的平衡转化率为80%，Z4，n(HCl)0.25 mol，n(O2)0.0 625 mol，c(HCl)0.5 molL1，c(O2)0.125 molL1，K640，C项正确；充入0.25 mol Cl2和0.25 mol H2O相当于投入0.5 mol HCl和0.125 mol O2，投入量为中的2倍，则相当于加压，平衡正向移动，所以重新平衡时，HCl的浓度小于原平衡的2倍，原平衡时，c(HCl)0.1 molL1，所以再次平衡时，c(HCl)v(逆)C达到平衡时，容器中的压强一定大于容器中的压强的两倍D将容器改为绝热容器，实验起始温度为T2，达到平衡时，CO的转化率小于50%解析v(H2)2v(CH3OH)20.006 molL1min1，A项错误；原平衡时，K234.375，Qc178.57，Qcv(逆)，B项正确；中投入量相当于I中的2倍，容器体积固定，则为加压，平衡正向移动，压强小于2倍，C项错误；原容器中，CO的转化率为100%50%，从图分析知，相对于先产生拐点，则对应的温度高，中平衡时CH3OH的物质的量小，说明高温下平衡逆向移动，正反应为放热反应，绝热容器中反应，相当于升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，D项正确。答案BD10(2017江苏南京盐城二模)一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。容器温度/起始物质的量浓度/(molL1)NO(g)CO(g)N2CO2甲t1 0.100.1000乙t2000.100.20丙t20.100.1000下列说法正确的是()A该反应的正反应为吸热反应B乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%C达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍D丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此时v(正)v(逆)解析起始时，甲、丙投入的量相等，但甲先有拐点，则甲中的温度高，甲对应的CO2少，所以升温时反应逆向移动，则该反应为放热反应，A项错误；乙和丙的温度相同，丙中起始投入量相等于乙中的一半，丙中平衡时，n(CO2)0.12 mol，n(N2)0.06 mol，相当于丙中N2的转化率为(0.10.06)/0.140%，乙相对于丙而言，相当于加压，平衡逆向移向，则N2的转化率减小，即小于40%，B项正确；乙中起始投入量为甲的2倍，平衡时，乙中的压强小于甲中的压强为2倍，乙中的温度(t2)小于甲中的温度(t1)，低温下对应的压强也小，则乙中的压强一定小于甲中的2倍，C项错误；丙容器中平衡时，n(N2)0.06 mol，n(CO2)0.12 mol，n(NO)n(CO)0.08 mol，K42.19，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2时，Q28.14，即Qcv(逆)，D项错误。答案B文字叙述型11(2013江苏化学，15)一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A容器、中正反应速率相同B容器、中反应的平衡常数相同C容器中CO的物质的量比容器中的多D容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于1解析容器中正向建立平衡，容器中逆向建立平衡，由于正反应放热、容器为绝热，前者温度高，反应速率快，A错误；容器中温度高，相对于容器相当于升高温度平衡逆向移动，CO转化率低，剩余的多，C正确；容器的投料量是容器的2倍，由于是气体体积相等的反应，最终建立等效平衡，但由于容器的投料量多，放出的热量多，两容器的温度不同，所以平衡常数不同，B错误；若容器、建立等效平衡，则容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率和为1，由A、C分析可知，中温度高，CO的转化率低，所以两者之和小于1，D正确。答案CD12在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H molL1min10.35 molL1min1，A项错误；2 min后，向容器中再通入一定量的SO3气体，因为是恒温恒压条件下，平衡不移动，重新达到平衡时，SO2的含量不变，B项错误；若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，反应放热，升温平衡左移，则平衡后n(SO3)小于1.4 mol，C项错误；该反应气体物质的量减小，若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，相当于减压，平衡左移，则平衡时放出热量小于Q kJ，D项正确。答案D13常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，甲充有二氧化氮(N2O42NO2H0)；乙充有空气，现分别进行下列两个实验：(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是()A(a)甲乙，(b)甲乙 B(a)甲乙，(b)甲乙C(a)甲乙，(b)甲乙 D(a)甲乙，(b)甲乙解析(a)置于沸水中，气体受热膨胀，甲中正反应是吸热反应，升温平衡向正反应方向进行，气体物质的量增大，乙中空气物质的量不变，因此甲中气体体积大于乙，(b)甲中增大压强，平衡向逆反应方向移动，气体物质的量减小，而乙中气体物质的量不变，因此