黑龙江省哈尔滨市呼兰区第一中学2019届高三化学上学期期中试题.docx

呼兰一中20182019学年度上学期期中考试高三化学试卷本卷分为卷（选择题）和卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。第I卷（选择题 共51分）一选择题（每题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 51 分）1、化学与人类生活、生产、环境密切相关,下列说法正确的是（ ）A. “温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B.干燥剂硅胶、硅橡胶和光导纤维的主要成分都是二氧化硅C. PM2.5是指环境空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物D. 用Al(OH)3可以做塑料的阻燃剂，因为它受热熔化放出大量的热2、阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法正确的是( )常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子0，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移常温常压下，17g甲基（14CH3）中所含的中子数为9NA1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为NA同温同压下，O2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则O2和CO的体积比1：11L0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO与CH3COOH个数之和为0.5 NAlmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子25时，1L pH=12的NaHCO3溶液中含有OH的数目为0.01NA标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子A B C D3、下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项离子方程式评价A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性: H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O正确B将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化C1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确；AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23D过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClO4、下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是()选项微粒组所加试剂离子方程式AAl3+、Cl-、NO3-足量NaOH溶液A13+3OH-=Al(OH)3BMg2+、Cl、HCO3-过量NaOH溶液Mg2+2HCO3-+4OH=Mg(OH)2+2CO32-+2H2OCFe3+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO2+H2ODNa+、K+、ClO、SO42通入少量SO22ClO+SO2+H2O2HClO+SO325、某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H、N2、Cl六种粒子。其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是()A该反应的氧化剂是ClOB氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3C消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子D该离子方程式为3ClO2NH4+=2HN23Cl3H2O6、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是() A. 由图1可知，T1T2，该反应的正反应为吸热反应B. 由图2可知，该反应mnpC. 图3中，表示反应速率v正7，则H2A是弱酸D0.2 molL-1 H2A 溶液中的 c(H+)=a，0.1 molL-1 H2A溶液中的 c(H+)=b，若a2 b，则H2A为弱酸11、在T下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) H0，测得相关数据如下表所示。容器起始时物质的量/mol平衡时CO2(g)的物质的量/molCO(g)SO2(g)S(g)CO2(g)甲10.50.50a乙10.5000.8丙2100b下列说法正确的是（）A. 其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动B. b1.6C. 平衡常数：K甲D D. E和D氧化物对应水化物的酸性：ED15、下列有关电解质溶液中的相关描叙中,不正确的是（）A. 常温下，KspR(OH)3=1.010-38，在c(R3+)=0.010mol/L的溶液中，当pH2.0时R3+开始沉淀B. 常温下，将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，当辩液的pH从3.0开到5.0时，溶液中c(CH3COO-)/(CH3COOH)的值增大到原来的100倍C. 0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合后，则有: c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC204-)+c(H2C2O4)D. 常温下,将1.0mol/L硫酸与amol/L氨水等体积混合至溶液呈中性，则NH4+的水解常数(Kh)计算式为=(a-2)10-716、已知Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.28g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生9.00 g白色沉淀，则a的数值为（）A13.28B5.72C6.42D7.1817、T时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s) H0; t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是（）A. t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%B. T时该反应的化学平衡常数K=4C. t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动D. 相同条件下，若将l.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率小于50%第II卷（非选择题 共49分）二填空题（五道题，共49分）18、(10分)A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置为_，G的原子结构示意图是_。（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为_，所含化学键类型为_。向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是_。（3）E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是_。（用离子符号表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则b极是该电池的_极，负极的电极反应式为_。19、（8）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl23H2O及纯碱，流程如图所示。已知：溶液A只含Cu2、Fe2、Fe3三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如表所示。回答下列问题。金属离子Fe3+Fe2+Cu2+pH氢氧化物开始沉淀1.97.04.7氢氧化物安全沉淀3.29.06.7（1）E、H的化学式依次为 、 。（2）图中“试剂1”若为H2O2，它在流程中的具体作用为 。（3）加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为 。（4）由溶液C获得CuCl23H2O，需要经过蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等操作，洗涤CuCl23H2O晶体需要的主要玻璃仪器有烧杯、 。20、（10分）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%（1）当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K2 K1（填“”、“”或“=”，下同），焓变H 0(2)该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内NH3的化学反应速率为 N2的转化率 .（3）T1温度下该反应的化学平衡常数K1= （4）T1温度时，若测得高炉中c（N2）=0.5mol/L，c（H2）=0.5mol/L，c（NH3）=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态 （填是或否），此时反应速率是v正 v逆（填“大于”、“小于”、“等于”）21、（12分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。（1）写出化学式：A_、D_、E_、X_。（2）反应的离子方程式为_；（3）反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_mol。（4）写出D的溶液与NaAlO2溶液反应的离子反应方程式 。22、(10分)已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示。（1）25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。（2）95时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。（3）曲线A所对应的温度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”），若二者恰好反应所得溶液的pH7，原因是_。（用离子方程式表示）（4）在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH_。高三化学答案1C 2D 3C 4B 5B 6C 7C 8A 9A 10D11B 12C 13A 14D 15 D 16B 17B 18、（方程式2分，其余每空1分，共10分）(1)第二周期A族 ； (2) ； 离子键和非极性共价键（或离子键和共价键） ； 2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)S2-ClNa+ (4)正 ； CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O 19、(共8分)（1）CO2 NH4Cl （各1分）（2）Fe2开始沉淀时的pH为7.0，此时Cu2已完全沉淀。所以欲除去Cu2中混有的Fe2，利用双氧水先将Fe2其氧化为Fe3。 （2分） （3）3.2pH4.7（2分） （4）冷却结晶 玻璃棒、漏斗（每空1分）20、（共10分） （1） ；（每空1分） (2) 0.016mol/（Lmin）；40%；