2018_2019学年高中化学（课堂同步系列二）每日一题每周一测1（含解析）新人教版.docx

每周一测高考频度： 难易程度：1下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中HOHC在CH3COONa溶液中，由水电离的OHHD水电离出的H和OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性2用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时A醋酸和氢氧化钠物质的量相等B醋酸和氢氧化钠恰好中和C氢氧化钠过量D醋酸有剩余3常温下，0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是AHX、HY、HZ的酸性依次增强B离子浓度：c(Z)c(Y)c(X)C电离常数：K(HZ)K(HY)Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)4有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是A溶液中水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c()c(H2CO3)D溶液中：c()c(H2CO3)525 时，实验测得0.10 mol/L的NaHB溶液的pH9.1。下列说法中正确的是ANaHB的电离方程式为：NaHB=NaHB2B中和等物质的量的H2B和H2SO4，需NaOH的物质的量前者多于后者CNaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(HB)c(OH)c(H)D溶液中水电离出的c(H)为109.1 mol/L6下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是ANa2CO3：2H2OH2OCO22OHBNH4Cl：H2ONH3H2OOHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH7下列事实中一定能说明HNO2为弱电解质的是常温时NaNO2溶液的pH7用HNO2溶液做导电实验时灯泡很暗HNO2与NaCl不能反应常温下0.1 molL1的HNO2溶液的pH2ABCD825 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A1101010109B1551095108C1201010109D1101041099常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度/(molL1)NaOH物质的量浓度/(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请回答：（1）从组情况分析，HA是强酸还是弱酸？_(填“强酸”或“弱酸”)。（2）组情况表明，c_(填“大于”“小于”或“等于”)0.2 molL1。混合液中离子浓度A与Na的大小关系是_。（3）从组实验结果分析，说明HA的电离程度_(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。 1【答案】C【解析】盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中OHH；溶液显酸性则一定有HOH；在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得OHH，故显碱性；水电离出的H和OH与盐中弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是盐溶液呈酸碱性的原因。2【答案】D 3【答案】D【解析】据题意知等物质的量浓度的X、Y、Z水解能力：ZYX。A项，酸性：HXHYHZ；B项，离子浓度应为：c(X)c(Y)c(Z)；C项，电离常数应为K(HY)K(HZ)。4【答案】C【解析】的水解能力比的强，故Na2CO3溶液的pH较大，水电离出的H总数与OH总数相同，A项正确；由电荷守恒：c(Na)c(H)2c()c()c(OH)，Na2CO3溶液中Na的浓度是NaHCO3溶液中的两倍，B项正确；溶液中的水解能力大于其电离能力，C项不正确；溶液中、H2CO3分别是的第一步水解产物和第二步水解产物，故D项正确。5【答案】C【解析】由NaHB溶液的pH9.1可知该溶液显碱性，HB的水解程度大于电离程度，NaHB在溶液中不可能完全电离出H和B2，A项错误；中和等物质的量的H2B和H2SO4，需NaOH的物质的量一样多，B项错误；溶液显碱性，C项正确；溶液中水的电离程度变大，即c(H)水104.9 mol/L。6【答案】C【解析】多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故A错误，C正确；B中电荷不守恒；D应用“”。7【答案】A【解析】由常温时NaNO2溶液的pH7可知，能水解，故HNO2是弱电解质，正确；当强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也很弱，错误；强酸HNO3与NaCl也不能反应，错误；HNO2若是强电解质，则0.1 molL1的HNO2溶液的pH1，现pH2，说明HNO2是弱电解质，正确。8【答案】A 9【答案】（1）弱酸（2）大于 ANa（3）大于 ANaHOH【解析】（1）从组情况分析，等体积等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明HA是弱酸。（2）组中NaOH的物质的量浓度为0.2 molL1，混合后溶液显中性，说明HA稍过量，HA的物质的量浓度应大于0.2 molL1。根据电中性原理，混合液中离子浓度NaA。（3